„Tallium-fluorid” változatai közötti eltérés

	tallium-fluorid
	Kémiai azonosítók
CAS-szám	7789-27-7
PubChem	62675
ChemSpider	56426
RTECS szám	XG4900000
SMILES
	F[Tl]
InChI
	InChI=1S/FH.Tl/h1H;/q;+1/p-1
	Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	TlF
Moláris tömeg	223,39 g·mol−1
Megjelenés	színtelen, szilárd anyag
Sűrűség	8,36 g·cm−3
Olvadáspont	327 °C
Forráspont	655 °C
Oldhatóság (vízben)	nagyon jól oldódik
Oldószerei	etanolban kismértékben oldódik
	Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	trigonális hR81
	Veszélyek
Főbb veszélyek	nagyon mérgező, egészségre veszélyes, környezetre veszélyes
R mondatok	R26/28 R33 R51/53
S mondatok	(S1/2) S13 S28 S45 S61
	Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	tallium-trifluorid
	Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

Laptörténet interaktív böngészése

[ellenőrzött változat]

← Régebbi szerkesztés Újabb szerkesztés →

Tartalom törölve Tartalom hozzáadva

VizuálisWikiszöveges

Sorban

A lap 2014. július 17., 23:10-kori változata

A tallium-fluorid szervetlen vegyület, képlete TlF.

Előállítása

Tallium-karbonát és tiszta hidrogén-fluorid reakciójával állítható elő:^[2]

\mathrm {Tl_{2}CO_{3}+2\ HF\longrightarrow 2\ TlF+CO_{2}+H_{2}O}

Tulajdonságai

A tallium-fluorid fényes, fehér kristályokat alkot. Kristályszerkezete rombos (deformált kősó szerkezete van, mert a Tl⁺ két inert 6s² elektronnal rendelkezik^[3]), a = 518,48; b = 609,80; c = 549,16(2) pm; Z = 4, tércsoport Pm2a.^[4]^[5]^[6] Nem higroszkópos. Tömény vizes oldata lúgos. Folyadékként sárga színű. Kissé elfolyósodik párás levegőben, de megszilárdul vízmentes alakban száraz levegőben. A többi tallium(I)-halogeniddel ellentétben nagyon jól oldódik vízben.^[7]

Felhasználása

Fluortatalmú észterek gyártásánál használják.

Források

↑ Datenblatt Thallium(I) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. April 2011 (PDF). Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler}}
↑ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
↑ (2000) „The Crystal Structures of Thallium(I) Fluoride”. Journal of Solid State Chemistry 150 (2), 266. o. DOI:10.1006/jssc.1999.8587.
↑ Crystal structure and lattice energy of thallium(I) fluoride: inert-pair distortions, doi:10.1039/DT9740001907.
↑ Wiberg, Nils; Wiberg, Egon & Holleman, A. F., Inorganic Chemistry, Academic Press, pp. 1037, ISBN 0-12-352651-5, <http://books.google.com/?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA1037&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17
↑ Meyer, Gerd; Naumann, Dieter & Wesemann, Lars, Inorganic Chemistry in Focus III, Wiley-VCH, pp. 21, ISBN 3-527-31510-1, <http://books.google.com/?id=5y41VGaZEFIC&pg=PA21&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17
↑ Arora, M. G., P-block Elements, Anmol Publications, pp. 35, ISBN 81-7488-563-3, <http://books.google.com/?id=QR3TCaKaykEC&pg=PA35&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17

Saha A. Thallium toxicity: A growing concern. Indian J Occup Environ Med 2005;9:53-56

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I)-fluorid című német Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I) fluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

[Sigma-1] Datenblatt Thallium(I) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. April 2011 (PDF). Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler}}

[brauer-2] Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3, S. 876.

[3] (2000) „The Crystal Structures of Thallium(I) Fluoride”. Journal of Solid State Chemistry 150 (2), 266. o. DOI:10.1006/jssc.1999.8587.

[4] Crystal structure and lattice energy of thallium(I) fluoride: inert-pair distortions, doi:10.1039/DT9740001907.

[inorg-5] Wiberg, Nils; Wiberg, Egon & Holleman, A. F., Inorganic Chemistry, Academic Press, pp. 1037, ISBN 0-12-352651-5, <http://books.google.com/?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA1037&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17

[inorg3-6] Meyer, Gerd; Naumann, Dieter & Wesemann, Lars, Inorganic Chemistry in Focus III, Wiley-VCH, pp. 21, ISBN 3-527-31510-1, <http://books.google.com/?id=5y41VGaZEFIC&pg=PA21&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17

[pblock-7] Arora, M. G., P-block Elements, Anmol Publications, pp. 35, ISBN 81-7488-563-3, <http://books.google.com/?id=QR3TCaKaykEC&pg=PA35&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

@@ 149. sor: / 149. sor: @@
  | url = http://books.google.com/?id=5y41VGaZEFIC&pg=PA21&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22
  | accessdate = 2008-06-17
-}}</ref> Nem higroszkópos. Tömény vizes oldata lúgos. Folyadékként sárga színű. Kissé elfolyósodik párás levegőben, de megszilárdul vízmentes alakban száraz levegőben. A többi tallium(I)-halogeniddel ellentétben nagyon jól oldódik vízben.<ref name="pblock">
+}}</ref> Nem higroszkópos. Tömény vizes oldata lúgos. Folyadékként sárga színű. Kissé elfolyósodik párás levegőben, de megszilárdul vízmentes alakban száraz levegőben. A többi [[Tallium-halogenidek|tallium(I)-halogeniddel]] ellentétben nagyon jól oldódik vízben.<ref name="pblock">
 {{Citation
  | last = Arora