Астат

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Астат
← Полоний | Радон →
85 I
↑
At
↓
Ts
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
85At
Внешний вид простого вещества
Чёрно-синие кристаллы
Свойства атома
Название, символ, номер Аста́т / Astatium (At), 85
Атомная масса
(молярная масса)		 [210] (массовое число наиболее устойчивого изотопа)[1]
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Радиус атома 145 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус (145) пм
Радиус иона (+7e) 62 пм
Электроотрицательность 2,2 (шкала Полинга)
Электродный потенциал At2→2At− 0,2 В
Степени окисления 7, 5, 3, 1, −1
Энергия ионизации
(первый электрон)		 916,3 (9,50) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) предположительно 6,4[2] г/см³
Температура плавления 503 K (230 °C, 446 °F)[2]
Температура кипения 575 K (302 °C, 576 °F)[2]
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки гранецентрированная кубическая атомная[3]
Температура Дебая 195 (расчётная)[3] K
Прочие характеристики
Номер CAS 7440-68-8
85
Астат
(210)
4f145d106s26p5

Аста́т (химический символ — At, от лат. Astatium) — радиоактивный химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 85.

Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At2)[4]. Квантовомеханические расчёты из первых принципов предсказывают, что в конденсированном состоянии астат состоит не из молекул диастата, а образует металлический кристалл[3][5], в отличие от всех более лёгких галогенов, образующих при нормальном давлении[6] молекулярные кристаллы из молекул димеров Hal2.

Астат — самый редкий природный элемент периодической системы, поэтому он был синтезирован искусственно до того, как обнаружен в природе. Во всей земной коре его насчитывается не более 1 грамма. Из-за сильной радиоактивности его не удаётся получить в макроскопических количествах, достаточных для глубокого изучения его свойств.

История[править | править код]

Предсказан (как «эка-иод») Дмитрием Менделеевым в 1898 году. «Можно, например, сказать, что при открытии галоида Х с атомным весом, большим, чем йод, он все же будет образовывать КХ, КХО3 и т. п., что его водородное соединение НХ будет газообразным, очень непрочной кислотой, что атомный вес будет …215»[7].

В 1931—1943 годах были сделаны многочисленные попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом α-распада франция или β-распада полония, поэтому его пытались найти в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, монаците, урановой смоляной руде, минералах железа и платины. В 1931 году Ф. Аллисон с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в монацитовом песке и предложили для него название «алабамий» (Ab)[8][9], однако этот результат не подтвердился. Вплоть до 1943 года появлялись публикации об обнаружении элемента в природе, и он последовательно получал названия дор, декин, гельвеций (в честь Гельвеции — древнего названия Швейцарии), англогельвеций, лептин (от греч. «слабый, шаткий»). Все эти открытия также оказались ошибочными.

Впервые астат был получен искусственно в 1940 году Д. Корсоном, К. Р. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943—1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (см. ниже). Название элемента произошло от др.-греч. ἄστατος — «неустойчивый». В русской терминологии элемент до 1962 года назывался «астатин»[10].

Нахождение в природе[править | править код]

Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в равновесии с материнскими радионуклидами не превышает одного грамма[11]. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (215At, 218At и 219At) входят в состав радиоактивных рядов 235U и 238U. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержится практически постоянное равновесное количество изотопов астата.

Получение[править | править код]

Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией.

На современных ускорителях можно было бы получить («наработать») несколько десятков нанограмм элемента, однако с такими образцами невозможно было бы работать ввиду огромной его радиоактивности — 2000 Ки/мг, и при молярных концентрациях элемента происходило бы вскипание исследуемых растворов и интенсивный радиолиз воды[12].

Физические свойства[править | править код]

Ввиду малого количества доступного для изучения вещества физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с более доступными элементами.

Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод[13]. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться[13].

Температура плавления — 503 K (230 °C), кипения (возгонки) 575 K (302 °C)[2] (По другим источникам 244 °С, 309 °С соответственно[4]).

Химические свойства[править | править код]

По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства галогенов), так и к полонию (свойства металла)[14].

Астат в водном растворе восстанавливается диоксидом серы SO2; как и металлы, он осаждается даже из сильнокислых растворов сероводородом (H2S)[14]. Вытесняется из сернокислых растворов цинком (свойства металла)[14].

Как и все галогены (кроме фтора), астат образует нерастворимую соль AgAt (астатид серебра)[14]. Он способен окисляться до состояния At(V), как и иод (например, соль AgAtO3 идентична по свойствам AgIO3)[14].

Астат реагирует с бромом и иодом, при этом образуются межгалогенные соединения — иодид астата AtI и бромид астата AtBr.

Оба эти соединения растворяются в тетрахлорметане СCl4[15].

Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах[15].

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At+, чего нет у всех других галогеноводородных кислот[16].

С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены (NaAt — астатид натрия). Подобно другим галогенам, астат может замещать водород в молекуле метана до получения астатметана CH3At.

В растворах сильных кислот (1—6М) в присутствии бихромат-иона (1—5мМ) астат находится в виде однозарядного катиона, что доказано движением его к катоду при электромиграции, его поведением на монофункциональных сульфокатионитах[17], а также полным соосаждением с труднорастворимыми солями одновалентных катионов фосфорновольфраматами, бихроматами, йодатами)[18]. По ряду химических свойств астат подобен тяжёлым одновалентным катионам, например, таллию и цезию[19]. Однозарядный катион астата представляет собой аквакомплекс одновалентного астата или протонированную астатноватистую кислоту — [At(H2O)]+[20]. Рассчитанная по экспериментальным данным константа депротонирования (Кdp): [ Аt(ОН2)]+ ↔АtОН + Н+, равна (7,6±3)·10−5 [21].

Путём окисления астата дифторидом ксенона в щелочном растворе было получено соединение семивалентного астата — перастатат-ион, который изоморфно сокристаллизуется с солями перйодата калия и цезия[22]. Синтезированы элементоорганические соединения астата, типа RAtCl и RAtO (где R — фенильный или паратолильный радикал), в которых он существует в валентных состояниях +3 и +5[23]. Синтезированы астатид алкилы нормального и разветвленного строения с числом атомов углерода до 5[24][25]. Получены астатиды циклических углеводородов[26], астатбензол[27], астаттолуол[28], орто-, мета- и параизомеры фтор- и хлорастатбензолов[29]; изомеры астатнитробензола[30], и астатанилина[28], астаттирозин[31], этиленастатгидрин[32], астаталлил[33], изомеры астатбензойной кислоты[34] и изомеры астаттрифторметилбензола[35], астатуксусная кислота[36].

Для органических производных астата определение физико-химических свойств классическими методами неприемлемо ввиду его предельно низкой концентрации. Для этих целей с успехом была использована газожидкостная хроматография с привлечением метода сравнительных расчетов. Физико-химические характеристики органических соединений астата определяют по зависимости свойств аналогичных галогенпроизводных от их величины газохроматографического удерживания (индекса удерживания) с последующей экстраполяцией этого параметра на физико-химические свойства астаторганического соединения[37].

Определены температуры кипения алифатических соединений астата[38][39][40]. Для ароматических соединений астата найдены теплоты испарения[37][41], температуры кипения[37][42], рефракции связи углерод-астати дипольный момент[37][43]. Проведена экстраполяционная оценка геометрических параметров астата[37][44]: ковалентный радиус — 1,52 Å, ван-дер-ваальсовый радиус — 2,39 Å, атомный радиус — 1,48 Å, ионный радиус Аt− — 2,39 Å, атомный объём — 27,72 м3/моль и межатомное расстояние С—Аt в астатароматике — 2,24 Å[37].

С помощью метода пиролиза, основанного на непосредственном изучении процесса термического разложения, экспериментально определены величины энергии разрыва химической связи углерод-астат (DC — At, ккал/моль) в ароматических производных астата[37][45]: C6H5At = 44,9±5,1; в среднем для таких изомеров как AtC6H4CH3 =43,3±2,1, AtC6H4CF3 =42,3±2,1, AtC6H4F =43,0±2,2, AtC6H4Cl =41,9±2,1, AtC6H4Br =42,3±2,1. В н-пропиластатиде равна 38,6±2,5 ккал/моль, а в изо-пропиластатиде 36,3±2,3 ккал/моль[37].

При возгонке астата с серебряной фольги в плазму ионного источника масс-сепаратора на коллекторе была обнаружена ионизованная молекула астата — Аt2+[46]. По экстраполяционным оценкам энергия диссоциации этой молекулы равна 55,4 ккал/моль, и она более устойчива, чем неионизованная. Существование молекулы астата — At2 при комнатной температуре маловероятно, так как её энергия диссоциации равна 27 ккал/моль[47]. При введении галогенов в ионный источник масс-сепаратора на коллекторе были зафиксированы массы, соответствующие соединениям астата AtCl+, AtBr+ и AtI+[46].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению[14].

Биологическая роль[править | править код]

Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат крайне радиотоксичен.

Изотоп астат-211 — перспективный нуклид для создания радиофармацевтических препаратов (РФП). Это чистый альфа-излучатель с периодом полураспада 7,2 часа. Каждый акт распада изотопа астата-211 сопровождается испусканием альфа-частиц со средней энергией 6,8 МэВ. Длина их пробега в биологических тканях составляет всего 60 мкм (ЛПЭ — 70—160 кэВ/мкм), следовательно, ионизация происходит в малом объёме. При локализации астата в опухоли окружающие ткани не будут страдать от его радиоизлучения. Альфа-частицы астата-211 поражают примерно 3 клетки. Мощность дозы облучения в 1 грамме биологической ткани от источника астата-211 активностью 37 КБк при его равномерном распределении составляет около 4 миллирад/сек[48]. Поглощённая доза в ткани после полного распада 37 КБк астата-211 — около 150 рад[49].

Астат, введённый в виде раствора астатида, подобно иоду, накапливается в щитовидной железе (что может быть использовано для лечения связанных с данным органом заболеваний)[50], а введённый в виде радиоколлоида в основном концентрируется в печени[51]. Уже первые исследования, проведённые сразу же после открытия астата-211, показали, что этот изотоп может быть использован в радиотерапии[50][52][53][54]. Были получены астатированные протеины[55][56], лимфоциты[57] и сложные биомолекулы[58][59][60].

Установлена высокая терапевтическая эффективность коллоида 211Аt-теллур in vivo при воздействии на клетки асцитного рака Эрлиха[61]. Моноклональные антитела к различным видам опухолей, меченные астатом-211, целенаправленно доставляют радионуклид к органу, поражённому раковым образованием[62][63][64]. Эффективным транспортным средством для целенаправленной радиотерапии меланомы (одного из наиболее злокачественных новообразований) является такое соединение, относящееся к фентиазиновым красителям, как метиленовый синий (МС) (тетраметилентионин), меченный астатом-211[65][66][67][68].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению, а также по гамма-излучению и излучению конверсионных электронов. В гамма-спектре препарата 211At пик 686 кэВ соответствует самому астату-211, а пики 569, 896 кэВ — дочернему 211Po[69].

Изотопы[править | править код]

Основная статья: Изотопы астата

На 2023 год известны 39 изотопов астата с массовыми числами от 191 до 229, а также 24 метастабильных возбуждённых состояния ядер астата. Все они радиоактивны. Самые устойчивые из них (от 207At до 211At) имеют период полураспада больше часа (наиболее стабильны 210At, T1/2 = 8,1(4) часа, и 211At, T1/2 = 7,214(7) часа); однако в природных радиоактивных рядах они отсутствуют, а у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты: 215At (0,10(2) мс, ряд урана-235), 218At (1,5(3) с, ряд урана-238) и 219At (56(3) с, ряд урана-235)[10][70][71][72].

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265–291. — doi:10.1515/pac-2015-0305. Архивировано 31 марта 2016 года.
  2. ↑ 1 2 3 4 Astatine: physical properties (англ.). WebElements. Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 12 августа 2008 года.
  3. ↑ 1 2 3 Andreas Hermann, Roald Hoffmann, and N. W. Ashcroft. Condensed Astatine: Monatomic and Metallic (англ.) // Phys. Rev. Lett.. — 2013. — Vol. 111. — P. 116404. — doi:10.1103/PhysRevLett.111.116404.
  4. ↑ 1 2 Бердоносов C. C. Астат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 211. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
  5. ↑ Редчайший галоген оказался металлом. Лента.Ру (10 сентября 2013). Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 12 сентября 2013 года.
  6. ↑ При увеличении давления кристаллы других галогенов также переходят из молекулярных в атомные; кристаллы хлора достигают этого состояния при 180 ГПа, брома — при 60 ГПа, иода — при 21 ГПа (Hermann et al., 2013).
  7. ↑ Менделеев Д.И. Периодический закон. Основные статьи. Серия «Классические науки». — Москва: АН СССР, 1958. — С. 263.
  8. ↑ Education: Alabamine & Virginium (англ.). Time Inc. Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 23 октября 2013 года.
  9. ↑ Astatine (англ.). Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 23 января 2010 года.
  10. ↑ 1 2 Астат // Популярная библиотека химических элементов. — 2-е изд. — М.: Наука, 1977. — Т. 2. — 520 с. Архивировано 13 мая 2016 года.
  11. ↑ Hollerman, Arnold. Inorganic Chemistry (англ.). — Berlin: Academic Press, 2001. — P. 423. — ISBN 0-12-352651-5.
  12. ↑ Норсеев Ю. В. Изучение химии астата в Объединенном институте ядерных исследований (г. Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, создание терапевтических радиофармпрепаратов. Издательский отдел ОИЯИ (2013). Дата обращения: 12 февраля 2015. Архивировано 13 февраля 2015 года.
  13. ↑ 1 2 Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 год.
  14. ↑ 1 2 3 4 5 6 В. И. Гольданский. Астат // Большая Советская Энциклопедия. 3-е изд. / Гл. ред. А. М. Прохоров. — М.: Советская Энциклопедия, 1970. — Т. 2. Ангола — Барзас. — С. 332—333.
  15. ↑ 1 2 Reaction of astatine with the halogens (англ.). WebElements. Дата обращения: 13 сентября 2013. Архивировано 7 сентября 2013 года.
  16. ↑ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 Архивная копия от 29 июня 2016 на Wayback Machine by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  17. ↑ Ван Фу-цзюн, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-Нань.  // Радиохимия : Журнал. — 1963. — Т. 5, № 3. — С. 351—355.
  18. ↑ Ван Фу-цзюн, Н.Г.Крылов, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-нань. Соосаждение и адсорбция радиоактивных элементов : Сборник. — «Наука», 1965. — С. 80—88.
  19. ↑ В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, М.А.Торопова,В.А.Халкин.  // Успехи химии : журнал. — Российская академия наук, 1968. — Т. 37, № 2. — С. 193—215.
  20. ↑ Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин.  // Радиохимия : журнал. — 1999. — Т. 41, № 4. — С. 300—303.
  21. ↑ Tran Kim Hung, Milanov M., Rosch F., Khalkin V.A.  // Radiochemica Acta : журнал. — 1989. — Vol. 47. — С. 105—108.
  22. ↑ В.А.Халкин, Ю.В.Норсеев, В.Д.Нефедов, М.А.Торопова, В.А.Кузин.  // ДАН СССР : журнал. — 1970. — Т. 195, № 3. — С. 623—625.
  23. ↑ В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, Х.Савлевич, Е.Н.Синотова, М.А.Торопова, В.А.Халкин.  // ДАН СССР : журнал. — 1962. — Т. 144, № 4. — С. 806—809.
  24. ↑ M.Gesheva, A.Kolachkovsky, Yu.V.Norseev.  // J.of Chromatogr : журнал. — 1971. — Vol. 60, № 3. — С. 414—417.
  25. ↑ A.Kolachkovski, Yu.V.Norseyev.  // J. of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
  26. ↑ Кузин В.И., Нефедов В.Д., Норсеев Ю.В., Торопова М.А., Филатов Э.С., Халкин В.А.  // Химия высоких энергий : журнал. — 1972. — Т. 6, № 2. — С. 181—183.
  27. ↑ Нефедов В.Д., Торопова М.А., Халкин В.А., Норсеев Ю.В., Кузин В.И.  // Радиохимия : журнал. — 1970. — Т. 12. — С. 194—195.
  28. ↑ 1 2 K.Berei, L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 26, № 3. — С. 177—184.
  29. ↑ L.Vasaros, K.Berei, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochim. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 27, № 5—6. — С. 329—340.
  30. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Фоминых В.И., Халкин В.А.  // Радиохимия : журнал. — 1982. — Т. 24, № 1. — С. 95—99.
  31. ↑ Norseyev Yu.V., Nhan D.D, Khalkin V.A., Huan N.Q., Vasaros L.  // J. Radioanal. Nucl. Chem., Letters. : журнал. — 1985. — Vol. 94, № 3. — С. 185—190.
  32. ↑ Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Нян Д.Д., Хуан Н.К.  // Радиохимия : журнал. — 1987. — Т. 29, № 4. — С. 474—477.
  33. ↑ Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Сюч З.  // Радиохимия : журнал. — 1988. — Т. 30, № 2. — С. 182—185.
  34. ↑ Сюч З., Норсеев Ю.В., Кыонг Д.Д., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1991. — Т. 33, № 1. — С. 64—70.
  35. ↑ L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, D.D.Nhan, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1983. — Vol. 59, № 5—6. — С. 347—354.
  36. ↑ G. Samson, A. H. W. Aten Jr.  // Radiochem. Acta : журнал. — 1968. — Vol. 9. — С. 53—54.
  37. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Норсеев Ю.В.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 243—252.
  38. ↑ Kolachkovski A., Norseyev Yu.V.  // J.of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
  39. ↑ Gesheva М., Kolachkovsky A., Norseyev Yu.V.  // J. Chromatogr. : журнал. — 1971. — Vol. 60. — С. 414—417.
  40. ↑ Samson G., Aten A. H. W. Jr.  // Radiochim. Acta : журнал. — 1969. — Vol. 12. — С. 55—57.
  41. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ Дубна : журнал. — 1980. — № Р6—80—158. — С. 7.
  42. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1980. — № Р6—80—158. — С. 7.
  43. ↑ Л. Вашарош, Ю. В. Норсеев, В. А. Халкин.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1981. — № Р12—81—511. — С. 6.
  44. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ. Дубна : журнал. — 1980. — № Р6—80—158. — С. 7.
  45. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ДАН СССР : журнал. — 1982. — Т. 263, № 2. — С. 119—123.
  46. ↑ 1 2 N.A.Golovkov, I.I.Gromova, M.Janicki, Yu.V.Norseyev, V.G.Sandukovsky, L.Vasaros.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1980. — Vol. 44, № 2. — С. 67—78.
  47. ↑ Kiser R.W.  // J. Chem. Phys. : журнал. — 1960. — Vol. 33. — С. 1265—1266.
  48. ↑ Rossler К., Tornau W., Stocklin G.  // J. Radioanal. Chem. : журнал. — 1974. — Vol. 21. — С. 199—209.
  49. ↑ Persigehl М., Rossler K.  // Julich : KFA, AED-Conf-75-193-078. — 1975. — С. 13.
  50. ↑ 1 2 Hamilton J.G., Soley M.H.  // Proc. Nat. Acad. Sci.. — 1940. — Vol. 26. — С. 483—489.
  51. ↑ Parrott M.W., Garrison W.M., Durbin P.W., Johnston M.E., Powell H.S., Hamilton J.G.  // Berkeley : UCRL-3065. — 1955. — С. 8—9.
  52. ↑ Hamilton J.G.  // J. Appl. Phys. : журнал. — 1941. — № 12. — С. 441—445.
  53. ↑ Team reports on development of potential new generic treatment for multiple types of cancer. Дата обращения: 27 июня 2023. Архивировано 27 июня 2023 года.
  54. ↑ Ode Y. et al, (2023). Therapeutic efficacy of 211At-radiolabeled 2,6-diisopropylphenyl azide in mouse models of human lung cancer Архивная копия от 27 июня 2023 на Wayback Machine, Chemical Science doi:10.1039/d3sc02513f
  55. ↑ Vaughan A.T.W.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1979. — Vol. 30. — С. 576—577.
  56. ↑ Zalutsky M.R., Friedman A.M., Buckingham F.C., Wung W., Stuart F.P., Simonian S.J.  // J. Lab. Comp. Radiopharm. : журнал. — 1977. — № 13. — С. 181—182.
  57. ↑ Neyrinckx R.D., Myburgh J.A., Smit J.A.  // Proc. Symp. Develop. Radiopharm. Labelled Compds, Vienna, IAEA. — 1973. — Vol. 2. — С. 171—181.
  58. ↑ Zalutsky M.R., Stabion M.G., Larsen R.H., Signer D.D.  // Nucl. Med. Biol.. — 1997. — Vol. 24. — С. 255.
  59. ↑ Zalutsky M.R., Narula A.S.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1988. — Vol. 39. — С. 227—232.
  60. ↑ Harrison A., Royle L.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1984. — Vol. 35. — С. 1005—1008.
  61. ↑ Шмакова Н.Л., Норсеев Ю.В., Вайнсон A.A., Сюч З., Фадеева T.A., Фоменкова T.E., Халкин В.А., Череватенко E.П.  // Экспериментальная онкология : журнал. — 1990. — Т. 12, № 3. — С. 58—61.
  62. ↑ Zalutsky М. R., Reardon Ef. A., Akabani G., Coleman R. E., Friedman A. H., Friedman H. S., McLendon R. E., Wong T. Z., Bigner D. D.  // J. Nucl. Med. : журнал. — 2008. — Т. 49. — С. 30—38.
  63. ↑ Yu.V.Noreyev, N.L.Shmakova.  // Nucleonika : журнал. — 1995. — Vol. 40, № 1. — С. 13—26.
  64. ↑ Милес Ш., Норсеев Ю.В., Сюч З., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 253—257.
  65. ↑ Link E., CarpenterR. N.  // Cancer Res.. — 1990. — Vol. 50. — С. 2963—2967.
  66. ↑ Link E., Carpenter R. N., HansenG.  // Eur.J.Cancer : журнал. — 1996. — Vol. 32A. — С. 1240—1247.
  67. ↑ Yu.V.Norseev.  // J. Radioanal. Nuclear Chemistry : журнал. — 1998. — Vol. 237, № 1—2. — С. 155—157.
  68. ↑ N.L.Shmakova, E.A.Krasavin, Yu.V.Norseev, T.Fadeeva, P.V.Kustalo.  // Nuclear Medicine Communications. — 1999. — Vol. 20, № 5. — С. 466.
  69. ↑ Схемы распада радионуклидов. Энергия и интенсивность излучения: Публикация 38 МКРЗ, В 2-х частях. — Москва: Энергоатомиздат, 1987.
  70. ↑ G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties (англ.) // Nuclear Physics : journal. — 2003. — Vol. 729. — P. 3—128. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729....3A. Архивировано 23 сентября 2008 года.
  71. ↑ National Nuclear Data Center. NuDat 2.1 database. Brookhaven National Laboratory. Дата обращения: декабрь 2016. Архивировано 11 мая 2012 года.
  72. ↑ N. E. Holden. Table of the Isotopes // CRC Handbook of Chemistry and Physics  (англ.) (рус. (англ.) / D. R. Lide. — 85th Ed. — CRC Press, 2004. — ISBN 978-0-8493-0485-9.

Литература[править | править код]

  • Лаврухина А. К., Поздняков А. А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция. — М.: Наука, 1966. — С. 228—259. — 308 с. — 3200 экз.
  • Chalkin W. A., Herrmann E. Isotopcnpraxis. 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40;
  • Downs A., Adams C. G. The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatine. Oxf. — [a.o.].
  • Astatine. — Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, 8-th Edition, (Eds. H.K.Kugler and C.Keller), Springer, Berlin, 1985.
  • Норсеев Ю. В. Изучение химии астата в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, синтез терапевтических радиофармпрепаратов. Дубна, 2013, 65 с. ОИЯИ, Р12-2013-32.
  • Zalutsky M. R., Pruszynski M. Astatine-211: production and availability. Review. Curr Radiopharm. 2011 Jul;4(3): 177—185.
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Астат&oldid=137210537