Cézium

Gőznyomás
55	xenon ← cézium → bárium
Általános
Név, vegyjel, rendszám	cézium, Cs, 55
Latin megnevezés	caesium
Elemi sorozat	alkálifémek
Csoport, periódus, mező	1, 6, s
Megjelenés	ezüstös arany;
Atomtömeg	132,90545196(6) g/mol
Elektronszerkezet	[Xe] 6s1
Elektronok héjanként	2, 8, 18, 18, 8, 1
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség (szobahőm.)	1,93 g/cm³
Sűrűség (folyadék) az o.p.-on	1,843 g/cm³
Olvadáspont	301,59 K; (28,44 °C, 83,19 °F)
Forráspont	944 K; (671 °C, 1240 °F)
Olvadáshő	2,09 kJ/mol
Párolgáshő	63,9 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	(25 °C) 32,210 J/(mol·K)
Atomi tulajdonságok
Oxidációs szám	1; (erősen bázikus oxid)
Elektronegativitás	0,79 (Pauling-skála)
Ionizációs energia	1.: 375,7 kJ/mol
	2.: 2234,3 kJ/mol
	3.: 3400 kJ/mol
Atomsugár	265 pm
Atomsugár (számított)	298 pm
Kovalens sugár	244±11 pm
Egyebek
Kristályszerkezet	köbös tércentrált
Mágnesség	paramágneses
Elektromos ellenállás	(20 °C) 205 nΩ·m
Hőmérséklet-vezetési tényező	(300 K) 35,9 W/(m·K)
Hőtágulási együttható	(25 °C) 97 µm/(m·K)
Young-modulus	1,7 GPa
Kompressziós modulus	1,6 GPa
Mohs-keménység	0,2
Brinell-keménység	0,14 HB
CAS-szám	7440-46-2
Fontosabb izotópok
Hivatkozások

A cézium (latinul: Caesium) a periódusos rendszer 55. rendszámú kémiai eleme, vegyjele Cs. Az I. főcsoportba, az alkálifémek közé tartozik. Elemi állapotban ezüstös színű, lágy, jól nyújtható könnyűfém. Reakcióképessége rendkívül nagy, a vízzel robbanás kíséretében heves reakcióba lép. Pollucitból (CsAlSi₂O₅) állítható elő.

Felfedezése[szerkesztés]

Neve a latin caesius („égkék”) szóból ered.^[4] 1860-ban fedezte fel Robert Bunsen és Gustav Kirchhoff az általuk kifejlesztett színképelemzéssel. Innen kapta latin eredetű nevét. Szintén ők fedezték fel 1861-ben a rubídiumot (Rb).^[5]^[6]

Jellemzői[szerkesztés]

Levegővel érintkezve gyorsan oxidálódik, meggyullad. Kevés oxigén (O₂) jelenlétében cézium-oxid (Cs₂O), sok oxigén jelenlétében cézium-peroxid (Cs₂O₂) keletkezik. Hidrogénnel (H₂) már 300 °C-on cézium-hidrid (CsH) keletkezése közben reagál. Vegyületei ionkötésűek (például cézium-jodid, CsI), kis elektronegativitása miatt vegyületeiben az oxidációs száma mindig +1. Vegyületei a színtelen lángot kékes ibolyára színezik. Hidroxidionnal (OH⁻) alkotott vegyülete, a cézium-hidroxid (CsOH) erős lúg. Az üveg felszínét sebesen marja.

Jelentősebb vegyületei[szerkesztés]

Cézium-borohidrid – CsBH₄
Cézium-karbonát – Cs₂CO₃
Cézium-klorid – CsCl
Cézium-fluorid – CsF
Cézium-jodid – CsI
Cézium-jodát – CsIO₃
Cézium-nitrát – CsNO₃
Cézium-oxid – Cs₂O
Cézium-antimonid – Cs₃Sb
Cézium-hidroxid – CsOH
Cézium-hidrid – CsH
Cézium-perklorát – CsClO₄

Izotópjai[szerkesztés]

Bővebben: A cézium izotópjai

Csak egy természetes izotópja van, ún. tiszta elem. Mesterséges izotópjai közül jelenleg mintegy 39-et ismerünk. A legtöbb Cs-izotóp báriummá (Ba), illetve xenonná (Xe) alakul.

Felhasználása[szerkesztés]

Atomórákban, mint az SI-mértékegységrendszer alapegysége a másodperc definíciója: A másodperc az alapállapotú ¹³³Cs két hiperfinom energiaszintje közötti átmenetnek megfelelő sugárzás 9 192 631 770 periódusának időtartama.
A ¹³⁴Cs izotópot a hidrológia területén használják fel a céziumfelhasználás mértékeként.
Egyes vegyületét (CsBH₄) szilárd rakéta-üzemanyagként hasznosítják.
Az egészségügy terén is jelentős szerepet tölt be, hiszen a radioaktív céziumizotópok sugárzását felhasználják a rák egyes típusainak sugárterápiájában.^[5]
Számos magnetométerben céziumgőzt használnak.^[7]

Jegyzetek[szerkesztés]

↑ Current Table of Standard Atomic Weights in Order of Atomic Number. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights – Commission II.I of the International Union of Pure and Applied Chemistry, 2013. (Hozzáférés: 2013. október 13.)
↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
↑ NIST Radionuclide Half-Life Measurements. NIST. (Hozzáférés: 2011. március 13.)
↑ Fülöp József: Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár. Celldömölk: Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft. 1998. 32. o. ISBN 963 8334 96 7
↑ ^a ^b cézium / Cs
↑ Bunsen, Robert Wilhelm^{[halott link]}
↑ S. Groeger, A. S. Pazgalev, A. Weis (2005). „Comparison of discharge lamp and laser pumped cesium magnetometers” (angol nyelven). Applied Physics B 80 (6), 645–654. o. DOI:10.1007/s00340-005-1773-x.

További információk[szerkesztés]

A Wikimédia Commons tartalmaz Cézium témájú kategóriát.
https://web.archive.org/web/20080618084639/http://free.x3.hu/grtlr/1munka/szoveg/5period/per5055.html
a magyar Wikipédia céziumot tartalmazó vegyületeinek listája belső lapon és külső keresővel

Kapcsolódó szócikkek[szerkesztés]

Goiâniai baleset

Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap

[1] Current Table of Standard Atomic Weights in Order of Atomic Number. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights – Commission II.I of the International Union of Pure and Applied Chemistry, 2013. (Hozzáférés: 2013. október 13.)

[2] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.

[isotope-3] NIST Radionuclide Half-Life Measurements. NIST. (Hozzáférés: 2011. március 13.)

[4] Fülöp József: Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár. Celldömölk: Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft. 1998. 32. o. ISBN 963 8334 96 7

[világlex-5] ézium / Cs

[6] Bunsen, Robert Wilhelm^{[halott link]}

[7] S. Groeger, A. S. Pazgalev, A. Weis (2005). „Comparison of discharge lamp and laser pumped cesium magnetometers” (angol nyelven). Applied Physics B 80 (6), 645–654. o. DOI:10.1007/s00340-005-1773-x.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]