Bárium-oxid

Bárium-oxid
Más nevek	Bárium-monoxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	1304-28-5
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	BaO
Moláris tömeg	153,3 g/mol
Megjelenés	fehér, szilárd
Sűrűség	5,72 g/cm³, szilárd
Olvadáspont	1918 °C
Forráspont	2000 °C
Oldhatóság (vízben)	Reagál, bárium-hidroxid keletkezik
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	köbös
Koordinációs geometria	Oktaéderes
Veszélyek
EU osztályozás	Ártalmas (Xn)
R mondatok	R20/22
S mondatok	(S2), S28
Lobbanáspont	nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation	Bárium-hidroxid Bárium-peroxid
Azonos anion	Kalcium-oxid Stroncium-oxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A bárium-oxid a bárium oxigénnel alkotott vegyülete, oxidja. Képlete BaO. Közönséges körülmények között fehér színű por. Ha szennyezett, gyakran sárgásszürke színű. Mérgező hatású, mint minden vízben oldódó báriumvegyület.

Kémiai tulajdonságai

A fluorral és a klórral alacsonyabb hőmérsékleten is reagál. Magasabb hőmérséklet szükséges, hogy reakcióba lépjen brómmal és jóddal. Ezekben a reakciókban a bárium halogénvegyületei képződnek. Kénnel való reakcióját tűzjelenség kíséri. Magasabb hőmérsékleten foszforral és arzénnel is reakcióba lép. Ezek a reakciók igen hevesek. Ha foszforral reagál, foszfid és foszfát, ha arzénnel, arzenid és arzenit keletkezik. Bárium-karbiddá alakul szénnel hevítve, ha szilíciummal hevítik, bárium válik szabaddá belőle. Ha hidrogén-halogenid savakban oldják, a bárium halogénsói keletkeznek. Magasabb hőmérsékleten bárium-szulfiddá alakul, ha kén-hidrogénnel reagál, bárium-szulfittá, ha kén-dioxiddal lép reakcióba. A száraz bárium-oxid szén-dioxiddal nagyon lassan reagál, de nedvesen könnyen képződik bárium-karbonát. Már kevés víz hatására is nagy hőfejlődés közben bárium-hidroxiddá alakul. Erősebb bázis, mint a kalcium-oxid. 500 °C körül reakcióba lép a levegő oxigénjével és bárium-peroxiddá alakul.

Előállítása

Bárium-oxid keletkezik, ha szén jelenlétében hevítenek bárium-karbonátot.

$\mathrm {BaCO_{3}+C\rightarrow BaO+2\ CO_{2}}$

Ha a bárium-nitrátot erősen hevítik, igen tiszta bárium-oxid képződik.

$\mathrm {2\ Ba(NO_{3})_{2}\rightarrow 2\ BaO+4\ NO_{2}+O_{2}}$

Felhasználása

Korábban bárium-peroxid előállítására használták, amiből hidrogén-peroxidot gyártottak.

Felhasználják az üveggyártásban tejüveg készítésekor, bárium-hidroxid gyártásánál, illetve laboratóriumokban vízelvonószerként.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret