Ugrás a tartalomhoz

Nátrium-acetát

Ellenőrzött
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Nátrium-acetát

Nátrium-acetát
IUPAC-név nátrium-acetát
Szabályos név nátrium-etanoát
Más nevek ecetsav nátrium sója
Kémiai azonosítók
CAS-szám 127-09-3,
[6131-90-4] (trihidrát)
PubChem 517045
ChemSpider 29105
EINECS-szám 204-823-8
DrugBank DB09395
ChEBI 32954
RTECS szám AJ4300010 (vízmentes)
AJ4580000 (trihidrát)
ATC kód B05XA08
Gyógyszer szabadnév sodium acetate
Gyógyszerkönyvi név Natrii acetas trihydricus (trihidrát)
InChIKey VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
Beilstein 3595639
Gmelin 20502
UNII NVG71ZZ7P0
ChEMBL CHEMBL1354
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet CH3COONa
Moláris tömeg 82,03 g/mol (anhidrát)

136,08 g/mol (trihidrát)

Megjelenés fehér por
Sűrűség 1,45 g/cm³, szilárd
Olvadáspont 324 °C-on elbomlik
Forráspont elbomlik
Oldhatóság (vízben) 76 g/100 ml (0 °C)
Lúgosság (pKb) 9,25
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet monoklin
Veszélyek
MSDS External MSDS
EU osztályozás nincsenek veszélyességi szimbólumok[1]
Főbb veszélyek Irritáló
R mondatok (nincs)[1]
S mondatok (nincs)[1]
LD50 3530 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation Nátrium-formiát
Nátrium-propionát
Azonos anion Kálium-acetát
Kalcium-acetát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.
Nátrium-acetát

A nátrium-acetát (E262) (más néven nátrium-etanoát) az ecetsav nátriummal alkotott sója. Viszonylag olcsó vegyület, melyet széles körben használnak.

Felhasználási területek

[szerkesztés]

Felhasználják többek között:

  • a textiliparban a kénsav semlegesítésére és festékek tartósságának növelésére
  • fémek bevonása során a galvánfürdők összetevőjeként
  • szintetikus gumi előállításánál a kloroprén vulkanizálása során
  • különböző chipsekben ízfokozóként alkalmazzák (sós és ecetes íze miatt)
  • élelmiszerekben tartósítószerként (ekkor általában nátrium-diacetátként, vagy E262-ként feltüntetve)
  • különböző oldatok pH értékének módosítására, elsősorban biokémiai folyamatok során, ahol a reakció kimenete nagyban függ az oldat pH-értékétől
  • kézmelegítőkben és egyéb, kémiai reakció által fűtött melegítőkben, mert kristályosodása exoterm, és jelentős hőtöbblettel jár[2][3][4]
  • a trihidrát látens olvadáshője nagy (264-289 kJ/kg), így hőcserefolyamatokban[5]
  • szinte minden, gyümölcsből, vagy erjesztés útján készült élelmiszerben természetes úton megtalálható.

Nehezen fagy meg, így a fagyási ponton is túl lehet hűteni, de egy kis nátrium-acetát-kristály hozzáadásakor az egész megfagy pár másodperc alatt. A kristályosodás jelentős hővel jár, így akár 30 °C-ra is képes felmelegedni. Ennek a neve a forró vagy instant jég.

Előállítása

[szerkesztés]

Mivel a nátrium-acetát olcsó, ezért a vegyiparból könnyen beszerezhető, laboratóriumokban csak elvétve, vagy demonstratív célokból szintetizálják ecetsav és valamilyen nátrium tartalmú bázis (nátrium-karbonát, nátrium-hidrogén-karbonát, nátrium-hidroxid stb.) segítségével:

CH3–COOH + Na+[HCO3] → CH3–COO Na+ + H2O + CO2

Vegyipari keretek között alkoholból, cukorból, vagy acetaldehidből állítják elő.

Egyéb reakciók

[szerkesztés]
Kézmelegítő

Nátrium-acetáttal alkil-halogenidekből – például brómetánbólészterek állíthatók elő:

H3C–COO Na+ + Br–CH2–CH3H3C–COO–CH2–CH3 + NaBr

Jegyzetek

[szerkesztés]
  1. a b c d A nátrium-acetát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. november 27. (JavaScript szükséges) (angolul)
  2. Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate. Journal of Chemical Education
  3. "Fake" latent heat and supersaturation. [2007. december 15-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2007. november 20.)
  4. How do sodium acetate heat pads work?. HowStuffWorks. (Hozzáférés: 2007. szeptember 3.)
  5. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, By Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, p. 155 [1]

Források

[szerkesztés]