„Periódusos rendszerbeli periódus” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
a kisebb formai javítások |
a Bot: következő módosítása: la:Periodus (Chemia); kozmetikai változtatások |
||
1. sor: | 1. sor: | ||
A [[periódusos rendszer]]ben az elemek '''periódusokba''' és |
A [[periódusos rendszer]]ben az elemek '''periódusokba''' és [[Periódusos rendszerbeli csoport|csoportokba]] rendezve jelennek meg. |
||
A periódusokban az elemek [[Rendszám (kémia)| |
A periódusokban az elemek [[Rendszám (kémia)|rendszámuk]] szerint növekvő sorban követik egymást. |
||
Egy perióduson belül azok az elemek találhatók, melyekben az [[elektronhéj]]ak száma megegyezik. A periódusban balról-jobbra haladva sorban töltőnek fel az [[atompálya| |
Egy perióduson belül azok az elemek találhatók, melyekben az [[elektronhéj]]ak száma megegyezik. A periódusban balról-jobbra haladva sorban töltőnek fel az [[atompálya|atompályák]]. |
||
A perióduson belül balról-jobbra haladva: |
A perióduson belül balról-jobbra haladva: |
||
*csökken az elemek [[atomsugár|atomsugara]], [[elektronegativitás]]uk viszont nő. Ennek oka az, hogy atommagban levő protonok számának növekedésével a mag pozitív töltése is nő. |
* csökken az elemek [[atomsugár|atomsugara]], [[elektronegativitás]]uk viszont nő. Ennek oka az, hogy atommagban levő protonok számának növekedésével a mag pozitív töltése is nő. |
||
*nő az [[ion|ionizációs energia]] |
* nő az [[ion|ionizációs energia]] |
||
A táblázatban látható, hogy hogyan alakul az elektronszerkezet a periódusokban: |
A táblázatban látható, hogy hogyan alakul az elektronszerkezet a periódusokban: |
||
13. sor: | 13. sor: | ||
! '''Periódus''' |
! '''Periódus''' |
||
! width="350" | '''Lezárt héjszerkezet''' |
! width="350" | '''Lezárt héjszerkezet''' |
||
! '''Kialakuló<br> héj''' !! '''Feltöltődő<br> pályák''' |
! '''Kialakuló<br /> héj''' !! '''Feltöltődő<br /> pályák''' |
||
|----- align="center" |
|----- align="center" |
||
| 1 || – || K || 1s |
| 1 || – || K || 1s |
||
40. sor: | 40. sor: | ||
|} |
|} |
||
A táblázat utolsó oszlopában látható, hogy az adott perióduson belül haladva, milyen sorrendben töltődnek fel az alhéjak. Megfigyelhető, hogy a 4. periódusban (mely a [[kálium]]mal kezdődik) először a |
A táblázat utolsó oszlopában látható, hogy az adott perióduson belül haladva, milyen sorrendben töltődnek fel az alhéjak. Megfigyelhető, hogy a 4. periódusban (mely a [[kálium]]mal kezdődik) először a |
||
4s pálya töltődik fel, majd ezt követően a 3d és végül a 4p. A 3d és a 4s atompályák pályaenergiái közel esnek egymáshoz. Az atomok atompályái pedig úgy töltődnek fel elektronokkal, hogy az atom energiája a legkisebb legyen. A kálium- és a [[kalcium]]atom kedvezőbb energiaszintet ér el, ha a 4s pályái előbb töltődnek fel elektronnal, mint a 3d pályák. |
4s pálya töltődik fel, majd ezt követően a 3d és végül a 4p. A 3d és a 4s atompályák pályaenergiái közel esnek egymáshoz. Az atomok atompályái pedig úgy töltődnek fel elektronokkal, hogy az atom energiája a legkisebb legyen. A kálium- és a [[kalcium]]atom kedvezőbb energiaszintet ér el, ha a 4s pályái előbb töltődnek fel elektronnal, mint a 3d pályák. |
||
50. sor: | 50. sor: | ||
{{Link FA|lmo}} |
{{Link FA|lmo}} |
||
[[en:Period (periodic table)]] |
[[en:Period (periodic table)]] |
||
[[af:Periode (periodieke tabel)]] |
[[af:Periode (periodieke tabel)]] |
||
72. sor: | 73. sor: | ||
[[jv:Période tabel périodik]] |
[[jv:Période tabel périodik]] |
||
[[ko:주기율표 주기]] |
[[ko:주기율표 주기]] |
||
[[la:Periodus]] |
[[la:Periodus (Chemia)]] |
||
[[lmo:Period de la taola periòdica]] |
[[lmo:Period de la taola periòdica]] |
||
[[ms:Kala jadual berkala]] |
[[ms:Kala jadual berkala]] |
A lap 2010. február 3., 05:42-kori változata
A periódusos rendszerben az elemek periódusokba és csoportokba rendezve jelennek meg. A periódusokban az elemek rendszámuk szerint növekvő sorban követik egymást. Egy perióduson belül azok az elemek találhatók, melyekben az elektronhéjak száma megegyezik. A periódusban balról-jobbra haladva sorban töltőnek fel az atompályák.
A perióduson belül balról-jobbra haladva:
- csökken az elemek atomsugara, elektronegativitásuk viszont nő. Ennek oka az, hogy atommagban levő protonok számának növekedésével a mag pozitív töltése is nő.
- nő az ionizációs energia
A táblázatban látható, hogy hogyan alakul az elektronszerkezet a periódusokban:
Periódus | Lezárt héjszerkezet | Kialakuló héj |
Feltöltődő pályák |
---|---|---|---|
1 | – | K | 1s |
2 | 1s2 | L | 2s,2p |
3 | 1s2,2s2,2p6 | M | 3s,3p |
4 | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 | N | 4s,3d,4p |
5 | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6 | O | 5s,4d,5p |
6 | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6,4d10,5s2,5p6 | P | 6s,5d,4f,6p |
7 | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6,4d10,4f14,5s2,5p6,5d10,6s2,6p6 | Q | 7s,6d,5f,7p |
A táblázat utolsó oszlopában látható, hogy az adott perióduson belül haladva, milyen sorrendben töltődnek fel az alhéjak. Megfigyelhető, hogy a 4. periódusban (mely a káliummal kezdődik) először a 4s pálya töltődik fel, majd ezt követően a 3d és végül a 4p. A 3d és a 4s atompályák pályaenergiái közel esnek egymáshoz. Az atomok atompályái pedig úgy töltődnek fel elektronokkal, hogy az atom energiája a legkisebb legyen. A kálium- és a kalciumatom kedvezőbb energiaszintet ér el, ha a 4s pályái előbb töltődnek fel elektronnal, mint a 3d pályák.
Hasonló energetikai indokai vannak a 6. periódusban az f pályák feltöltődési sorrendjeinek is.
Ez a szócikk nem tünteti fel a független forrásokat, amelyeket felhasználtak a készítése során. Emiatt nem tudjuk közvetlenül ellenőrizni, hogy a szócikkben szereplő állítások helytállóak-e. Segíts megbízható forrásokat találni az állításokhoz! Lásd még: A Wikipédia nem az első közlés helye. |