„Természetes előfordulás” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
cikk bővítése, formázása, +kép, és forrás |
|||
| 1. sor: | 1. sor: | ||
[[Fájl:Elemental abundances.svg|right|thumb|300px|Kémiai elemek előfordulása.]] |
|||
{{nincs forrás|2007 februárjából}} |
|||
A kémiában '''természetes előfordulás''' |
A kémiában a '''természetes előfordulás''' egy kémiai elem [[izotóp]]jainak a [[Föld]]ön, természetes állapotban való előfordulási gyakoriságát jelenti. Az elemek [[periódusos rendszer]]ében feltüntetett [[relatív atomtömeg]], az egyes izotópok előfordulási gyakorisággal súlyozott [[atomtömeg]]e. Az izotópok előfordulási gyakorisága bolygóról bolygóra változik, de időben viszonylag állandó marad. |
||
Például az [[urán]]nak három [[az urán izotópjai|izotópja]] fordul elő a természetben: az <sup>238</sup>U, az <sup>235</sup>U és az <sup>234</sup>U. Ezen izotópok természetes előfordulása rendre {{szám|99.2739}}-{{szám|99.2752|%}}, {{szám|0.7198}}-{{szám|0.7202|%}}, és {{szám|0.0050}}-{{szám|0.0059|%}}.<ref>{{Citation | title = Uranium Isotopes | url = http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm | accessdate = 14 March 2012}}</ref> Ez azt jelenti, hogy {{szám|100000}} uránatom közül várhatóan {{szám|99275}} <sup>238</sup>U atom, {{szám|720}} <sup>235</sup>U atom, és mindössze 5 vagy 6 <sup>234</sup>U atom. Ennek oka, hogy a <sup>238</sup>U izotóp sokkal stabilabb, mint a <sup>235</sup>U vagy a <sup>234</sup>U; amelyet jól jelez a [[felezési idő|felezési idejük]]: {{szám|4.468}}×10<sup>9</sup> év a <sup>238</sup>U esetében, összehasonlítva a {{szám|7.038}}×10<sup>8</sup> évvel (<sup>235</sup>U) és {{szám|245500}} évvel (<sup>234</sup>U). |
|||
Például az [[urán]]nak három [[az urán izotópjai|izotópja]] fordul elő természetes állapotban: U-238, U-235 és U-234. Ezeknek a természetes előfordulásuk rendre 99,2745%, 0,72% illetve 0,0055%, ami azt jelenti, hogy ha 100 000 uránatomot elemeznénk, akkor várhatóan 99 274 U-238 atomot, 720 U-235 atomot és nem több mint 5 vagy 6 U-234 atomot találnánk. |
|||
A különböző urán izotópok eltérő felezési idejei miatt, a fiatal [[Föld]]ön a maitól eltérő volt az urán izotóp-összetétele. Például, {{szám|1.7|milliárd}} évvel ezelőtt az <sup>235</sup> természetes előfordulása {{szám|3.1|%}} volt a mai {{szám|0.7|%}}-al szemben, így akkortájt létrejöhettek természetes nukleáris reaktorok, ami napjainkban már lehetetlen. |
|||
{{csonk-dátum|csonk-kém|2006 novemberéből}} |
|||
Azonban egy adott izotóp természetes előfordulását befolyásolja a [[nukleoszintézis]]ben történő keletkezésének valószínűsége (a [[szamárium]] esetében; a radioaktív <sup>147</sup>Sm és <sup>148</sup>Sm sokkal gyakoribb, mint a stabil <sup>144</sup>Sm), valamint a természetes radioaktív izotópok általi keletkezés (például a radiogén [[ólom]] izotópok esetében). |
|||
== Jegyzetek == |
|||
{{jegyzetek}} |
|||
== Források == |
|||
{{fordítás|en|Natural abundance|oldid=}} |
|||
== További információk == |
|||
* [http://ie.lbl.gov/education/isotopes.htm Berkeley Isotopes Project Interactive Table] |
|||
* [http://www.sisweb.com/referenc/source/exactmaa.htm Scientific Instrument Services List] |
|||
* [http://research.smilems.com/molecule-tk/ tools to compute low and high precision isotopic distribution] |
|||
{{DEFAULTSORT:Termeszeteselo~fordulas}} |
{{DEFAULTSORT:Termeszeteselo~fordulas}} |
||
[[Kategória:Kémia]] |
[[Kategória:Kémia]] |
||
{{portál|Kémia}} |
|||
A lap 2014. február 7., 17:02-kori változata
A kémiában a természetes előfordulás egy kémiai elem izotópjainak a Földön, természetes állapotban való előfordulási gyakoriságát jelenti. Az elemek periódusos rendszerében feltüntetett relatív atomtömeg, az egyes izotópok előfordulási gyakorisággal súlyozott atomtömege. Az izotópok előfordulási gyakorisága bolygóról bolygóra változik, de időben viszonylag állandó marad.
Például az uránnak három izotópja fordul elő a természetben: az 238U, az 235U és az 234U. Ezen izotópok természetes előfordulása rendre 99,2739-99,2752 %, 0,7198-0,7202 %, és 0,005-0,0059 %.[1] Ez azt jelenti, hogy 100 000 uránatom közül várhatóan 99 275 238U atom, 720 235U atom, és mindössze 5 vagy 6 234U atom. Ennek oka, hogy a 238U izotóp sokkal stabilabb, mint a 235U vagy a 234U; amelyet jól jelez a felezési idejük: 4,468×109 év a 238U esetében, összehasonlítva a 7,038×108 évvel (235U) és 245 500 évvel (234U).
A különböző urán izotópok eltérő felezési idejei miatt, a fiatal Földön a maitól eltérő volt az urán izotóp-összetétele. Például, 1,7 milliárd évvel ezelőtt az 235 természetes előfordulása 3,1 % volt a mai 0,7 %-al szemben, így akkortájt létrejöhettek természetes nukleáris reaktorok, ami napjainkban már lehetetlen.
Azonban egy adott izotóp természetes előfordulását befolyásolja a nukleoszintézisben történő keletkezésének valószínűsége (a szamárium esetében; a radioaktív 147Sm és 148Sm sokkal gyakoribb, mint a stabil 144Sm), valamint a természetes radioaktív izotópok általi keletkezés (például a radiogén ólom izotópok esetében).
Jegyzetek
- ↑ Uranium Isotopes, <http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm>. Hozzáférés ideje: 14 March 2012
Források
Ez a szócikk részben vagy egészben a Natural abundance című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
