„Redoxireakció” változatai közötti eltérés

Laptörténet interaktív böngészése

(Összes ellenőrzésre váró szerkesztés megjelenítése)

[ellenőrzött változat]

← Régebbi szerkesztés Újabb szerkesztés →

Tartalom törölve Tartalom hozzáadva

VizuálisWikiszöveges

Sorban

A lap 2012. május 13., 14:56-kori változata

Oxidáció és redukció, redox folyamatok

Redoxi folyamatoknak nevezzük azokat a kémiai reakciókat, melyek az oxidációfok (lásd: oxidációs szám) megváltozásával járnak. Ezekben a folyamatokban az egyik reakciópartner felvesz, a másik pedig veszít, lead elektronokat.

Az elektront leadó partner oxidálódik, oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek a redukálószerek.

Az elektront felvevő partner redukálódik, oxidációs száma csökken. Ezek az oxidálószerek.

Példa:

2 H₂ + O₂ = 2 H₂O

A fenti folyamat leírása: a hidrogéngáz (H₂) égése oxigén (O₂) jelenlétében. A hidrogén oxidálódik, miközben az oxigén redukálódik. (Az oxigén oxidálja a hidrogént.)

Az elemi oxigén illetve hidrogén gáz oxidációs száma 0 (nulla). A reakció során a hidrogén atomok oxidációs száma eggyel nőtt (+1 lett), miközben az oxigéné -2. Mivel a keletkezett víz molekulában két hidrogén és egy oxigén alkot vegyületet, az oxidációs számok összege zérus (0).

Az oxidáció jelentősége

Az oxidációs folyamatok többnyire a kémiailag kötött energia felszabadulásával járnak, ezért energiatermelők. Oxidáció során keletkezik hőenergia például a szén, illetve egyéb energiahordozók elégetése során a hőerőművekben.

C + O₂ = CO₂ (-2818 kJ/mol)

Oxidációs (redox) folyamat a szőlőcukor átalakítása az élő szervezetekben, melynek során az élőlények az élet fenntartásához szükséges energiát nyerik.

Oxidáló- és redukálószerek

Oxidálószerek lehetnek: a nagy elektronegativitású elemek, jellemzően a VI. és VII. főcsoport elemei, (pl.: O₂, O₃, F₂, Cl₂, Br₂) valamint olyan vegyületek (molekulák, ionok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO₄^-, Cr₂O₇^2-, H₂O₂, valamint egyéb, főleg szerves peroxidok).

Többnyire ez utóbbiak felelősek a szabad gyökök képzéséért is.

Redukálószerek: elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek valamint a hidrogén), de a legtöbb fém és néhány nemfémes elem (pl.: szén, nitrogén) is képes redukáló ágensként szerepelni a redox folyamatokban.

Ugyancsak oxidálódhatnak („redukálószerek”) a szerves vegyületek többsége is (pl.: cukrok, alkoholok, egyes vitaminok). Ez utóbbiak antioxidáns hatással rendelkeznek.

@@ 1. sor: / 1. sor: @@
+== Oxidáció és redukció, redox folyamatok ==
-{{nincs forrás}}
-== Oxidáció és redukció, redoxi folyamatok ==
 '''Redoxi''' folyamatoknak nevezzük azokat a [[kémiai reakció]]kat, melyek az ''oxidációfok'' (lásd: [[oxidációs szám]]) megváltozásával járnak. Ezekben a folyamatokban az egyik reakciópartner ''felvesz'', a másik pedig ''veszít, lead'' [[elektron]]okat.
@@ 26. sor: / 25. sor: @@
 == Oxidáló- és redukálószerek ==
-'''Oxidálószerek''' lehetnek: a nagy [[elektronegativitás]]ú [[kémiai elem|elem]]ek, jellemzően a VI. és VII. [[főcsoport]] elemei, (pl.: [[oxigén|O<sub>2</sub>]], [[ózon|O<sub>3</sub>]], [[fluor|F<sub>2</sub>]], [[klór|Cl<sub>2</sub>]], [[bróm|Br<sub>2</sub>]]) valamint olyan vegyületek (molekulák, [[ion]]ok), melyekben  magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: {{chem|MnO|4|-}}, {{chem|Cr|2|O|7|2-}}, [[hidrogén-peroxid|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]], valamint egyéb, főleg [[szerves kémia|szerves]] peroxidok).
+'''Oxidálószerek''' lehetnek: a nagy [[elektronegativitás]]ú [[kémiai elem|elem]]ek, jellemzően a VI. és VII. [[főcsoport]] elemei, (pl.: [[oxigén|O<sub>2</sub>]], [[ózon|O<sub>3</sub>]], [[fluor|F<sub>2</sub>]], [[klór|Cl<sub>2</sub>]], [[bróm|Br<sub>2</sub>]]) valamint olyan vegyületek (molekulák, [[ion]]ok), melyekben  magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>, [[hidrogén-peroxid|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]], valamint egyéb, főleg [[szerves kémia|szerves]] peroxidok).
 Többnyire ez utóbbiak felelősek a [[szabad gyök]]ök képzéséért is.