„Ammóniumion” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
tartalom hozzáadása, nagy mennyiségű bővítés |
Nincs szerkesztési összefoglaló |
||
| 9. sor: | 9. sor: | ||
:{{chem|NH|4|+}} + {{chem|B|-}} → {{chem|NH|3}} + HB |
:{{chem|NH|4|+}} + {{chem|B|-}} → {{chem|NH|3}} + HB |
||
Az ammóniából képződő ammóniumionok mennyisége függ az oldat [[pH]]-jától. Ha a pH alacsony, az egyensúly jobbra tolódik: több ammóniumion keletkezik. Ha a pH magas (a protonkoncentráció alacsony), az egyensúly balra tolódik: az ammóniumiontól a [[hidroxidion]] elvesz egy protont, így ammónia keletkezik. |
Az ammóniából képződő ammóniumionok mennyisége függ az oldat [[pH]]-jától. Ha a pH alacsony, az egyensúly jobbra tolódik: több ammóniumion keletkezik. Ha a pH magas (a protonkoncentráció alacsony), az egyensúly balra tolódik: az ammóniumiontól a [[hidroxidion]] elvesz egy protont, így ammónia keletkezik. |
||
==Fordítás== |
|||
{{fordítás|en|Ammonium}} |
|||
[[Kategória:Ionok]] |
[[Kategória:Ionok]] |
||
A lap 2021. április 7., 15:32-kori változata
 |
Ez a szócikk nem éri el a csonkszintet.
Ez a lap témáját tekintve fontos lehet a Wikipédiának, de jelenleg annyira kevés a hasznos tartalma, hogy nem éri el a csonkszintet. Ha 5 napon belül a lapot senki nem bővíti legalább csonkszintre, törölni fogjuk. Ha , távolítsd el a {{szubcsonk}}(?) jelzést. Itt olvashatsz arról, hogy miért töröljük a csonkszintet el nem érő lapokat: Mi a baj a szubcsonkokkal? Adminisztrátoroknak: mielőtt törlöd a lapot, ne felejtsd el megnézni a laptörténetét (viszonylag sűrűn előfordul, hogy indokolatlan törlés vagy más baleset folytán lett szubcsonk valamiből), és fontold meg, hogy nem érdemes-e listázni a kért cikkek között, vagy hogy nem lenne-e jobb cikkjelöltté minősíteni. | A szubcsonkjelzés dátuma: 2021. április 7., 14:55 (CEST) |
Az ammóniumion az ammónia konjugált sava. Képlete .
Keletkezésének képlete: .
Sav-bázis reakciókban jelentkező tulajdonságai
Ammónia Brønsted-savval történő reakciójakor keletkezik:
- H+ + NH3 → NH+4
Savas tulajdonságokat mutat: Brønsted-bázissal reagálva ammónia keletkezik:
- NH+4 + B− → NH3 + HB
Az ammóniából képződő ammóniumionok mennyisége függ az oldat pH-jától. Ha a pH alacsony, az egyensúly jobbra tolódik: több ammóniumion keletkezik. Ha a pH magas (a protonkoncentráció alacsony), az egyensúly balra tolódik: az ammóniumiontól a hidroxidion elvesz egy protont, így ammónia keletkezik.
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben az Ammonium című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.