„Redoxireakció” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
a belső linkek jav. |
a apró jav. |
||
| 31. sor: | 31. sor: | ||
'''Oxidálószerek''' lehetnek: a nagy [[elektronegativitás]]ú [[elem]]ek, jellemzően a VI. és VII. [[főcsoport]] elemei, (pl.: [[oxigén|O<sub>2</sub>]], [[ózon|O<sub>3</sub>]], [[fluor|F<sub>2</sub>]], [[klór|Cl<sub>2</sub>]], [[bróm|Br<sub>2</sub>]]) valamint olyan vegyületek (molekulák, [[ion]]ok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>, |
'''Oxidálószerek''' lehetnek: a nagy [[elektronegativitás]]ú [[kémiai elem|elem]]ek, jellemzően a VI. és VII. [[főcsoport]] elemei, (pl.: [[oxigén|O<sub>2</sub>]], [[ózon|O<sub>3</sub>]], [[fluor|F<sub>2</sub>]], [[klór|Cl<sub>2</sub>]], [[bróm|Br<sub>2</sub>]]) valamint olyan vegyületek (molekulák, [[ion]]ok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>, [[hidrogén-peroxid|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]], valamint egyéb, főleg [[szerves]] peroxidok). |
||
Többnyire ez utóbbiak felelősek a [[szabad gyök]]ök képzéséért is. |
Többnyire ez utóbbiak felelősek a [[szabad gyök]]ök képzéséért is. |
||
A lap 2005. november 11., 20:25-kori változata
Oxidáció és redukció, redox folyamatok
Redox folyamatoknak nevezzük azokat a kémiai reakciókat, melyek az oxidációfok (lásd: oxidációs szám) megváltozásával járnak. Ezekben a folyamatokban az egyik reakcióparner felvesz, a másik pedig veszít, lead elektronokat.
Az elektront vesztő partner oxidálódik, oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek többnyire redukálószerek.
Az elektront felvevő partner redukálódik, oxidációs száma csökken. Ilyenek az oxidálószerek.
Példa:
2 H2 + O2 = 2 H2O
A fenti folyamat leírása: a hidrogéngáz (H2) égése oxigén (O2) jelenlétében. A hidrogén oxidálódik, miközben az oxigén redukálódik. (Az oxigén oxidálja a hidrogént.)
Az elemi oxigén illetve hidrogén gáz oxidációs száma 0 (nulla). A reakció során a hidrogén atomok oxidációs száma eggyel nőtt (+1 lett), miközben az oxigéné -2. Mivel a keletkezett vízmolekulában két hidrogén és egy oxigén alkot vegyületet, az oxidációs számok összege zérus (0).
Az oxidáció jelentősége
Az oxidációs folyamatok többnyire a kémiailag kötött energia felszabadulásával járnak, ezért energiatermelők. Oxidáció során keletkezik hőenergia (illetve végeredményben villamos energia) a szén, illetve egyéb energiahordozók elégetése során a hőerőművekben.
C + O2 = CO2 (-2818 kJ/mol)
Oxidációs (redox) folyamat a szőlőcukor átalakítása az élő szervezetekben, melynek során az élőlények az élet fenntartásához szükséges energiát nyerik.
Oxidáló- és redukálószerek
Oxidálószerek lehetnek: a nagy elektronegativitású elemek, jellemzően a VI. és VII. főcsoport elemei, (pl.: O2, O3, F2, Cl2, Br2) valamint olyan vegyületek (molekulák, ionok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO4-, Cr2O72-, H2O2, valamint egyéb, főleg szerves peroxidok).
Többnyire ez utóbbiak felelősek a szabad gyökök képzéséért is.
Redukálószerek: elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek valamint a hidrogén), de a legtöbb fém és néhány nemfémes elem (pl.: szén, nitrogén) is képes redukáló ágensként szerepelni a redox folyamatokban.
Ugyancsak oxidálódhatnak ("redukálószerek") a szerves vegyületek többsége is (pl.: cukrok, alkoholok, egyes vitaminok). Ez utóbbiak antioxidáns hatással rendelkeznek.