„Szerkesztő:Glikol/Rubídium-oxid” változatai közötti eltérés
Nincs szerkesztési összefoglaló |
Nincs szerkesztési összefoglaló |
||
| 83. sor: | 83. sor: | ||
==Tulajdonságai== |
==Tulajdonságai== |
||
Vízben gyakorlatilag oldhatatlan szilárd anyag. Köbös cézium-klorid kristályszerkezete van a = 397 pm.<ref>M Blackman et al "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures" [http://dx.doi.org/10.1088/0370-1328/77/2/331 Proc. Phys. Soc. 77 (1961) 471]</ref><ref>A-V Mudring "Thallium Halides - New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements" [http://www3.interscience.wiley.com/journal/114066398/abstract Eur. J. Inorg. Chem. 6 (2007) 882]</ref><ref>R. P. Lowndes and C. H. Perry "Molecular structure and anharmonicity in thallium iodide" [http://link.aip.org/link/?JCPSA6/58/271/1 J. Chem. Phys. 58, 271 (1973)]</ref> |
|||
Vízben gyakorlatilag oldhatatlan szilárd anyag. Cézium-klorid kristályszerkezete van a = 397 pm. |
|||
==Felhasználása== |
==Felhasználása== |
||
A tallium-bromiddal együtt használják tallium-bromid-jodid előállítására ami egy vegyes kristály és a spektroszkópiában használják.<ref>J Michael Hollas: ''Moderne Methoden in der Spektroskopie''; ISBN 978-3-540-67008-7, S. 59.</ref> |
A tallium-bromiddal együtt használják tallium-bromid-jodid előállítására ami egy vegyes kristály és a spektroszkópiában használják.<ref>J Michael Hollas: ''Moderne Methoden in der Spektroskopie''; ISBN 978-3-540-67008-7, S. 59.</ref> Ultra-tiszta állapotban félvezetőként; szobahőmérsékleten Röntgen-és gamma-sugárzás detektorokban és kék fény érzékeny fotodetektorokban; továbbá használják valós idejű röntgen képérzékelőként. |
||
==Biztonság== |
==Biztonság== |
||
Rendkívül mérgező, és a kumulatív méreg, amely felszívódik a bőrön keresztül. Akut és krónikus hatások közé tartozik a fáradtság, végtagfájdalom, perifériás ideggyulladás, ízületi fájdalom, hajhullás, központi idegrendszeri hatások, hasmenés, hányás, máj-és vesekárosodás. |
|||
Mint minden talliumvegyület a tallium-jodid is nagyon mérgező. Hőre érzékeny. |
|||
==Források== |
==Források== |
||
A lap 2014. július 1., 22:01-kori változata
| tallium-bromid | |||
| |||
| A tallium-bromid kristályszerkezete | |||
-bromide-3D-SF.png)
| |||
| Kémiai azonosítók | |||
| CAS-szám | 7789-40-4 | ||
| PubChem | 62677 | ||
| ChemSpider | 56428 | ||
| |||
| |||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | TlBr | ||
| Moláris tömeg | 284,29 g·mol−1 | ||
| Megjelenés | sárga-fehér kristályos szilárd anyag | ||
| Sűrűség | * 7,5 g·cm−3 | ||
| Olvadáspont | 456 °C | ||
| Forráspont | 815 °C | ||
| Oldhatóság (vízben) | gyakorlatilag oldhatatlan: 0,047 g·l−1 20 °C-on | ||
| Törésmutató (nD) | 2,418[1] | ||
| Veszélyek | |||
| EU osztályozás | nagyon toxikus (T+) Környezetre veszélyes (N) | ||
| Főbb veszélyek | mérgező, egészségre veszélyes, környezetre veszélyes | ||
| R mondatok | R26/28 R33 R51/53 | ||
| S mondatok | (S1/2) S13 S28 S45 S61 | ||
| Rokon vegyületek | |||
| Azonos kation | tallium-fluorid tallium-klorid tallium-jodid | ||
| Azonos anion | Indium(I)-bromid, ólom(II)-bromid Bizmut-bromid | ||
| Rokon vegyületek | tallium(III)-bromid | ||
| Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. | |||
A tallium-bromid egy talliumból és brónból álló kémiai vegyület képlete TlBr.
Előfordulása
Előfordul a Lafossait ásványban amit a tallium-kloriddal 1:1 arányban alkot.
Előállítása
Elő lehet állítani tallium-szulfát vagy tallium-nitrát és tiszta hidrogén-bromid reakciójával:[2]
Tulajdonságai
Vízben gyakorlatilag oldhatatlan szilárd anyag. Köbös cézium-klorid kristályszerkezete van a = 397 pm.[3][4][5]
Felhasználása
A tallium-bromiddal együtt használják tallium-bromid-jodid előállítására ami egy vegyes kristály és a spektroszkópiában használják.[6] Ultra-tiszta állapotban félvezetőként; szobahőmérsékleten Röntgen-és gamma-sugárzás detektorokban és kék fény érzékeny fotodetektorokban; továbbá használják valós idejű röntgen képérzékelőként.
Biztonság
Rendkívül mérgező, és a kumulatív méreg, amely felszívódik a bőrön keresztül. Akut és krónikus hatások közé tartozik a fáradtság, végtagfájdalom, perifériás ideggyulladás, ízületi fájdalom, hajhullás, központi idegrendszeri hatások, hasmenés, hányás, máj-és vesekárosodás.
Források
- ↑ Sablon:CRC Handbook
- ↑ Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
- ↑ M Blackman et al "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures" Proc. Phys. Soc. 77 (1961) 471
- ↑ A-V Mudring "Thallium Halides - New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements" Eur. J. Inorg. Chem. 6 (2007) 882
- ↑ R. P. Lowndes and C. H. Perry "Molecular structure and anharmonicity in thallium iodide" J. Chem. Phys. 58, 271 (1973)
- ↑ J Michael Hollas: Moderne Methoden in der Spektroskopie; ISBN 978-3-540-67008-7, S. 59.
Források
- WebElements
- Chemistry of the Elements, 2nd, Butterworth-Heinemann (1997). ISBN 978-0-08-037941-8
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I)-bromid című német Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I) iodide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.