„Grafit” változatai közötti eltérés

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
[nem ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
→‎Felhasználása: tartalom hozzáadása
Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés
→‎Felhasználása: Elírás javítása
Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés
32. sor: 32. sor:


== Felhasználása ==
== Felhasználása ==
Írószerek, festék- és kenőanyagok, olvasztótégelyek, elektródák, atomerőműben moderátorként(pl.:RBMK-1000 tipusú reaktoban)
Írószerek, festék- és kenőanyagok, olvasztótégelyek, elektródák, atomerőműben moderátorként(pl.:RBMK-1000 tipusú reaktorokban)


==Galéria==
==Galéria==

A lap 2019. június 8., 14:28-kori változata

Grafit
Általános adatok
Kémiai névszén
KépletC
Kristályrendszerhexagonális
Ásványrendszertani besorolás
OsztályTerméselemek
AlosztályFélfémek és nemfémek
Azonosítás
Színacélszürke, vasfekete
Porszínfénylő fekete
Fényfémfényű, fénytelen
Átlátszóságopak
Keménység1–2
Hasadáskitűnő
Töréspikkelyes
Sűrűség2,15 g/cm³
Különleges tulajdonságelektromos vezető, savaknak ellenáll
A Wikimédia Commons tartalmaz Grafit témájú médiaállományokat.

A grafit a terméselemek osztályába tartozó ásvány, a szén hexagonális kristályrendszerű allotróp módosulata. Fejlett lapokkal határolt, kristályos alakban ritka, többnyire pikkelyes-leveles vagy vaskos, szemcsés, néha földes halmazokban jelenik meg. Elnevezése a görög graphein 'írni' szóból származik.

Keletkezése

  • Metamorf eredet – metamorfizált kőzetekben szerves eredetű grafit képződik kőszenes üledékekből, nyomás és hőmérséklet együttes hatására, de kontakt metamorf hatásra is keletkezik.
  • Magmás keletkezés – gránitpamint hidrotermális képződése is ismert.
  • Meteoritásvány – főként vas-, de egyes szilikátmeteoritokban is megtalálható kisebb-nagyobb gumókban.

Szerkezete, megjelenése

Szerkezete jellegzetes rétegrács. A hexagonális hálózatú rétegekben az atomok távolsága (1,42 Å) kisebb, mint a gyémántrácsban (1,542 Å), míg két szomszédos réteg 3,35 Ǻ távolságra van egymástól. A rétegsíkokat gyenge van der Waals-erők tartják össze. A grafitban egy szénatom három másik szénatommal kapcsolódik egyszeres (σ) kovalens kötéssel. A szénatomok negyedik vegyértékelektronja nem vesz részt kémiai kötések kialakításában. Ezek az elektronok delokalizáltak. Ennek köszönhető az, hogy a grafit jól vezeti az elektromos áramot, és az is, hogy a grafit fekete színű.

Felhasználása

Írószerek, festék- és kenőanyagok, olvasztótégelyek, elektródák, atomerőműben moderátorként(pl.:RBMK-1000 tipusú reaktorokban)

Galéria

Források

Commons:Category:Graphite
A Wikimédia Commons tartalmaz Grafit témájú médiaállományokat.