Vita:Entalpia
Új téma nyitása
|
Ez a szócikk témája miatt a Kémiaműhely érdeklődési körébe tartozik. Bátran kapcsolódj be a szerkesztésébe! | ||
| Jól használható | Ez a szócikk jól használható besorolást kapott a kidolgozottsági skálán. | ||
| Nem értékelt | Ezt a szócikket még nem értékelték a műhely fontossági skáláján. | ||
| Értékelő szerkesztő: Szaszicska (vita), értékelés dátuma: 2009. március 25. | |||
| |||
|
Ez a szócikk témája miatt a Fizikaműhely érdeklődési körébe tartozik. Bátran kapcsolódj be a szerkesztésébe! | ||
| Besorolatlan | Ezt a szócikket még nem sorolták be a kidolgozottsági skálán. | ||
| Nem értékelt | Ezt a szócikket még nem értékelték a műhely fontossági skáláján. | ||
| Értékelő szerkesztő: ismeretlen | |||
| |||
Nem tudom, hogy mennyi értelme van az 1+x kg vízgőz entalpiájáról szóló résznek. Valami diagrammot emleget, de diagramm nincs, így viszont egy kicsit nehezen érthető a szöveg. Gergo 2007. március 30., 11:05 (CEST)
Entalpia vagy belső energia?[szerkesztés]
Mindkét definíciónál az szerepel,hogy egy zárt rendszer összes energia tartalma. "Ha egy
rendszerrel olyan feltételek között közlünk hőt, hogy a nyomás közben állandó maradjon, akkor ennek a hőnek egy része a rendszer belső energiájának növelésére, a másik része térfogati munka végzésére fordítódik, azaz a rendszer entalpiáját növeli." ...de egyben a belső energiáját ugyanannyival. ha az entalpia a képlet szerint egyenlő a belső energia és a nyomás és térfogatváltozás szorzatával,akkor ez feltételezheti azt ,hogy van belső energia akkor és ott,ahol egy zárt rendszernek nincs nyomása és térfogata?Vagyis miben különbözik a szimpla belső energia ami ab ovo van és mitől lesz entalpiaváltozássá-és nem belsőenergianövekedéssé-pl,ha megnövelem a ynomást? Formikofil vita