„Ón(IV)-klorid” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
kis kieg. |
→Kémiai tulajdonságai: kieg. |
||
| 39. sor: | 39. sor: | ||
:<math>\mathrm{SnCl_4 + 4 \ H_2O \rightarrow Sn(OH)_4 + 4 \ HCl}</math> |
:<math>\mathrm{SnCl_4 + 4 \ H_2O \rightarrow Sn(OH)_4 + 4 \ HCl}</math> |
||
Ón hatására [[ón(II)-klorid]]dá redukálódik. [[Sósav]] hatására egy komplex vegyület, hidrogén-hexakloro-sztannát(IV) keletkezik: |
|||
| ⚫ | |||
:<math>SnCl_2 + 2 \ HCl \rightarrow H_2[SnCl_6]</math>. |
|||
| ⚫ | |||
== Előállítása == |
== Előállítása == |
||
A lap 2008. november 7., 22:09-kori változata
| Ón(IV)-klorid | |
_chloride_pentahydrate.jpg) Ón(IV)-klorid pentahidrát | |
_chloride.jpg) Ón(IV)-klorid | |
| IUPAC-név | Tetraklorosztannán, Ón-tetraklorid, Ón(IV)-klorid |
| Más nevek | Sztanni-klorid |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 7646-78-8 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | SnCl4 |
| Moláris tömeg | 260,53 g/mol |
| Megjelenés | füstölgő folyadék |
| Sűrűség | 2,23 g/cm3 (20 °C)[1] |
| Olvadáspont | -33 °C[1] |
| Forráspont | 114 °C[1] |
| Oldhatóság (vízben) | elbomlik, hidrolizál[1] |
| Gőznyomás | 24 hPa[1] |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Maró (C)[2] |
| R mondatok | R34, R52/53[2] |
| S mondatok | ((S1/2)), S7/8, S26, S45, S61[2] |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | Ón(IV)-fluorid Ón(IV)-bromid Ón(IV)-jodid |
| Azonos anion | Ón(II)-klorid Germánium-tetraklorid Ólom(IV)-klorid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
Az ón(IV)-klorid (vagy ón-tetraklorid) egy szervetlen vegyület, amelynek a képlete SnCl4. Színtelen, levegőn füstölgő folyadék. Kevés víz jelenlétében pentahidráttá (5 mól kristályvizes ón(IV)-kloriddá) alakul, ami egy fehér színű, szilárd anyag. Ennek képlete SnCl4 · 5 H2O. Ezt régen ónvajnak nevezték. Nagyobb mennyiségű víz hatására elbomlik, hidrolizál.
Szerkezetét tekintve a szilícium-kloridhoz hasonló, kovalens kötésű vegyület.
Kémiai tulajdonságai
Az ón(IV)-klorid nagy mennyiségű víz jelenlétében hidrolizál. A hidrolízist heves hőfejlődés kíséri. A folyamat során kolloid ón(IV)-hidroxid keletkezik. A reakcióegyenlete:
Ón hatására ón(II)-kloriddá redukálódik. Sósav hatására egy komplex vegyület, hidrogén-hexakloro-sztannát(IV) keletkezik:
- .
![{\displaystyle SnCl_{2}+2\ HCl\rightarrow H_{2}[SnCl_{6}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f53f0088b75f59c3a0a1a18cc7a9c1ff296cac17)
Komplex sókká alakul az alkálifémek kloridjaival és ammónium-kloriddal. Az ammónium-klorid hatására keletkező vegyület neve: pinksó (ammónium-hexaklorosztannát, (NH4)[SnCl6]). Ez egy fehér színű kristályos vegyület, ami vízben jól oldódik.
Előállítása
Az ón(IV)-klorid az ón klórgázban való elégetésével nyerhető. Ón(II)-kloridból is keletkezik, ha azt klórral oxidálják. A vegyület desztillációval tisztítható.
Felhasználása
Az ón(IV)-kloridot a textilfestésben pácolásra használják. A pácolásra használt ón(IV)-kloridot tartalmazó oldatot ónoldatnak vagy ónkompozíciónak nevezik. Kerámiák készítésekor is alkalmazzák. Edények ónozásárra is felhasználják.
Források
- Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
- Nyilasi János: Szerves kémia
Hivatkozások
- ↑ a b c d e Az ón(IV)-klorid (BGIA GESTIS) (németül)
- ↑ a b c Az ón(IV)-klorid (ESIS)