Periódusos rendszerbeli periódus

A periódusos rendszerben az elemek periódusokba és csoportokba rendezve jelennek meg. A periódusokban az elemek rendszámuk szerint növekvő sorban követik egymást. Az elemek rendszámát kémiai és fizikai tulajdonságaik határozzák meg.^[1] Egy főcsoporton belül azok az elemek találhatók, melyekben az elektronhéjakon lévő legkülső héjon lévő vegyértékelektronok száma megegyezik. A periódusban balról jobbra haladva sorban töltődnek fel az atompályák.

A perióduson belül balról jobbra haladva:

csökken az elemek atomsugara, elektronegativitásuk viszont nő. Ennek oka az, hogy atommagban levő protonok számának növekedésével a mag pozitív töltése is nő.
nő az ionizációs energia

A táblázatban látható, miképp alakul az elektronszerkezet a periódusokban:

Periódus	Lezárt héjszerkezet	Kialakuló héj	Feltöltődő pályák
1	–	K	1s
2	1s²	L	2s,2p
3	1s²,2s²,2p⁶	M	3s,3p
4	1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶	N	4s,3d,4p
5	1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,3d¹⁰,4s²,4p⁶	O	5s,4d,5p
6	1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,3d¹⁰,4s²,4p⁶,4d¹⁰,5s²,5p⁶	P	6s,5d,4f,6p
7	1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,3d¹⁰,4s²,4p⁶,4d¹⁰,4f¹⁴,5s²,5p⁶,5d¹⁰,6s²,6p⁶	Q	7s,6d,5f,7p

A táblázat utolsó oszlopában látható, hogy az adott perióduson belül haladva, milyen sorrendben töltődnek fel az alhéjak. Megfigyelhető, hogy a 4. periódusban (mely a káliummal kezdődik) először a 4s pálya töltődik fel, majd ezt követően a 3d és végül a 4p. A 3d és a 4s atompályák pályaenergiái közel esnek egymáshoz. Az atomok atompályái pedig úgy töltődnek fel elektronokkal, hogy az atom energiája a legkisebb legyen. A kálium- és a kalciumatom kedvezőbb energiaszintet ér el, ha a 4s pályái előbb töltődnek fel elektronnal, mint a 3d pályák.

Hasonló energetikai indokai vannak a 6. periódusban az f pályák feltöltődési sorrendjeinek is.