Ugrás a tartalomhoz

Klór-peroxid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
A lap korábbi változatát látod, amilyen CommonsDelinker (vitalap | szerkesztései) 2021. március 2., 19:05-kor történt szerkesztése után volt. Ez a változat jelentősen eltérhet az aktuális változattól. (Robot: Dichlorine_dioxide.svg cseréje a következőre: Chlorine_peroxide.svg (CommonsDelinker kérése: [[:c:COM:FR|File renamed])
Klór-peroxid
IUPAC-név diklór-peroxid
Más nevek klór(I)-oxid
Kémiai azonosítók
PubChem 123287
ChemSpider 109895
SMILES
ClOOCl
InChI
1/Cl2O2/c1-3-4-2
InChIKey MAYPHUUCLRDEAZ-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet Cl2O2
Moláris tömeg 102,905 g/mol
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A diklór-peroxid a klór egyik oxidja. A légkörben található klór és oxigén fotokémiai reakcióinak köztitermékeként keletkezik. Két klór-monoxid gyök egyesülésével keletkezik.[1][2]

Források

  1. Alcock, William G. (1968. január 1.). „Infrared Spectrum of Dichlorine Peroxide (ClO)2”. Journal of Chemical Physics 48 (5), 2373. o. DOI:10.1063/1.1669442.  
  2. D G Korich, J R Mead, M S Madore, N A Sinclair and C R Sterling (1990. 5). „Effects of ozone, chlorine dioxide, chlorine, and monochloramine on Cryptosporidium parvum oocyst viability”. Appl. Environ. Microbiol. 56 (5).  

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Dichlorine dioxide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.