Exoterm reakció

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából

A termokémiában exoterm reakciónak nevezzük a felszabadulással járó kémiai reakciókat. Az exoterm reakciók az exergonikus reakcióknak egy speciális típusa, azaz itt a felszabaduló energia hőenergia.

Az exoterm reakciók során hőleadás történik, és ezáltal a környezet felmelegszik. A hőenergia tehát a rendszerből a környezet felé áramlik.

A rendszer belső energiájának egy része hővé alakul. A felszabadult hőmennyiséget feltüntethetjük, pozitív előjellel, a reakciótermékek között: Q>0 . A hőleadás során a rendszer egy alacsonyabb, stabilabb energiaállapotba kerül, tehát az entalpiaváltozás:  ΔH<0.

Exoterm reakció például a legtöbb égés (oxidáció).

Például a metán égése:
\mathrm{CH_4(g) + 2\ O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2\ H_2O(g) + Q }                         (ΔH < 0)[1]

Az ezzel ellentétes folyamat az endoterm reakció.

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]