„Ammónium-szulfát” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a Bot: következő hozzáadása: fi:Ammoniumsulfaatti |
a Bot: következő hozzáadása: cs:Síran amonný |
||
61. sor: | 61. sor: | ||
[[ar:كبريتات الأمونيوم]] |
[[ar:كبريتات الأمونيوم]] |
||
[[bg:Амониев сулфат]] |
[[bg:Амониев сулфат]] |
||
[[cs:Síran amonný]] |
|||
[[da:Svovlsur ammoniak]] |
[[da:Svovlsur ammoniak]] |
||
[[de:Ammoniumsulfat]] |
[[de:Ammoniumsulfat]] |
A lap 2010. január 1., 17:02-kori változata
Ammónium-szulfát | |||
IUPAC-név | Ammonium sulfate | ||
Más nevek | ammónium-szulfát (2:1); diammónium-szulfát; E517 | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 7783-20-2 | ||
| |||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | (NH4)2SO4 | ||
Moláris tömeg | 132,14 g/mol | ||
Megjelenés | fehér, higroszkóp granulátum, vagy apró kristályok | ||
Sűrűség | 1,77 g/cm³ @ 50 °C (122 °F) | ||
Olvadáspont | 235–280 °C (elbomlik) | ||
Oldhatóság (vízben) | 70,6 g/100 mL (0 °C) és 103,8 g/100 mL (100 °C)[1] | ||
Veszélyek | |||
EU osztályozás | (nincsenek veszélyességi szimbólumok) | ||
R mondatok | (nincs) | ||
S mondatok | (nincs) | ||
Rokon vegyületek | |||
Azonos kation | Ammónium-biszulfát Ammónium-perszufát | ||
Azonos anion | Nátrium-szulfát Kálium-szulfát | ||
Rokon vegyületek | Ammónium-vas-szulfát | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Az ammónium-szulfát, ((NH4)2SO4), egy szervetlen vegyület, melyet elsősorban műtrágyaként alkalmaznak. Az ammónia kénsavval alkotott sója. 21% nitrogént, és 24% ként (szulfát formájában) tartalmaz.
Tulajdonságok
Az ammónium-szulfát folyékony ammóniában, vagy alkoholban nem oldható. A vegyület gyengén higroszkóp, a levegőből (>81%-os relatív páratartalom mellett, 20 °C-on) vizet köt meg.
Előállítása
Az ammónium-szulfátot iparilag ammónia és kénsav reagáltatásával szintetizálják. Ammóniatartalmú szerves vegyületek gázzá alakítása során is nagy mennyiségben keletkezik. Ezt továbbtisztítva, majd kristályosítva nagy, sós ízű, rombos prizmákat kapunk. Ezek a kristályok vízben jól oldhatók.
Felhasználása
- Lúgos kémhatású talajok esetén műtrágyaként alkalmazzák. A talajba kerülve kénsav szabadul fel, mely csökkenti a talaj pH-értékét, valamint a növények növekedéséhez nélkülözhetetlen nitrogén is jut a talajba.
- A mezőgazdaságban elősegíti a különféle gombaölő, rovarirtó- és gyomirtó-szerek működését.
- A különféle ammóniatartalmú vegyületek szintézisekor is alkalmazzák.
- A biokémiában az ammónium-szulfátot a fehérjék tisztítására is használják.
- Számos gyógyszerben megtalálható [2]
- Az élelmiszeriparban elsősorban stabilizálószerként, pufferanyagként, valamint térfogatnövelőként alkalmazzák. Elsősorban pékárukban, és cukrászipari termékekben fordul elő. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva. Az élelmiszerekben alkalmazott mennyiségek során nincs ismert mellékhatása.
- Réztárgyakon gyors patinaképződést okoz.
Külső források
- ↑ Handbook of Chemistry and Physics
- ↑ http://www.cdc.gov/vaccines/pubs/pinkbook/downloads/appendices/B/excipient-table-2.pdf
- Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
- http://www.food-info.net/uk/e/e517.htm