„Ammóniumion” változatai közötti eltérés

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
[ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a nyilak korr: egyensúlyi reakció
DrBoss22 (vitalap | szerkesztései)
5. sor: 5. sor:
==Sav-bázis reakciókban jelentkező tulajdonságai==
==Sav-bázis reakciókban jelentkező tulajdonságai==
Ammónia Brønsted-savval történő reakciójakor keletkezik:
Ammónia Brønsted-savval történő reakciójakor keletkezik:
:{{chem|H|+}} + {{chem|NH|3}} {{chem|NH|4|+}}
:<chem>H+ + NH3 -> NH4+</chem>
Savas tulajdonságokat mutat: Brønsted-bázissal reagálva ammónia keletkezik:
Savas tulajdonságokat mutat: Brønsted-bázissal reagálva ammónia keletkezik:
:{{chem|NH|4|+}} + {{chem|B|-}} ⇌ {{chem|NH|3}} + HB
:{{chem|NH|4|+}} + {{chem|B|-}} ⇌ {{chem|NH|3}} + HB

A lap 2021. április 8., 07:29-kori változata

Az ammóniumion az ammónia konjugált sava. Képlete .

Keletkezésének képlete: .

Sav-bázis reakciókban jelentkező tulajdonságai

Ammónia Brønsted-savval történő reakciójakor keletkezik:

Savas tulajdonságokat mutat: Brønsted-bázissal reagálva ammónia keletkezik:

NH+4 + BNH3 + HB

Az ammóniából képződő ammóniumionok mennyisége függ az oldat pH-jától. Ha a pH alacsony, az egyensúly jobbra tolódik: több ammóniumion keletkezik. Ha a pH magas (a protonkoncentráció alacsony), az egyensúly balra tolódik: az ammóniumiontól a hidroxidion elvesz egy protont, így ammónia keletkezik.

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben az Ammonium című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.