„Ólom-dioxid” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
Új szakasz: Kémiai tulajdonságai. |
→Kémiai tulajdonságai: kieg. |
||
| 36. sor: | 36. sor: | ||
:<math>\mathrm{PbO_2 + 2 \ KOH \rightarrow K_2PbO_3 + H_2O}</math> |
:<math>\mathrm{PbO_2 + 2 \ KOH \rightarrow K_2PbO_3 + H_2O}</math> |
||
Erős [[oxidálószer]]. Ha [[kén]]nel vagy sárga [[foszforral]] enyhén összedörzsölik, azokat lángra lobbantja. [[Jód]]ot tesz szabaddá a [[kálium-jodid]] oldatából. |
Erős [[oxidálószer]]. Ha [[kén]]nel vagy sárga [[foszforral]] enyhén összedörzsölik, azokat lángra lobbantja. [[Jód]]ot tesz szabaddá a [[kálium-jodid]] oldatából. A sósavból klórt fejleszt. |
||
:<math>\mathrm{PbO_2 + 4 \ HCl \rightarrow PbCl_2 + 2 \ H_2O + Cl_2}</math> |
|||
Reakcióba lép a [[klór]]ra lés a [[bróm]]mal, ekkor oxigén fejlődik. Ha [[kén-dioxid]]dal vagy [[nitrogén-dioxid]]dal reagál, [[só]]k képződdnek. |
|||
:<math>\mathrm{PbO_2 + SO_2 \rightarrow PbSO_4}</math> |
|||
:<math>\mathrm{4 \ PbO_4 + 4 \ NO_2 \rightarrow 2 \ Pb(NO_3)_2 + 2 \ PbO + O_2}</math> |
|||
== Hivatkozások == |
== Hivatkozások == |
||
A lap 2008. október 1., 20:05-kori változata
| Ólom-dioxid | |
 Ólom-dioxid minta | |
| IUPAC-név | Ólom(IV)-oxid |
| Más nevek | Plumbi-oxid |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 1309-60-0 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | PbO2 |
| Moláris tömeg | 239.2 g/mol |
| Megjelenés | Sötétbarna por |
| Sűrűség | 9,4 g/cm³[1] |
| Olvadáspont | 290 °C fölött bomlik[1] |
| Forráspont | (nincs) |
| Oldhatóság (vízben) | gyakorlatilag oldhatatlan[1], 0,14 mg/l (25 °C)[2] |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Mérgező (T), Veszélyes a környezetre (N)[1] |
| R mondatok | R61, R20/22, R33, R50/53, R62[1] |
| S mondatok | S53, S45, S60, S61[1] |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
Az ólom-dioxid vagy ólom(IV)-oxid egy szervetlen vegyület, az ólom egyik oxidja. Sötétbarna színű por, vízben gyakorlatilag nem oldódik. Erős oxidálószer. Megtalálható az ólomakkumulátorokban, annak pozitív elektródját alkotja.
Kémiai tulajdonságai
Hevítés hatására ólom-oxiddá alakul és oxigén fejlődik.
Amfoter vegyület. Lúgokban jobban oldódik, mint savakban. Lúgok hatására az ortoólomsav (H4PbO4) sóivá, ortoplumbátokká, vagy a metaólomsav (H2PbO3) sóivá, metaplumbátokká alakul.
Erős oxidálószer. Ha kénnel vagy sárga foszforral enyhén összedörzsölik, azokat lángra lobbantja. Jódot tesz szabaddá a kálium-jodid oldatából. A sósavból klórt fejleszt.
Reakcióba lép a klórra lés a brómmal, ekkor oxigén fejlődik. Ha kén-dioxiddal vagy nitrogén-dioxiddal reagál, sók képződdnek.
Hivatkozások
- ↑ a b c d e f Az ólom-dioxid biztonsági adatlapja (Merck) (németül)
- ↑ Az ólom-dioxid (BGIA GESTIS) (németül)