„Anyagmennyiség” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
a Kurzív tartalmú zárójelek korr., egyéb apróság ld.: WP:BÜ |
Az anyagmennyiség mértékegységének jele mol. A szerkesztett rész így van helyesen, esetleg "kilogramm/mól és gramm/mól", de ez sokkal zavaróbb. |
||
| 5. sor: | 5. sor: | ||
Az atomok [[tömeg]]ének megadásához a szénatom tömegéhez viszonyított [[atomtömeg|relatív atomtömeg]] egység használatos. A relatív atomtömeg megadja, hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. |
Az atomok [[tömeg]]ének megadásához a szénatom tömegéhez viszonyított [[atomtömeg|relatív atomtömeg]] egység használatos. A relatív atomtömeg megadja, hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. |
||
Tehát bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömegnek nevezzük. Jele M, mértékegysége kg/ |
Tehát bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömegnek nevezzük. Jele M, mértékegysége kg/mol vagy g/mol. |
||
Bármely 1 mol-nyi mennyiségű anyagban ugyanannyi számú elemi egység ([[atom]], [[molekula]], [[elektron]], [[ion]], egyéb részecske, vagy ezek meghatározott csoportja) van. Ez a szám az [[Amedeo Avogadro]] olasz fizikus tiszteletére elnevezett [[Avogadro-szám]], ami jó közelítéssel 6,022045{{e|23}}. |
Bármely 1 mol-nyi mennyiségű anyagban ugyanannyi számú elemi egység ([[atom]], [[molekula]], [[elektron]], [[ion]], egyéb részecske, vagy ezek meghatározott csoportja) van. Ez a szám az [[Amedeo Avogadro]] olasz fizikus tiszteletére elnevezett [[Avogadro-szám]], ami jó közelítéssel 6,022045{{e|23}}. |
||
A lap 2019. február 12., 13:31-kori változata
Az anyagmennyiség a Mértékegységek Nemzetközi Rendszere, röviden SI (Système International d’Unités) egyik alapmennyisége. Jele: n. Mértékegysége: mól, jele: mol.[1][2]
A mól definíciója szerint annak a rendszernek anyagmennyisége, amely annyi elemi egységet tartalmaz, mint ahány atom van 0,012 kg szén-12-izotópban. A mol egység használatához meg kell jelölni az elemi egységek fajtáját. Ezek lehetnek atomok, molekulák, ionok, elektronok, egyéb elemi egységek, vagy ezeknek meghatározott csoportja.
Az atomok tömegének megadásához a szénatom tömegéhez viszonyított relatív atomtömeg egység használatos. A relatív atomtömeg megadja, hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél.
Tehát bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömegnek nevezzük. Jele M, mértékegysége kg/mol vagy g/mol.
Bármely 1 mol-nyi mennyiségű anyagban ugyanannyi számú elemi egység (atom, molekula, elektron, ion, egyéb részecske, vagy ezek meghatározott csoportja) van. Ez a szám az Amedeo Avogadro olasz fizikus tiszteletére elnevezett Avogadro-szám, ami jó közelítéssel 6,022045·1023.
Meghatározása ennek értelmében darabszámlálással írható le. A darab mértékegységet az SI nem jelöli; az egyes számjegyet írja a mértékegység helyébe, vagy magát a számértéket (mint most is).
Jegyzetek
- ↑ Bérces Gy., Erostyák J., Klebniczki J., Litz J., Pintér F., Raics P., Skrapits L., Sükösd Cs., Tasnádi P.: A fizika alapjai, Nemzeti Tankönyvkiadó, 2003
- ↑ http://www.bipm.org/en/measurement-units/