Réz(I)-bromid
| Réz(I)-bromid | |
-bromide-sample.jpg) Réz(I)-bromid minta | |
 A CuBr szerkezete | |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 7787-70-4 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | CuBr |
| Moláris tömeg | 143,45 g/mol |
| Megjelenés | zöld por |
| Sűrűség | 4,71 g/cm³, szilárd |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Irritatív (Xi)[1] |
| R mondatok | R36/37/38[1] |
| S mondatok | S26-S37/39[1] |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | Réz(I)-klorid Réz(I)-jodid |
| Azonos anion | Ezüst(I)-bromid Réz(II)-bromid Higany(I)-bromid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A réz(I)-bromid egy kémiai vegyület, képlete CuBr. Tiszta állapotban színtelen, de gyakran a Cu2+ ion szennyezés miatt elszíneződhet. Az anyagot széleskörűen hasznosítják szervetlen vegyületek szintéziséhez.
Előállítása[szerkesztés]
Réz(II)-bromid és SO2−3 reakciójából:
- 2 CuBr2 + H2O + SO2−3 → 2 CuBr + SO2−4 + 2 HBr
Hidrogén-bromid vizes oldata és elemi rézpor reakciójából nem lehet előállítani,mivel a réz nem helyettesíti a hidrogént a savakból, csak oxidáló hatású savakkal reagál.
Előállítható réz-oxid és hidrogén-bromid (vizes vagy alkoholos oldat) reakciójával.
Cu2O(s)+2HBr(aq/alkohol)=2CuBr(s)+H2O(l)
CuBr(s)+HBr(aq)<=>H(CuBr2)(aq)
Források[szerkesztés]
- Angol Wikipédia-változat
