Xenonsav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Ugrás a navigációhoz Ugrás a kereséshez
xenonsav
Xenic acid.png
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet H2XeO4
Moláris tömeg 197,31 g/mol
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A xenonsav egy nemesgázvegyület, mely a xenon-trioxid vízben történő oldódása során keletkezik. Kémiai képlete H2XeO4. Nagyon erős oxidálószer. Bomlása veszélyes, mivel a folyamat során nagy mennyiségű gáz halmazállapotú termék – xenon, oxigén és ózon – keletkezik.

Létezését Linus Pauling 1933-ban már feltételezte.[1] A xenonsavat a szerves kémiában oxidálószerként alkalmazzák.

A sóit xenátoknak nevezzük, bennük HXeO4 anion található. Diszproporció révén hajlamos xenonra és perxenátokra bomlani:[2]

2 HXeO4 + 2 OHXeO4−6 + Xe + O2 + 2 H2O

A bomlás során felszabaduló energia elegendő arra, hogy a kétatomos oxigénből ózon keletkezzen:

3 O2 (g) → 2 O3 (g)

A teljesen deprotonált XeO2−4 aniont tartalmazó sói jelenleg nem ismertek.[2]

Fordítás[szerkesztés]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Xenic acid című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

Hivatkozások[szerkesztés]

  1. Linus Pauling (1933. June). „The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates”. J. Am. Chem. Soc. 55, (5), 1895–1900. o. DOI:10.1021/ja01332a016.  
  2. a b Inorganic chemistry. Academic Press, 399. o. (2001). ISBN 0-12-352651-5 

További információk[szerkesztés]