„Hidrogén-klorid” változatai közötti eltérés
[nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
muriatic acid |
fajsúly |
||
34. sor: | 34. sor: | ||
{{chemical_compound_end}} |
{{chemical_compound_end}} |
||
A '''hidrogén-klorid''' szintelen, szúrós szagú, levegőnél |
A '''hidrogén-klorid''' szintelen, szúrós szagú, levegőnél nagyobb [[sűrűség]]ű, mérgező [[gáz]]. Vízben jól oldódik, vizes oldata a '''sósav''', melyet először [[Basilius Valentinus]] állított elő a 15. században, egészen tiszta állapotban pedig [[Priestley]] [[1771]]. |
||
Előfordul a természetben némely [[vulkáni gáz]]ban és Dél-[[Amerika]] néhány folyójában, amelyek vulkáni vidéken folynak keresztül; a [[gyomornedv]]ben is megtalálható, minthogy az [[emésztés]]nek igen fontos tényezője. |
Előfordul a természetben némely [[vulkáni gáz]]ban és Dél-[[Amerika]] néhány folyójában, amelyek vulkáni vidéken folynak keresztül; a [[gyomornedv]]ben is megtalálható, minthogy az [[emésztés]]nek igen fontos tényezője. |
||
42. sor: | 42. sor: | ||
H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2 HCl |
H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2 HCl |
||
A hidrogén-klorid előállítható a [[kloridok]]ból, ha azokat koncentrált [[kénsav]]val melegítjük; e célra azonban |
A hidrogén-klorid előállítható a [[kloridok]]ból, ha azokat koncentrált [[kénsav]]val melegítjük; e célra azonban iparilag [[konyhasó]]t ([[NaCl]]) használnak, amelyet kénsavval kezelnek. |
||
NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = NaHSO<sub>4</sub> + HCl |
NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = NaHSO<sub>4</sub> + HCl |
||
49. sor: | 49. sor: | ||
==Jellemzői== |
==Jellemzői== |
||
A tömény sósav 38 tömegszázalékos, [[levegő]]n füstölög, mert az oldatból távozó |
A tömény sósav 38 tömegszázalékos, [[levegő]]n füstölög, mert az oldatból távozó HCl a levegő nedvességtartalmában oldódik és ködöt képez. A hidrogén-klorid-gázt igen alacsony hőmérsékletre lehűtve, nagyobb nyomáson színtelen [[folyadék]]ká sűríthető. A hidrogén-klorid-gáz [[sűrűség]]e 1,278 (levegő=1) és [[víz]]ben rendkívül könnyen oldódik; 1 [[térfogat]] víz 0°C-on 505 térfogat (0,825 g) és 20°C-on 440 térfogat (0,721 g) hidrogén-klorid-gázt abszorbeál; ezért hidrogén-klorid-gázzal telt palack víz alatt kinyitva egy pillanat alatt megtelik vízzel. |
||
A ''savtartalom'' közelítőleg a |
A ''savtartalom'' közelítőleg a sűrűség két első tizedesének kétszeresével egyenlő. (Pl.: az 1,12 g/cm<sup>3</sup> sűrűségű sósavoldat kb. 24 tömrgszázalékos) |
||
A sósav igen erős egybázisú sav; a negatív standardpotenciálú fémeket hidrogénfejlődés közben feloldja és kloridokká alakítja át, a pozitív standarpotenciálú fémekkel (pl.: [[réz]]) nem lép reakcióba. A speciális [[oxidáló anyag]]ok (pl. |
A sósav igen erős egybázisú sav; a negatív standardpotenciálú fémeket hidrogénfejlődés közben feloldja és kloridokká alakítja át, a pozitív standarpotenciálú fémekkel (pl.: [[réz]]) nem lép reakcióba. A speciális [[oxidáló anyag]]ok (pl. mangán-peroxid, [[kálium-klorát]] stb.) a sósavat elbontják és ekkor [[klórgáz]] fejlődik belőle. A sósavat nemcsak a laboratóriumban, hanem az iparban is igen sokféle célra (klórfejlesztésre, kloridok előállítására stb.) alkalmazzák és ezenkívül [[gyógyszer]]ként is használják. |
||
A sósav szerepel a magyar gyógyszerkönyvben. Nem megengedett a szennyezése kénsavval, szabad klórral, nehéz fémekkel, legkivált pedig arzénnal. |
A sósav szerepel a magyar gyógyszerkönyvben. Nem megengedett a szennyezése kénsavval, szabad klórral, nehéz fémekkel, legkivált pedig arzénnal. |
||
A sósav reakciókban keletkező kloridókat a sósav sóinak |
A sósav reakciókban keletkező kloridókat a sósav sóinak, a kloridionokat sav maradéknak nevezzük. |
||
[[Kategória:Szervetlen vegyületek]] |
[[Kategória:Szervetlen vegyületek]] |
||
[[Kategória:A hidrogén szervetlen vegyületei]] |
[[Kategória:A hidrogén szervetlen vegyületei]] |
A lap 2007. szeptember 6., 21:59-kori változata
Hidrogén-klorid | |
---|---|
Általános | |
Magyar név | Hidrogén-klorid |
IUPAC név | Hydrogen chloride |
Egyéb nevek | Sósav, klórhidrogén, spiritus salis, acidum hidrochloricum, acidum muriaticum, muriatic acid, acidum chloratum |
Képlet | |
Moláris tömeg | 36,46 g/mol |
Megjelenés | Színtelen, szúrós szagú higroszkópikus gáz |
CAS-szám | [7647-01-0] |
EINECS (EG) szám | 231-595-7 |
EG-Index szám | 017-002-01-X |
Tulajdonságok | |
Sűrűség és halmazállapot | 1,16 g/cm3 (20 °C), gáz |
Oldhatóság vízben | Korlátlanul elegyedik |
Olvadáspont | −114,2 °C (158,8 K) |
Forráspont | −85,1 °C (187,9 K) |
Szerkezet | |
Kristályszerkezet | Lineáris, dipólus molekula |
Fizikai állandók | |
Képződéshő | −92,5 kJ/mol |
Moláris hőkapacitás | 28,8 J/(mol·K) |
Veszélyességi jellemzők | |
EU osztályozás | Maró hatású (C) |
R-mondatok | R34, R37 |
S-mondatok | S26, S36/37/39, S45 |
Lobbanáspont | nem gyúlékony |
RTECS szám | |
Rokon vegyületek | |
Azonos anion | Kloridok |
Azonos kation | |
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok normálállapotra (0°C, 100 kPa) vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. |
A hidrogén-klorid szintelen, szúrós szagú, levegőnél nagyobb sűrűségű, mérgező gáz. Vízben jól oldódik, vizes oldata a sósav, melyet először Basilius Valentinus állított elő a 15. században, egészen tiszta állapotban pedig Priestley 1771. Előfordul a természetben némely vulkáni gázban és Dél-Amerika néhány folyójában, amelyek vulkáni vidéken folynak keresztül; a gyomornedvben is megtalálható, minthogy az emésztésnek igen fontos tényezője.
Előállítása
A hidrogén-klorid hidrogénből és klórból képződik magas hőmérsékleten, vagy a fény hatására. Az egyesülés durranás kíséretében történik, ha az említett két gáznak egyenlő térfogatait elegyítettük egymással.
H2 + Cl2 = 2 HCl
A hidrogén-klorid előállítható a kloridokból, ha azokat koncentrált kénsavval melegítjük; e célra azonban iparilag konyhasót (NaCl) használnak, amelyet kénsavval kezelnek.
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
A Leblanc-féle szódagyártásnál melléktermékül igen nagy mennyiségü sósavat kapnak.
Jellemzői
A tömény sósav 38 tömegszázalékos, levegőn füstölög, mert az oldatból távozó HCl a levegő nedvességtartalmában oldódik és ködöt képez. A hidrogén-klorid-gázt igen alacsony hőmérsékletre lehűtve, nagyobb nyomáson színtelen folyadékká sűríthető. A hidrogén-klorid-gáz sűrűsége 1,278 (levegő=1) és vízben rendkívül könnyen oldódik; 1 térfogat víz 0°C-on 505 térfogat (0,825 g) és 20°C-on 440 térfogat (0,721 g) hidrogén-klorid-gázt abszorbeál; ezért hidrogén-klorid-gázzal telt palack víz alatt kinyitva egy pillanat alatt megtelik vízzel.
A savtartalom közelítőleg a sűrűség két első tizedesének kétszeresével egyenlő. (Pl.: az 1,12 g/cm3 sűrűségű sósavoldat kb. 24 tömrgszázalékos)
A sósav igen erős egybázisú sav; a negatív standardpotenciálú fémeket hidrogénfejlődés közben feloldja és kloridokká alakítja át, a pozitív standarpotenciálú fémekkel (pl.: réz) nem lép reakcióba. A speciális oxidáló anyagok (pl. mangán-peroxid, kálium-klorát stb.) a sósavat elbontják és ekkor klórgáz fejlődik belőle. A sósavat nemcsak a laboratóriumban, hanem az iparban is igen sokféle célra (klórfejlesztésre, kloridok előállítására stb.) alkalmazzák és ezenkívül gyógyszerként is használják.
A sósav szerepel a magyar gyógyszerkönyvben. Nem megengedett a szennyezése kénsavval, szabad klórral, nehéz fémekkel, legkivált pedig arzénnal. A sósav reakciókban keletkező kloridókat a sósav sóinak, a kloridionokat sav maradéknak nevezzük.