„Karboránsav” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Képletek javítása (túl sok "H" volt feltűntetve, nem volt jelölve a töltés) Címkék: Vizuális szerkesztés Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
Link hozzáadása egy könyvforráshoz az ellenőrizhetőségért (20210214)) #IABot (v2.0.8) (GreenC bot |
||
| 1. sor: | 1. sor: | ||
{{lektor}} |
{{lektor}} |
||
[[Fájl:Carborane-acid-3D-balls.png|bélyegkép|180px|jobb|A karboránsav pálcika-modelje.<!--Ball-and-stick model of the carborane acid anion. (Acidic proton not displayed).--><br><br>Színek:<br>[[hidrogén]] − fehér,<br>[[klór]] − zöld,<br>[[bór]] − rózsaszín,<br>[[szén]] − fekete]] |
[[Fájl:Carborane-acid-3D-balls.png|bélyegkép|180px|jobb|A karboránsav pálcika-modelje.<!--Ball-and-stick model of the carborane acid anion. (Acidic proton not displayed).--><br><br>Színek:<br>[[hidrogén]] − fehér,<br>[[klór]] − zöld,<br>[[bór]] − rózsaszín,<br>[[szén]] − fekete]] |
||
A '''karboránsav''' egy szupersav, egymilliószor erősebb a [[kénsav]]nál.<ref>{{cite book|author=Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Sommer, J.; Molnar, A. |title=Superacid Chemistry |edition=2nd |year=2009 |publisher=Wiley |page=41 |isbn=978-0-471-59668-4}}</ref> Ennek a nagymértékű savasságnak az az oka, hogy a karboránsav savmaradéka, a karborán anion ({{chem|CB|11|Cl|11| - }}) nagyon stabil és sok benne az [[Elektronegativitás|elektronegatív]] szubsztituens (a [[klór]] atomok). A karboránsav képlete H(CB<sub>11</sub>Cl<sub>11</sub>), ez az egyetlen ismert sav, ami képes protonálni a [[Buckminsterfullerén|C<sub>60</sub>-fulleréneket]] anélkül, hogy azok lebomlanának.<ref>{{cite journal|title=The Strongest Isolable Acid |author=Juhasz, M.; Hoffmann, S.; Stoyanov, E.; Kim, K.-C.; Reed, C. A. |journal=Angewandte Chemie International Edition |year=2004 |volume=43 |issue=40 |pages=5352–5355 |doi=10.1002/anie.200460005 |pmid = 15468064}}</ref><ref>{{cite journal|title=Carborane acids. New "strong yet gentle" acids for organic and inorganic chemistry |author=Reed, C. A. |journal=Chemical Communications |year=2005 |volume=2005 |issue=13 |pages=1669–1677 |doi=10.1039/b415425h |pmid=15791295 |url=http://www.reedgrouplab.ucr.edu/publications/Chem%20Comm%202005%201669.pdf |format=pdf}}</ref> Emellett ez az egyetlen (eddig ismert) anyag képes stabil [[anion]] kialakítására, ami elkülöníthető só az általa protonált [[benzol]]lal együtt ({{chem|C|6|H|7|+}}). A koordinációs kémiában a karboránokat a [[ligandum]]ok egyedi terjedelmes állványzataként lehet használni. Utóbbi időkben mutatták ki, hogy az azonos karboranil molekularészek erős elektronelvonó és elektronátadó szubsztituensként is működhetnek.<ref>{{cite journal|title=A coordination chemistry dichotomy for icosahedral carborane-based ligands |author=Spokoyny, A. M.; Machan, C. W.; Clingerman, D. J.; Rosen, M. S.; Wiester, M. J.; Kennedy, R. D.; Stern, C. L.; Sarjeant, A. A.; Mirkin, C. A. |journal=Nature Chemistry |year=2011 |volume=3 |issue=8 |pages=590–596 |doi=10.1038/nchem.1088 |pmid=21778977 |bibcode=2011NatCh...3..590S}}</ref> |
A '''karboránsav''' egy szupersav, egymilliószor erősebb a [[kénsav]]nál.<ref>{{cite book|author=Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Sommer, J.; Molnar, A. |title=Superacid Chemistry |url=https://archive.org/details/superacidchemist00olah |edition=2nd |year=2009 |publisher=Wiley |page=[https://archive.org/details/superacidchemist00olah/page/41 41] |isbn=978-0-471-59668-4}}</ref> Ennek a nagymértékű savasságnak az az oka, hogy a karboránsav savmaradéka, a karborán anion ({{chem|CB|11|Cl|11| - }}) nagyon stabil és sok benne az [[Elektronegativitás|elektronegatív]] szubsztituens (a [[klór]] atomok). A karboránsav képlete H(CB<sub>11</sub>Cl<sub>11</sub>), ez az egyetlen ismert sav, ami képes protonálni a [[Buckminsterfullerén|C<sub>60</sub>-fulleréneket]] anélkül, hogy azok lebomlanának.<ref>{{cite journal|title=The Strongest Isolable Acid |author=Juhasz, M.; Hoffmann, S.; Stoyanov, E.; Kim, K.-C.; Reed, C. A. |journal=Angewandte Chemie International Edition |year=2004 |volume=43 |issue=40 |pages=5352–5355 |doi=10.1002/anie.200460005 |pmid = 15468064}}</ref><ref>{{cite journal|title=Carborane acids. New "strong yet gentle" acids for organic and inorganic chemistry |author=Reed, C. A. |journal=Chemical Communications |year=2005 |volume=2005 |issue=13 |pages=1669–1677 |doi=10.1039/b415425h |pmid=15791295 |url=http://www.reedgrouplab.ucr.edu/publications/Chem%20Comm%202005%201669.pdf |format=pdf}}</ref> Emellett ez az egyetlen (eddig ismert) anyag képes stabil [[anion]] kialakítására, ami elkülöníthető só az általa protonált [[benzol]]lal együtt ({{chem|C|6|H|7|+}}). A koordinációs kémiában a karboránokat a [[ligandum]]ok egyedi terjedelmes állványzataként lehet használni. Utóbbi időkben mutatták ki, hogy az azonos karboranil molekularészek erős elektronelvonó és elektronátadó szubsztituensként is működhetnek.<ref>{{cite journal|title=A coordination chemistry dichotomy for icosahedral carborane-based ligands |author=Spokoyny, A. M.; Machan, C. W.; Clingerman, D. J.; Rosen, M. S.; Wiester, M. J.; Kennedy, R. D.; Stern, C. L.; Sarjeant, A. A.; Mirkin, C. A. |journal=Nature Chemistry |year=2011 |volume=3 |issue=8 |pages=590–596 |doi=10.1038/nchem.1088 |pmid=21778977 |bibcode=2011NatCh...3..590S}}</ref> |
||
== Források == |
== Források == |
||
A lap 2021. február 15., 23:13-kori változata
 |
Ez a szócikk vagy szakasz lektorálásra, tartalmi javításokra szorul. |
Színek:
hidrogén − fehér,
klór − zöld,
bór − rózsaszín,
szén − fekete
A karboránsav egy szupersav, egymilliószor erősebb a kénsavnál.[1] Ennek a nagymértékű savasságnak az az oka, hogy a karboránsav savmaradéka, a karborán anion (CB11Cl−11) nagyon stabil és sok benne az elektronegatív szubsztituens (a klór atomok). A karboránsav képlete H(CB11Cl11), ez az egyetlen ismert sav, ami képes protonálni a C60-fulleréneket anélkül, hogy azok lebomlanának.[2][3] Emellett ez az egyetlen (eddig ismert) anyag képes stabil anion kialakítására, ami elkülöníthető só az általa protonált benzollal együtt (C6H+7). A koordinációs kémiában a karboránokat a ligandumok egyedi terjedelmes állványzataként lehet használni. Utóbbi időkben mutatták ki, hogy az azonos karboranil molekularészek erős elektronelvonó és elektronátadó szubsztituensként is működhetnek.[4]
Források
- ↑ Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Sommer, J.; Molnar, A.. Superacid Chemistry, 2nd, Wiley, 41. o. (2009). ISBN 978-0-471-59668-4
- ↑ Juhasz, M.; Hoffmann, S.; Stoyanov, E.; Kim, K.-C.; Reed, C. A. (2004). „The Strongest Isolable Acid”. Angewandte Chemie International Edition 43 (40), 5352–5355. o. DOI:10.1002/anie.200460005. PMID 15468064.
- ↑ Reed, C. A. (2005). „Carborane acids. New "strong yet gentle" acids for organic and inorganic chemistry” (pdf). Chemical Communications 2005 (13), 1669–1677. o. DOI:10.1039/b415425h. PMID 15791295.
- ↑ Spokoyny, A. M.; Machan, C. W.; Clingerman, D. J.; Rosen, M. S.; Wiester, M. J.; Kennedy, R. D.; Stern, C. L.; Sarjeant, A. A.; Mirkin, C. A. (2011). „A coordination chemistry dichotomy for icosahedral carborane-based ligands”. Nature Chemistry 3 (8), 590–596. o. DOI:10.1038/nchem.1088. PMID 21778977.
Fordítás
- Ez a szócikk részben vagy egészben a Carborane acid című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
