„Kálium-hidroxid” változatai közötti eltérés

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
[ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Visszavontam 81.183.167.200 (vita) szerkesztését (oldid: 6395613): Miért olyan lényeges ez?
Xqbot (vitalap | szerkesztései)
a Bot: következő módosítása: sr:Калијум-хидроксид; kozmetikai változtatások
1. sor: 1. sor:
{{chemical_compound_header
{{chemical_compound_header
| kép = [[Kép:Potassium hydroxide.jpg|150px|Kálium-hidroxid]]<br/>[[Fájl:Potassium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png|170px|A kálium-hidroxid kristályszerkezete]]
| kép = [[Fájl:Potassium hydroxide.jpg|150px|Kálium-hidroxid]]<br />[[Fájl:Potassium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png|170px|A kálium-hidroxid kristályszerkezete]]
| name = Kálium-hidroxid
| name = Kálium-hidroxid
| iupac = Potassium hydroxide
| iupac = Potassium hydroxide
11. sor: 11. sor:
| eg_index_number = 019-002-00-8}}
| eg_index_number = 019-002-00-8}}
{{chemical_compound_properities
{{chemical_compound_properities
| density = 2,04 g/cm<sup>3</sup> (20 °C)
| density = 2,04 g/cm<sup>3</sup> (20&nbsp;°C)
| phase = szilárd}}
| phase = szilárd}}
{{chemical_compound_solwatercomment
{{chemical_compound_solwatercomment
| sol_water = 1130 g/l (20 °C)}}
| sol_water = 1130 g/l (20&nbsp;°C)}}
{{chemical_compound_meltingpoint
{{chemical_compound_meltingpoint
| melt_point = 406 °C (679 K)
| melt_point = 406&nbsp;°C (679 K)
| boil_point = 1379 °C (1593 K)}}
| boil_point = 1379&nbsp;°C (1593 K)}}
{{chemical_compound_structure
{{chemical_compound_structure
| cr_str = }}
| cr_str = }}
25. sor: 25. sor:
| entropy = }}
| entropy = }}
{{chemical_compound_safedata
{{chemical_compound_safedata
| comment = Maró hatású ('''C''') [[Kép:Hazard C.svg|15px]]
| comment = Maró hatású ('''C''') [[Fájl:Hazard C.svg|15px]]
| phrasesr = {{R22}}, {{R35}}
| phrasesr = {{R22}}, {{R35}}
| phrasess = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}
| phrasess = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}
52. sor: 52. sor:
== Felhasználása ==
== Felhasználása ==
Felhasználják a laboratóriumokban vegyszerként, lúgos akkumulátorokban elektrolitként, valamint káliszappan és más káliumvegyületek előállítására.
Felhasználják a laboratóriumokban vegyszerként, lúgos akkumulátorokban elektrolitként, valamint káliszappan és más káliumvegyületek előállítására.
*{{phhg8| Kalii hydroxidum }}
* {{phhg8| Kalii hydroxidum }}
*Az élelmiszeriparban széles körben alkalmazzák, például a [[gyümölcs]]ök héjának kémiai úton történő eltávolítására, [[csokoládé]] és [[kakaó]] készítése során, [[karamell]]el történő színezésnél, [[olajbogyó]] tartósításánál, valamint egyes [[pékáru]]kban is előfordulhat, valamint az [[annatto]] (E160b) használata estén is. [[E-számok|Élelmiszer-adalékanyagként]], E525 néven alkalmazzák. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva, valamint élelmiszerek esetén nincs ismert mellékhatása, mert rendkívül erős lúgossága miatt csak nagyon kis mennyiségben alkalmazható. <ref>[http://www.food-info.net/uk/e/e525.htm Food-Info.net : E-numbers : E525 : Potassium hydroxide<!-- Robot generálta cím -->] </ref>
* Az élelmiszeriparban széles körben alkalmazzák, például a [[gyümölcs]]ök héjának kémiai úton történő eltávolítására, [[csokoládé]] és [[kakaó]] készítése során, [[karamell]]el történő színezésnél, [[olajbogyó]] tartósításánál, valamint egyes [[pékáru]]kban is előfordulhat, valamint az [[annatto]] (E160b) használata estén is. [[E-számok|Élelmiszer-adalékanyagként]], E525 néven alkalmazzák. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva, valamint élelmiszerek esetén nincs ismert mellékhatása, mert rendkívül erős lúgossága miatt csak nagyon kis mennyiségben alkalmazható. <ref>[http://www.food-info.net/uk/e/e525.htm Food-Info.net : E-numbers : E525 : Potassium hydroxide<!-- Robot generálta cím -->] </ref>


== Élettani tulajdonságok ==
== Élettani tulajdonságok ==
97. sor: 97. sor:
[[ru:Гидроксид калия]]
[[ru:Гидроксид калия]]
[[sk:Hydroxid draselný]]
[[sk:Hydroxid draselný]]
[[sr:Калијум хидроксид]]
[[sr:Калијум-хидроксид]]
[[sv:Kaliumhydroxid]]
[[sv:Kaliumhydroxid]]
[[th:โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์]]
[[th:โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์]]

A lap 2009. november 6., 21:12-kori változata

Kálium-hidroxid
Kálium-hidroxid
A kálium-hidroxid kristályszerkezete
Általános
Magyar név Kálium-hidroxid
IUPAC név Potassium hydroxide
Egyéb nevek Marókáli
Képlet Értelmezés sikertelen (MathML SVG vagy PNG tartalékkal (modern böngészők és kisegítő eszközök számára ajánlott): Érvénytelen válasz („Math extension cannot connect to Restbase.”) a(z) http://localhost:6011/hu.wikipedia.org/v1/ szervertől:): {\displaystyle \mathrm{KOH}\,\!}
Moláris tömeg 56,11 g/mol
Megjelenés Higroszkópos, fehér rögök
CAS-szám [1310-58-3]
EINECS (EG) szám 215-181-3
EG-Index szám 019-002-00-8
Tulajdonságok
Sűrűség és halmazállapot 2,04 g/cm3 (20 °C), szilárd
Oldhatóság vízben 1130 g/l (20 °C)
Olvadáspont 406 °C (679 K)
Forráspont 1379 °C (1593 K)
Szerkezet
Kristályszerkezet
Fizikai állandók
Képződéshő kJ/mol
Moláris hőkapacitás J/(mol·K)
Veszélyességi jellemzők
EU osztályozás Maró hatású (C)
R-mondatok R22, R35
S-mondatok (S1/2), S26, S36/37/39, S45
Lobbanáspont nem gyúlékony
RTECS szám TT2100000
Rokon vegyületek
Azonos anion Hidroxidok
Azonos kation A kálium vegyületei
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek.
Ahol lehetséges, az adatok
normálállapotra (0°C, 100 kPa) vonatkoznak.
Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A kálium-hidroxid vagy marókáli egy szervetlen vegyület, amelynek képlete KOH. Színtelen kristályokat alkot, erősen higroszkópos. Erős bázis.

Története

Jellemzői

A kálium-hidroxid szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotú, erősen nedvszívó (higroszkópos) kristályos anyag. Levegőn gyorsan elfolyósodik, és a levegő szén-dioxid tartalmával reagálva kálium-karbonáttá alakul. Vízben és alkoholban jól oldódó, a nátrium-hidroxidnál erősebb bázis, vizes oldata a kálilúg. Vizes oldatban teljesen disszociál, oldata erősen maró, lúgos kémhatású. Olvadt állapotban a szilikátokat így az üveget is feloldja.

Kálium-hidroxid és szén-dioxid reakciója kálium-karbonát és víz keletkezése közben.

Előfordulása, előállítása

Előállítható kálium-klorid oldat elektrolízisével vagy kálium-karbonát és kalcium-hidroxid reakciója révén. Vizes oldatban végezve az utóbbi kísérletet a vízben oldhatatlan kalcium-karbonát kicsapódik, mely ezáltal eltávolítható az oldat tetejéről.

Kálium-karbonát és kalcium-hidroxid reakciója kálium-hidroxid és kalcium-karbonát keletkezése közben.

Felhasználása

Felhasználják a laboratóriumokban vegyszerként, lúgos akkumulátorokban elektrolitként, valamint káliszappan és más káliumvegyületek előállítására.

  • A VIII. Magyar Gyógyszerkönyvben Kalii hydroxidum néven hivatalos.
  • Az élelmiszeriparban széles körben alkalmazzák, például a gyümölcsök héjának kémiai úton történő eltávolítására, csokoládé és kakaó készítése során, karamellel történő színezésnél, olajbogyó tartósításánál, valamint egyes pékárukban is előfordulhat, valamint az annatto (E160b) használata estén is. Élelmiszer-adalékanyagként, E525 néven alkalmazzák. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva, valamint élelmiszerek esetén nincs ismert mellékhatása, mert rendkívül erős lúgossága miatt csak nagyon kis mennyiségben alkalmazható. [1]

Élettani tulajdonságok

Az anyag maró hatású a bőrre, a szemre és lenyelve. Maradandó égési sérüléseket okoz!

Óvintézkedések

Nagyon fontos a megfelelő védőeszköz! Gumikesztyű, védőszemüveg vagy arcvédő légzésvédelemmel kombinálva. Vigyázat! A levegő nedvességtartalmával érintkezve elpattanhatnak a kristályok, így akár a szembe is kerülhetnek!

Források