Sav-bázis reakció

Sav-bázis reakciónak a protonleadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük.

Sav-bázis kölcsönhatás

A protonleadással járó, ún. protolitikus reakciókat - Brönsted elmélete szerint - sav-bázis reakcióknak nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savaknak, amelyek felveszik, bázisoknak nevezzük. Például:

HNO₃ + H₂O = H₃O⁺ + NO₃^- (salétromsav víz oxóniumion nitrátinon)

Sav-bázis reakciók

Arrhenius sav-bázis elmélete (1884)

Savak: proton (hidrogénion, H⁺)leadására képes anyagok

Bázisok: hidroxidion (OH^-) leadására képes anyagok

Példák: - sav: HCl = H⁺ + Cl^- - bázis: NaOH = Na⁺ + OH^-

Az ammónia (NH₃) bázikus viselkedésének magyarázata:

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH^-

Brönstd sav-bázis elmélete (1923)

Savak: proton leadására képes anyagok

Bázisok: proton felvételére képes anyagok

Példák:

HCl + H₂O = Cl^- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH^-

Savak és bázisok erőssége

Milyen mértékben képes az adott sav ill. bázis protonokat átadni ill. felvenni.

Példák:

• a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/

HCl + H₂O = C^l- + H₃O⁺

• a nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok formájában látható):

NaOH = Na⁺ + OH^-

• az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:

CH₃COOH + H²O = CH₃COO^- + H₃O⁺

• az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammónia molekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH^-

Források

http://www.mkk.szie.hu/dep/chem/targyl/alk_kem/hull4ea.pdf

Lásd még

• Savak és bázisok erőssége