„Sav-bázis reakció” változatai közötti eltérés

Ugrás a navigációhoz Ugrás a kereséshez
korrektúra, normális képletek, halott link jelölése
(forrás? enwikiben is hidroxidion van)
(korrektúra, normális képletek, halott link jelölése)
'''Sav-bázis reakció'''nak – [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brönsted]] elmélete szerint – a [[proton]]leadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat, amelyek a protont leadják, savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. Például: <chem>HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-</chem> <small>([[salétromsav]] + víz = oxóniumion + nitrátion).</small>
 
== Sav-bázis kölcsönhatás ==
 
A protonleadással járó, ún. protolitikus reakciókat - Brönsted elmélete szerint - sav-bázis reakcióknak nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savaknak, amelyek felveszik, bázisoknak nevezzük. Például:
 
<big>HNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup></big> (<small>salétromsav</small> <small>víz</small> <small>oxóniumion</small> <small>nitrátion</small>)
 
== Sav-bázis reakciók ==
=== Arrhenius sav-bázis elmélete (1884) ===
* '''Savak:''' proton (hidrogénion, H<supchem>H+</supchem>) leadására képes anyagok
* '''Bázisok:''' hidroxidion (OH<supchem>OH-</supchem>) leadására képes anyagok
 
'''Bázisok:''' hidroxidion (OH<sup>-</sup>) leadására képes anyagok
 
'''Példák:'''
-* sav: <chem>HCl = H<sup>+</sup> + Cl<sup>-</supchem>
-* bázis: <chem>NaOH = Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</supchem>
 
Az [[ammónia]] (NH<subchem>3NH3</subchem>) bázikus viselkedésének magyarázata:
 
NH<sub>3</subchem>NH3 + H<sub>2</sub>OH2O = NH<sub>4</sub><sup>NH4+</sup> + OH<sup>-</supchem>
 
=== Brönsted sav-bázis elmélete (1923) ===
* '''BázisokSavak:''' proton felvételéreleadására képes anyagok
 
* '''SavakBázisok:''' proton leadásárafelvételére képes anyagok
 
'''Bázisok:''' proton felvételére képes anyagok
 
'''Példák:'''
* <chem>HCl + H2O = Cl- + H3O+</chem>
 
* <chem>NH3 + H2O = NH4+ + OH-</chem>
HCl + H<sub>2</sub>O = Cl<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
 
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
 
== Savak és bázisok erőssége ==
MilyenA savak és bázisok erőssége azt jelzi, hogy milyen mértékben képes az adott sav, ill.illetve bázis protonokat átadni ill.vagy felvenni.
 
Milyen mértékben képes az adott sav ill. bázis protonokat átadni ill. felvenni.
 
'''Példák:'''
* aA [[sósav]] erős sav, mert szinte 100%minden hidrogén-klorid-banmolekula leadják protonjukatleadja a HCl molekulák /HCl = sósav/protonját.
*: <chem>HCl + H2O = Cl- + H3O+</chem>
 
* aA [[nátrium-hidroxid]] erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában látható):
HCl + H<sub>2</sub>O = C<sup>l-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
*: <chem>NaOH = Na+ + OH-</chem>
 
* azAz [[ecetsav]] gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:
* a nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok formájában látható):
*: <chem>CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+</chem>
 
* azAz ammónia gyenge bázis, mert csak az ammónia molekulákammóniamolekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:
NaOH = Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
*: <chem>NH3 + H2O = NH4+ + OH-</chem>
 
* az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:
 
CH<sub>3</sub>COOH + H<sup>2</sup>O = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
 
* az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammónia molekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:
 
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
 
== Források ==
http://www.mkk.szie.hu/dep/chem/targyl/alk_kem/hull4ea.pdf{{halott link|date=2018 márciusából}}
 
http://www.mkk.szie.hu/dep/chem/targyl/alk_kem/hull4ea.pdf
 
== Lásd még ==

Navigációs menü