„Van der Waals-erők” változatai közötti eltérés

[ellenőrzött változat]

← Régebbi szerkesztés Újabb szerkesztés →

Tartalom törölve Tartalom hozzáadva

Sorban

A lap 2019. július 31., 22:06-kori változata

A Van der Waals-erőket Johannes Diderik van der Waals (1837–1923) Nobel-díjas (1910) holland fizikusról nevezték el.^[1]

Az anyagot felépítő részecskék közötti kölcsönhatások jellegükben és erősségükben igen eltérőek. Az anyagokban a kötési energia 10⁷–10⁻³ eV tartományban található. A nukleonok közötti kötések a legerősebbek, és a leggyengébbek a semleges He-atomok között ható diszperziós erők.

A semleges molekulák között fellépő kölcsönhatások az elsőrendű kémiai kölcsönhatásoknál néhány nagyságrenddel gyengébbek. Az egymástól a kémiai kötés távolságánál távolabb lévő molekulák kölcsönhatását összefoglalóan Van der Waals-kölcsönhatásnak, más megfogalmazásban Van der Waals-erőknek nevezik. A kölcsönhatásban levő molekulák természetétől függően megkülönböztethetünk irányítási, indukciós és diszperziós erőket.^[2]

Permanens dipól-permanens dipól kölcsönhatás (orientációs kölcsönhatás, Keesom-erő)

Állandó p elektromos dipólusmomentumú molekulák között dipólus-dipólus kölcsönhatás alakul ki. Az egyik molekula dipólusának tere irányítja a többi molekulát. A molekulák hőmozgása következtében azonban ez a beállás a dipólus elektromos terének irányába csak részleges, a hőmérséklet növekedésével, a hőmozgás erősödésével csökken a kölcsönhatás erőssége. Az orientációs kölcsönhatási energia a nyomás negyedik hatványával arányos (E_or ~ p⁴).

Permanens dipól-indukált dipól kölcsönhatás (indukciós kölcsönhatás, Debye-erő)

A dipólusmolekuláknak nemcsak irányító hatásuk van. A molekulák elektronfelhőjére kifejtett taszító- vagy vonzóerők megváltoztatják a molekulák elektromos dipólusmomentumát, vagy ha ez nem volt, indukált elektromos dipólusmomentumot hoznak létre (polarizációs hatás). Az indukált $p_{ind}$ elektromos dipólusmomentum:

$p_{ind}=\alpha E$

Ahol $\alpha$ a dipólussal nem rendelkező molekula polarizálhatósága, E a dipólusmolekula által keltett elektromos térerősség.

Az indukált kölcsönhatási energia nem függ a hőmérséklettől.

Indukált dipól-indukált dipól kölcsönhatás (diszperziós kölcsönhatás, London-féle erő)

Nagynyomású gázok tanulmányozása azt mutatja, hogy elektromos dipólusmomentummal nem rendelkező atomok, például nemesgázok között is hatnak erők. Erre bizonyíték, hogy cseppfolyósítani lehet őket és meg is szilárdulhatnak. Spektroszkópiai úton gázhalmazállapotban kétatomos képződmények, úgynevezett Van der Waals-molekulák (He₂, Ne₂, Ar₂, Xe₂) létezését is sikerült kimutatni. Ezek az úgynevezett diszperziós erők csak a kvantummechanika segítségével írhatók le.

A diszperziós kölcsönhatások annak következtében lépnek fel, hogy az atomban (molekulában) a másik atom (molekula) elektronjainak rezgései gerjesztett elektronrezgéseket indukálnak. A szomszédos atomok (molekulák) elektronjainak rezgései azonos fázisúak, és így a két atom (molekula) közti vonzáshoz vezetnek. A diszperziós energia nagyságát a zéruspont-energia határozza meg, ha az atomokat (molekulákat) lineáris harmonikus oszcillátornak tekintjük. A diszperziós intermolekuláris erők sok makroszkopikus jelenség kiváltói: adhézió, kohéziós erő, kapilláris jelenségek, kolloid részecskék aggregációja stb.

Példa

A gekkófélék azon tulajdonságát, hogy sima üvegen is képesek függeszkedni, mászni, a Van der Waals-erőknek tulajdonítják. A legtöbb gekkó végtagjain nagyon finom sörtékből álló tapadólemezkék találhatók.^[3] Egy későbbi tanulmány úgy találta, hogy a kapilláris tapadás is szerepet játszhat,^[4] de ezt később megcáfolták.^[5]^[6]^[7]

Jegyzetek

↑ http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1910/waals-bio.html
↑ http://www.mdche.u-szeged.hu/~bogar/Molfiz/l12_vdw.pdf
↑ Autumn, K. et al. (2002). „Evidence for van der Waals adhesion in gecko setae”. Proceedings of the National Academy of Sciences 99 (19), 12252–6. o. DOI:10.1073/pnas.192252799. PMID 12198184.
↑ Huber, G., et al. (2005). „Evidence for capillarity contributions to gecko adhesion from single spatula nanomechanical measurements”. Proceedings of the National Academy of Sciences 102 (45), 16293–6. o. DOI:10.1073/pnas.0506328102. PMID 16260737.
↑ Chen, B. (2010). „An alternative explanation of the effect of humidity in gecko adhesion: stiffness reduction enhances adhesion on a rough surface”. Int JAppl Mech 2, 1–9. o. DOI:10.1142/s1758825110000433.
↑ Puthoff, J. B., et al. (2010). „Changes in materials properties explain the effects of humidity on gecko adhesion”. J Exp Biol 213 (21), 3699–3704. o. DOI:10.1242/jeb.047654.
↑ Prowse, M. S., et al. (2011). „Effects of humidity on the mechanical properties of gecko setae”. Acta Biomater 7 (2), 733–738. o. DOI:10.1016/j.actbio.2010.09.036. PMID 20920615.

Források

Erostyák János,Kozma László, Bergou János,Pintér Ferenc: Fénytan - Relativitáselmélet - Atomhéjfizika. (hely nélkül): Typotex Kiadó. 2003. ISBN 9789639542006
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1910/waals-bio.html
http://www.britannica.com/EBchecked/topic/622645/van-der-Waals-forces

[1] ttp://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1910/waals-bio.html

[2] ttp://www.mdche.u-szeged.hu/~bogar/Molfiz/l12_vdw.pdf

[3] Autumn, K. et al. (2002). „Evidence for van der Waals adhesion in gecko setae”. Proceedings of the National Academy of Sciences 99 (19), 12252–6. o. DOI:10.1073/pnas.192252799. PMID 12198184.

[4] Huber, G., et al. (2005). „Evidence for capillarity contributions to gecko adhesion from single spatula nanomechanical measurements”. Proceedings of the National Academy of Sciences 102 (45), 16293–6. o. DOI:10.1073/pnas.0506328102. PMID 16260737.

[5] Chen, B. (2010). „An alternative explanation of the effect of humidity in gecko adhesion: stiffness reduction enhances adhesion on a rough surface”. Int JAppl Mech 2, 1–9. o. DOI:10.1142/s1758825110000433.

[6] Puthoff, J. B., et al. (2010). „Changes in materials properties explain the effects of humidity on gecko adhesion”. J Exp Biol 213 (21), 3699–3704. o. DOI:10.1242/jeb.047654.

[7] Prowse, M. S., et al. (2011). „Effects of humidity on the mechanical properties of gecko setae”. Acta Biomater 7 (2), 733–738. o. DOI:10.1016/j.actbio.2010.09.036. PMID 20920615.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

@@ 5. sor: / 5. sor: @@
 A semleges molekulák között fellépő kölcsönhatások az elsőrendű kémiai kölcsönhatásoknál néhány nagyságrenddel gyengébbek. Az egymástól a kémiai kötés távolságánál távolabb lévő molekulák kölcsönhatását összefoglalóan ''Van der Waals-kölcsönhatásnak'', más megfogalmazásban ''Van der Waals-erőknek'' nevezik. A kölcsönhatásban levő molekulák természetétől függően megkülönböztethetünk irányítási, indukciós és diszperziós erőket.<ref>http://www.mdche.u-szeged.hu/~bogar/Molfiz/l12_vdw.pdf</ref>
+==Permanens dipól-permanens dipól kölcsönhatás (orientációs kölcsönhatás, Keesom-erő)==
-==Irányítási erő==
-Állandó ''p'' elektromos dipólusmomentumú molekulák között ''dipólus-dipólus kölcsönhatás'' alakul ki. Az egyik [[molekula]] dipólusának tere irányítja a többi molekulát. A molekulák hőmozgása következtében azonban ez a beállás a dipólus elektromos terének irányába csak részleges, a hőmérséklet növekedésével, a hőmozgás erősödésével csökken a kölcsönhatás erőssége. Az orientációs kölcsönhatási energia a nyomás negyedik hatványával arányos ''(E''<sub>or</sub> ''~ p<sup>4</sup>).''
+Állandó ''p'' elektromos [[dipólusmomentum]]ú molekulák között ''dipólus-dipólus kölcsönhatás'' alakul ki. Az egyik [[molekula]] dipólusának tere irányítja a többi molekulát. A molekulák hőmozgása következtében azonban ez a beállás a dipólus elektromos terének irányába csak részleges, a hőmérséklet növekedésével, a hőmozgás erősödésével csökken a kölcsönhatás erőssége. Az orientációs kölcsönhatási energia a nyomás negyedik hatványával arányos ''(E''<sub>or</sub> ''~ p<sup>4</sup>).''
+==Permanens dipól-indukált dipól kölcsönhatás (indukciós kölcsönhatás, Debye-erő)==
-==Indukciós erő==
 A [[dipólusmolekula|dipólusmolekuláknak]] nemcsak irányító hatásuk van. A molekulák elektronfelhőjére kifejtett taszító- vagy vonzóerők megváltoztatják a molekulák elektromos dipólusmomentumát, vagy ha ez nem volt, ''indukált elektromos dipólusmomentumot'' hoznak létre (polarizációs hatás). Az indukált <math>p_{ind}</math> elektromos dipólusmomentum:
@@ 17. sor: / 17. sor: @@
 Az indukált kölcsönhatási energia nem függ a hőmérséklettől.
+==Indukált dipól-indukált dipól kölcsönhatás (diszperziós kölcsönhatás, London-féle erő)==
-==Diszperziós erők==
-Nagynyomású gázok tanulmányozása azt mutatja, hogy elektromos dipólusmomentummal nem rendelkező atomok, például [[nemesgázok]] között is hatnak erők. Erre bizonyíték, hogy cseppfolyósítani lehet őket és meg is szilárdulhatnak. Spektroszkópiai úton gázhalmazállapotban kétatomos képződmények, úgynevezett ''Van der Waals-molekulák'' (He<sub>2</sub>, Ne<sub>2</sub>, Ar<sub>2</sub>, Xe<sub>2</sub>) létezését is sikerült kimutatni. Ezek az úgynevezett diszperziós erők csak a kvantummechanika segítségével írhatók le.
+Nagynyomású gázok tanulmányozása azt mutatja, hogy elektromos dipólusmomentummal nem rendelkező [[atom]]ok, például [[nemesgázok]] között is hatnak erők. Erre bizonyíték, hogy cseppfolyósítani lehet őket és meg is szilárdulhatnak. Spektroszkópiai úton gázhalmazállapotban kétatomos képződmények, úgynevezett ''Van der Waals-molekulák'' (He<sub>2</sub>, Ne<sub>2</sub>, Ar<sub>2</sub>, Xe<sub>2</sub>) létezését is sikerült kimutatni. Ezek az úgynevezett diszperziós erők csak a [[kvantummechanika]] segítségével írhatók le.
 A diszperziós kölcsönhatások annak következtében lépnek fel, hogy az atomban (molekulában) a másik atom (molekula) elektronjainak rezgései gerjesztett elektronrezgéseket indukálnak. A szomszédos atomok (molekulák) elektronjainak rezgései azonos fázisúak, és így a két atom (molekula) közti vonzáshoz vezetnek. A diszperziós energia nagyságát a ''zéruspont-energia'' határozza meg, ha az atomokat (molekulákat) lineáris [[harmonikus oszcillátor]]nak tekintjük. A diszperziós intermolekuláris erők sok makroszkopikus jelenség kiváltói: [[adhézió]], [[kohéziós erő]], [[kapilláris jelenség]]ek, kolloid részecskék aggregációja stb.
@@ 35. sor: / 35. sor: @@
 *http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1910/waals-bio.html
 *http://www.britannica.com/EBchecked/topic/622645/van-der-Waals-forces
-==Kapcsolódó szócikkek==
-*[[Atom]]
-*[[Molekula]]
-*[[Dipólusmolekula]]
-*[[Momentum]]
-*[[Kvantummechanika]]
 {{Nemzetközi katalógusok}}