„Hidrokénessav” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Nincs szerkesztési összefoglaló |
a [061] <ref> hibás központozással AWB |
||
| 5. sor: | 5. sor: | ||
{{chem|H|2|SO|3}} + H<sub>2</sub> → {{chem|H|2|SO|2}} + H<sub>2</sub>O |
{{chem|H|2|SO|3}} + H<sub>2</sub> → {{chem|H|2|SO|2}} + H<sub>2</sub>O |
||
Bomlékony, csak híg vizes oldatban létező sav. Nincs gyakorlati jelentősége, sói a szulfoxilátok (vagy régebbi nevükön hiposzulfitok)<ref>{{cite book |
Bomlékony, csak híg vizes oldatban létező sav. Nincs gyakorlati jelentősége, sói a szulfoxilátok (vagy régebbi nevükön hiposzulfitok),<ref>{{cite book |
||
|year=1984 |
|year=1984 |
||
|title=Römpp vegyészeti lexikon |
|title=Römpp vegyészeti lexikon |
||
| 12. sor: | 12. sor: | ||
|isbn=963-10-3269-8 |
|isbn=963-10-3269-8 |
||
|page=497 |
|page=497 |
||
}}</ref> |
}}</ref> ezeket felhasználják. |
||
==Hivatkozások== |
==Hivatkozások== |
||
A lap 2019. július 12., 08:30-kori változata
A hidrokénessav, hipokénessav vagy szulfoxilsav (H2SO2) akkor keletkezik, ha kénessav oldatában egy negatív standardpotenciálú fémet feloldunk. A fém hidrogéngázt fejleszt a kénessavból, majd a hidrogént a kénessav feleslege vízzé oxidálja, miközben +4-es oxidációs számú kénatomja +2-es oxidációs számúvá redukálódik.
Zn + H2SO3 → ZnSO3 + H2
H2SO3 + H2 → H2SO2 + H2O
Bomlékony, csak híg vizes oldatban létező sav. Nincs gyakorlati jelentősége, sói a szulfoxilátok (vagy régebbi nevükön hiposzulfitok),[1] ezeket felhasználják.
Hivatkozások
- ↑ Römpp vegyészeti lexikon. Budapest: Műszaki Könyvkiadó, 497. o. (1984). ISBN 963-10-3269-8