„Nátrium-karbonát” változatai közötti eltérés

[ellenőrzött változat]

← Régebbi szerkesztés Újabb szerkesztés →

Tartalom törölve Tartalom hozzáadva

Sorban

A lap 2020. november 8., 12:57-kori változata

Kémiai azonosítók
Nátrium-karbonát

IUPAC-név	nátrium-karbonát
Más nevek	mosószóda, kalcinált szóda, szóda, sziksó
CAS-szám	497-19-8
ChemSpider	9916
EINECS-szám	207-838-8
RTECS szám	VZ4050000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	Na₂CO₃
Moláris tömeg	106,0 g/mol
Megjelenés	fehér színű por
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség	2,53 g/cm³ (20 °C)
Olvadáspont	854 °C
Forráspont	1600 °C
Oldhatóság (vízben)	220 g/l (20 °C)
Termokémia
Std. képződési entalpia Δ_fH^o₂₉₈	−1132 kJ/mol
Standard moláris entrópia S^o₂₉₈	110 J/(mol·K)
Veszélyek
EU osztályozás	Ingerlő (Xi)
EU Index	011-005-00-2
R mondatok	R36
S mondatok	S22, S26
Lobbanáspont	nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation	a nátrium vegyületei
Azonos anion	karbonátok
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Ez a szócikk a sziksóról szól. Hasonló címmel lásd még: szódavíz.

A nátrium-karbonát – ammóniákszóda, mosószóda, szóda, sziksó, népiesen kuksó – a szénsav nátriumsója, képlete Na₂CO₃. Standardállapotban szilárd, fehér, higroszkópos, kristályos por. Vízben kitűnően oldódik, vizes oldata lúgos kémhatású. Vízlágyításra, savanyúságot szabályozó anyagként (E500) és tisztításra is felhasználják. A természetben a nátriumtartalmú kőzetek mállásakor folyamatosan képződik. Kinyerhető a legtöbb nátrium-gazdag növény hamujából, ipari mennyiségben Solvay-eljárással állítják elő, amihez nátrium-kloridot, ammóniát és szén-dioxidot használnak fel.

A szóda szó a latin solidus (szilárd, kemény) szóból származik.^[1]

Előfordulása, előállítása

A természetben előfordul szikes talajokban és egyes tavak vizében. Ezen kívül megtalálható még a növények hamujában. Előállítható a Solvay-eljárással, melynél alapanyagként nátrium-kloridot, ammóniagázt és szén-dioxidot használnak. Telített nátrium-klorid oldatba nyomás alatt ammóniagázt és szén-dioxidot juttatnak, melyből ammónium-klorid és nátrium-hidrogénkarbonát képződik. A nátrium-hidrogénkarbonát vízben kevésbé oldódik, mint az ammónium-klorid, így por alakban kiválik az oldatból, melyet összegyűjtenek, megszárítanak, és végül kiizzítanak. A végeredmény vízmentes nátrium-karbonát, ammónium-klorid és szén-dioxid, melyet a folyamat elejéhez visszavezetnek. Ez a folyamat leggazdaságosabb része.

Tulajdonságai

Fehér színű por, vagy színtelen kristály, vízben nagyon könnyen oldódik, ami enyhén exoterm folyamat. Mivel hidrolizál, vizes oldata lúgos kémhatású. Vizes oldatából 32 °C alatt 10 molekula kristályvízzel kristályosodik ki, savak hatására szén-dioxid képződés mellett a megfelelő nátrium-sókká alakul.

\mathrm {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}

Nátrium-klorid, ammónia, szén-dioxid és víz reakciója nátrium-hidrogénkarbonát és ammónium-klorid keletkezése közben.

\mathrm {2\ NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O}

A nátrium-hidrogénkarbonát hőbomlása 100 °C felett nátrium-karbonát, szén-dioxid és víz keletkezése közben.

Felhasználása

mumifikálásra
üveggyártásban
vizek lágyításánál
mosószerként a textiliparban
lúgosítóanyagként előhívókban
penészedésgátló alapanyag szódabikarbónával és trisóval keverve (szabadalmi szám CA 2504014 C)

A VIII. Magyar Gyógyszerkönyvben három néven hivatalos:

Nátrium-karbonát, vízmentes	Natrii carbonas anhydricus
Nátrium-karbonát-monohidrát	Natrii carbonas monohydricus
Nátrium-karbonát-dekahidrát	Natrii carbonas decahydricus

Élettani tulajdonságai

Nem mérgező, LD50 értéke patkányoknál szájon át adva 4090 mg/testtömeg kg.^[2]

Jegyzetek

↑ Fülöp József: Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár. Celldömölk: Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft. 1998. 133. o. ISBN 963 8334 96 7
↑ ChemIDPlus adatbázis

Források

A Wikimédia Commons tartalmaz Nátrium-karbonát témájú médiaállományokat.

Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap

Ez a kémiai tárgyú lap egyelőre csonk (erősen hiányos). Segíts te is, hogy igazi szócikk lehessen belőle!

[1] Fülöp József: Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár. Celldömölk: Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft. 1998. 133. o. ISBN 963 8334 96 7

[2] ChemIDPlus adatbázis

[1]

[2]

@@ 46. sor: / 46. sor: @@
 {{egyért2|a sziksóról|szódavíz}}
-A '''nátrium-karbonát''' – '''ammóniákszóda''', '''mosószóda''', '''szóda''', '''sziksó''', népiesen '''kuksó''' – a [[szénsav]] nátriumsója, képlete Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. [[Standardállapot]]ban szilárd, fehér, higroszkópos, kristályos por. Vízben kitűnően oldódik, vizes oldata [[lúg|lúgos]] kémhatású. Vízlágyításra, savanyúságot szabályozó anyagként (E500) és tisztításra is felhasználják. A természetben a nátriumtartalmú kőzetek mállásakor folyamatosan képződik. Kinyerhető a legtöbb nátrium-gazdag növény hamujából, ipari mennyiségben [[Solvay-eljárás]]sal állítják elő, melynek során [[nátrium-klorid]]ot, [[ammónia|ammóniát]] és [[szén-dioxid|szén-dioxidot]] használnak fel.
+A '''nátrium-karbonát''' – '''ammóniákszóda''', '''mosószóda''', '''szóda''', '''sziksó''', népiesen '''kuksó''' – a [[szénsav]] nátriumsója, képlete Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. [[Standardállapot]]ban szilárd, fehér, higroszkópos, kristályos por. Vízben kitűnően oldódik, vizes oldata [[lúg|lúgos]] kémhatású. Vízlágyításra, savanyúságot szabályozó anyagként (E500) és tisztításra is felhasználják. A természetben a nátriumtartalmú kőzetek mállásakor folyamatosan képződik. Kinyerhető a legtöbb nátrium-gazdag növény hamujából, ipari mennyiségben [[Solvay-eljárás]]sal állítják elő, amihez [[nátrium-klorid]]ot, [[ammónia|ammóniát]] és [[szén-dioxid|szén-dioxidot]] használnak fel.
 A szóda szó a latin solidus (szilárd, kemény) szóból származik.<ref>{{CitLib|aut=Fülöp József|tit=Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár|red=Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft.|loc=Celldömölk|ann=1998|isbn=963 8334 96 7|pag=133}}</ref>