„Sav-bázis reakció” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Nincs szerkesztési összefoglaló |
|||
| 2. sor: | 2. sor: | ||
== Sav-bázis kölcsönhatás == |
== Sav-bázis kölcsönhatás == |
||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
<big>HNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup></big> |
|||
< |
<big>HNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup></big> (<small>salétromsav</small> <small>víz</small> <small>oxóniumion</small> <small>nitrátinon</small> |
||
<big>SAV</big> <big>BÁZIS</big> <big>SAV</big> <big>BÁZIS</big> |
|||
== Sav-bázis reakciók == |
== Sav-bázis reakciók == |
||
| 17. sor: | 13. sor: | ||
'''Bázisok:''' hidroxidion (OH<sup>-</sup>) leadására képes anyagok |
'''Bázisok:''' hidroxidion (OH<sup>-</sup>) leadására képes anyagok |
||
'''Példák:''' |
'''Példák:''' |
||
- sav: |
- sav: HCl = H<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> |
||
- bázis: NaOH = Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> |
- bázis: NaOH = Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> |
||
Az ammónia (NH<sub>3</sub>) bázikus |
Az ammónia (NH<sub>3</sub>) bázikus viselkedésének magyarázata: |
||
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> |
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> |
||
=== Brönstd sav-bázis |
=== Brönstd sav-bázis elmélete (1923) === |
||
'''Savak:''' |
'''Savak:''' proton leadására képes anyagok |
||
'''Bázisok:''' |
'''Bázisok:''' proton felvételére képes anyagok |
||
'''Példák:''' |
'''Példák:''' |
||
| 41. sor: | 37. sor: | ||
Milyen mértékben képes az adott sav ill. bázis protonokat átadni ill. felvenni. |
Milyen mértékben képes az adott sav ill. bázis protonokat átadni ill. felvenni. |
||
'''Példák:''' |
'''Példák:''' |
||
* a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/ |
* a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/ |
||
A lap 2014. június 29., 17:54-kori változata
Sav-bázis reakciónak a protonleadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük.
Sav-bázis kölcsönhatás
A protonleadással járó, ún. protolitikus reakciókat - Brönsted elmélete szerint - sav-bázis reakcióknak nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savaknak, amelyek felveszik, bázisoknak nevezzük. Például:
HNO3 + H2O = H3O+ + NO3- (salétromsav víz oxóniumion nitrátinon
Sav-bázis reakciók
Arrhenius sav-bázis elmélete (1884)
Savak: proton (hidrogénion, H+)leadására képes anyagok
Bázisok: hidroxidion (OH-) leadására képes anyagok
Példák: - sav: HCl = H+ + Cl- - bázis: NaOH = Na+ + OH-
Az ammónia (NH3) bázikus viselkedésének magyarázata:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Brönstd sav-bázis elmélete (1923)
Savak: proton leadására képes anyagok
Bázisok: proton felvételére képes anyagok
Példák:
HCl + H2O = Cl- + H3O+
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Savak és bázisok erőssége
Milyen mértékben képes az adott sav ill. bázis protonokat átadni ill. felvenni.
Példák:
- a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/
HCl + H2O = Cl- + H3O+
- a nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok formájában látható):
NaOH = Na+ + OH-
- az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
- az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammónia molekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Források
http://www.mkk.szie.hu/dep/chem/targyl/alk_kem/hull4ea.pdf