Anyagmennyiség

Egyetlen atom tömege is elképzelhetetlenül kicsi, de meghatározó érték. A szénatom tömegéhez viszonnyitott relatív atomtömeget használjuk. A relatív atomtömeg megadja hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. Nincs mértékegysége.
A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6*10²³ db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az anyagmennyiség.' Jele: n Mértékegysége: mól Jele: mol.' 1 mól 6*10²³ db részecskét jelent.Mindig meg kell nevezni a részecskét.
A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6*10²³ számot Avogadro-számnak vagy Avogadro-állandónak nevezik, az olasz fizikus, Avogadro emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét morális tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól. A vegyjel jelenti: a kémiai elemet, az atomot, 1 db atomot, 1 mol atomot, 6*10²³ db atomot, 1mol tömegét grammokban.