„Ammóniumion” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
a Szaszicska átnevezte a(z) Ammónium ion lapot a következő névre: Ammóniumion: Egybe |
a nyilak korr: egyensúlyi reakció |
||
| 1. sor: | 1. sor: | ||
Az '''ammóniumion''' az [[ammónia]] konjugált sava. Képlete <chem>NH4+</chem>. |
Az '''ammóniumion''' az [[ammónia]] konjugált sava. Képlete <chem>NH4+</chem>. |
||
Keletkezésének képlete: <chem>NH3 + H2O < |
Keletkezésének képlete: <chem>NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-</chem>. |
||
==Sav-bázis reakciókban jelentkező tulajdonságai== |
==Sav-bázis reakciókban jelentkező tulajdonságai== |
||
Ammónia Brønsted-savval történő reakciójakor keletkezik: |
Ammónia Brønsted-savval történő reakciójakor keletkezik: |
||
:{{chem|H|+}} + {{chem|NH|3}} |
:{{chem|H|+}} + {{chem|NH|3}} ⇌ {{chem|NH|4|+}} |
||
Savas tulajdonságokat mutat: Brønsted-bázissal reagálva ammónia keletkezik: |
Savas tulajdonságokat mutat: Brønsted-bázissal reagálva ammónia keletkezik: |
||
:{{chem|NH|4|+}} + {{chem|B|-}} |
:{{chem|NH|4|+}} + {{chem|B|-}} ⇌ {{chem|NH|3}} + HB |
||
Az ammóniából képződő ammóniumionok mennyisége függ az oldat [[pH]]-jától. Ha a pH alacsony, az egyensúly jobbra tolódik: több ammóniumion keletkezik. Ha a pH magas (a protonkoncentráció alacsony), az egyensúly balra tolódik: az ammóniumiontól a [[hidroxidion]] elvesz egy protont, így ammónia keletkezik. |
Az ammóniából képződő ammóniumionok mennyisége függ az oldat [[pH]]-jától. Ha a pH alacsony, az egyensúly jobbra tolódik: több ammóniumion keletkezik. Ha a pH magas (a protonkoncentráció alacsony), az egyensúly balra tolódik: az ammóniumiontól a [[hidroxidion]] elvesz egy protont, így ammónia keletkezik. |
||
==Fordítás== |
==Fordítás== |
||
{{fordítás|en|Ammonium}} |
{{fordítás|en|Ammonium}} |
||
[[Kategória:Ionok]] |
[[Kategória:Ionok]] |
||
A lap 2021. április 7., 22:03-kori változata
Az ammóniumion az ammónia konjugált sava. Képlete .
Keletkezésének képlete: .
Sav-bázis reakciókban jelentkező tulajdonságai
Ammónia Brønsted-savval történő reakciójakor keletkezik:
- H+ + NH3 ⇌ NH+4
Savas tulajdonságokat mutat: Brønsted-bázissal reagálva ammónia keletkezik:
- NH+4 + B− ⇌ NH3 + HB
Az ammóniából képződő ammóniumionok mennyisége függ az oldat pH-jától. Ha a pH alacsony, az egyensúly jobbra tolódik: több ammóniumion keletkezik. Ha a pH magas (a protonkoncentráció alacsony), az egyensúly balra tolódik: az ammóniumiontól a hidroxidion elvesz egy protont, így ammónia keletkezik.
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben az Ammonium című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.