„Ón(IV)-klorid” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
0 forrás archiválása és 1 megjelölése halott linkként. #IABot (v2.0beta10) |
a felső index 2/3 csere AWB |
||
| 14. sor: | 14. sor: | ||
| MolarMass = 260,53 g/mol |
| MolarMass = 260,53 g/mol |
||
| Appearance = füstölgő folyadék |
| Appearance = füstölgő folyadék |
||
| Density = 2,23 g/cm |
| Density = 2,23 g/cm³ (20 °C)<ref name="IFA GESTIS">{{GESTIS | CAS=7646-78-8 | ZVG=3590 | Név=Ón(IV)-klorid | Névelő = Az | Dátum=2011. január 22.}}</ref> |
||
| Solubility = oldható, hidrolizál<ref name="IFA GESTIS" /> |
| Solubility = oldható, hidrolizál<ref name="IFA GESTIS" /> |
||
| MeltingPt = -33 °C<ref name="IFA GESTIS" /> |
| MeltingPt = -33 °C<ref name="IFA GESTIS" /> |
||
A lap 2019. május 16., 16:15-kori változata
| Ón(IV)-klorid | |
_chloride_pentahydrate.jpg) Ón(IV)-klorid pentahidrát | |
_chloride.jpg) Ón(IV)-klorid | |
| IUPAC-név | Tetraklorosztannán, Ón-tetraklorid, Ón(IV)-klorid |
| Más nevek | Sztanni-klorid |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 7646-78-8 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | SnCl4 |
| Moláris tömeg | 260,53 g/mol |
| Megjelenés | füstölgő folyadék |
| Sűrűség | 2,23 g/cm³ (20 °C)[1] |
| Olvadáspont | -33 °C[1] |
| Forráspont | 114 °C[1] |
| Oldhatóság (vízben) | oldható, hidrolizál[1] |
| Gőznyomás | 24 hPa (20 °C) 40 hPa (30 °C) 108 hPa (50 °C)[1] |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Maró (C)[2] |
| R mondatok | R34, R52/53[2] |
| S mondatok | (S1/2), S7/8, S26, S45, S61[2] |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | Ón(IV)-fluorid Ón(IV)-bromid Ón(IV)-jodid |
| Azonos anion | Ón(II)-klorid Germánium-tetraklorid Ólom(IV)-klorid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
Az ón(IV)-klorid (vagy ón-tetraklorid) egy szervetlen vegyület, amelynek a képlete SnCl4. Színtelen, levegőn füstölgő folyadék. Kevés víz jelenlétében pentahidráttá (5 mól kristályvizes ón(IV)-kloriddá) alakul, ami egy fehér színű, szilárd anyag. Ennek képlete SnCl4 · 5 H2O. Ezt régen ónvajnak nevezték. Nagyobb mennyiségű víz hatására elbomlik, hidrolizál.
Szerkezetét tekintve a szilícium-kloridhoz hasonló, kovalens kötésű vegyület.
Kémiai tulajdonságai
Az ón(IV)-klorid nagy mennyiségű víz jelenlétében hidrolizál. A hidrolízist heves hőfejlődés kíséri. A folyamat során kolloid ón(IV)-hidroxid keletkezik. A reakcióegyenlete:
Ón hatására ón(II)-kloriddá redukálódik. Sósav hatására egy komplex vegyület, hidrogén-hexakloro-sztannát(IV) keletkezik:
- .
![{\displaystyle \mathrm {SnCl_{4}+2\ HCl\rightarrow H_{2}[SnCl_{6}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9365df6634f40b1c8b996cabc781e9472447f926)
Komplex sókká alakul az alkálifémek kloridjaival és ammónium-kloriddal. Az ammónium-klorid hatására keletkező vegyület neve: pinksó (ammónium-hexaklorosztannát, (NH4)[SnCl6]). Ez egy fehér színű kristályos vegyület, ami vízben jól oldódik.
Előállítása
Az ón(IV)-klorid az ón klórgázban való elégetésével nyerhető. Ón(II)-kloridból is keletkezik, ha azt klórral oxidálják. A vegyület desztillációval tisztítható.
Felhasználása
Az ón(IV)-kloridot a textilfestésben pácolásra használják. A pácolásra használt ón(IV)-kloridot tartalmazó oldatot ónoldatnak vagy ónkompozíciónak nevezik. Kerámiák készítésekor is alkalmazzák. Edények ónozásárra is felhasználják.
Források
- Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
- Nyilasi János: Szervetlen kémia
Hivatkozások
- ↑ a b c d e Az ón(IV)-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 22. (JavaScript szükséges) (angolul)
- ↑ a b c Az ón(IV)-klorid (ESIS)[halott link]