„Anyagmennyiség” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
a Removing Link GA template (handled by wikidata) |
aNincs szerkesztési összefoglaló |
||
| 4. sor: | 4. sor: | ||
A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·10<sup>23</sup> db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az '''anyagmennyiség'''. Jele: ''n'' Mértékegysége: mól, jele: mol. 1 mól 6·10<sup>23</sup> db részecskét jelent. Mindig meg kell nevezni a részecskét. |
A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·10<sup>23</sup> db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az '''anyagmennyiség'''. Jele: ''n'' Mértékegysége: mól, jele: mol. 1 mól 6·10<sup>23</sup> db részecskét jelent. Mindig meg kell nevezni a részecskét. |
||
A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·10<sup>23</sup> számot [[Avogadro-szám]]nak vagy |
A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·10<sup>23</sup> számot [[Avogadro-szám]]nak vagy Avogadro-állandónak nevezik [[Amedeo Avogadro]] olasz fizikus emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól. |
||
A vegyjel jelenti: a [[kémiai elem]]et, az atomot, 1 db atomot, 1 mol atomot, 6·10<sup>23</sup> db atomot, 1 mol tömegét [[gramm]]okban. |
A vegyjel jelenti: a [[kémiai elem]]et, az atomot, 1 db atomot, 1 mol atomot, 6·10<sup>23</sup> db atomot, 1 mol tömegét [[gramm]]okban. |
||
A lap 2014. október 16., 16:31-kori változata
 |
Ez a szócikk nem tünteti fel a független forrásokat, amelyeket felhasználtak a készítése során. Emiatt nem tudjuk közvetlenül ellenőrizni, hogy a szócikkben szereplő állítások helytállóak-e. Segíts megbízható forrásokat találni az állításokhoz! Lásd még: A Wikipédia nem az első közlés helye. |
Egyetlen atom tömege is elképzelhetetlenül kicsi, de meghatározható érték. A szénatom tömegéhez viszonyított relatív atomtömeget használjuk. A relatív atomtömeg megadja hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. Mértékegysége 1 (egy), értelmezése: hányados.
A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·1023 db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az anyagmennyiség. Jele: n Mértékegysége: mól, jele: mol. 1 mól 6·1023 db részecskét jelent. Mindig meg kell nevezni a részecskét.
A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·1023 számot Avogadro-számnak vagy Avogadro-állandónak nevezik Amedeo Avogadro olasz fizikus emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól.
A vegyjel jelenti: a kémiai elemet, az atomot, 1 db atomot, 1 mol atomot, 6·1023 db atomot, 1 mol tömegét grammokban.