„Sav-bázis reakció” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
forrás? enwikiben is hidroxidion van |
korrektúra, normális képletek, halott link jelölése |
||
1. sor: | 1. sor: | ||
'''Sav-bázis reakció'''nak a [[proton]]leadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. |
'''Sav-bázis reakció'''nak – [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brönsted]] elmélete szerint – a [[proton]]leadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat, amelyek a protont leadják, savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. Például: <chem>HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-</chem> <small>([[salétromsav]] + víz = oxóniumion + nitrátion).</small> |
||
== Sav-bázis kölcsönhatás == |
|||
A protonleadással járó, ún. protolitikus reakciókat - Brönsted elmélete szerint - sav-bázis reakcióknak nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savaknak, amelyek felveszik, bázisoknak nevezzük. Például: |
|||
<big>HNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup></big> (<small>salétromsav</small> <small>víz</small> <small>oxóniumion</small> <small>nitrátion</small>) |
|||
== Sav-bázis reakciók == |
== Sav-bázis reakciók == |
||
=== Arrhenius sav-bázis elmélete (1884) === |
=== Arrhenius sav-bázis elmélete (1884) === |
||
'''Savak:''' proton (hidrogénion, |
* '''Savak:''' proton (hidrogénion, <chem>H+</chem>) leadására képes anyagok |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
'''Példák:''' |
'''Példák:''' |
||
* sav: <chem>HCl = H+ + Cl-</chem> |
|||
* bázis: <chem>NaOH = Na+ + OH-</chem> |
|||
Az ammónia ( |
Az [[ammónia]] (<chem>NH3</chem>) bázikus viselkedésének magyarázata: |
||
<chem>NH3 + H2O = NH4+ + OH-</chem> |
|||
=== Brönsted sav-bázis elmélete (1923) === |
=== Brönsted sav-bázis elmélete (1923) === |
||
⚫ | |||
''' |
* '''Bázisok:''' proton felvételére képes anyagok |
||
⚫ | |||
'''Példák:''' |
'''Példák:''' |
||
* <chem>HCl + H2O = Cl- + H3O+</chem> |
|||
* <chem>NH3 + H2O = NH4+ + OH-</chem> |
|||
HCl + H<sub>2</sub>O = Cl<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> |
|||
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> |
|||
== Savak és bázisok erőssége == |
== Savak és bázisok erőssége == |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
'''Példák:''' |
'''Példák:''' |
||
* |
* A [[sósav]] erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját. |
||
*: <chem>HCl + H2O = Cl- + H3O+</chem> |
|||
⚫ | |||
HCl + H<sub>2</sub>O = C<sup>l-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> |
|||
*: <chem>NaOH = Na+ + OH-</chem> |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
*: <chem>CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+</chem> |
|||
⚫ | |||
NaOH = Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> |
|||
*: <chem>NH3 + H2O = NH4+ + OH-</chem> |
|||
⚫ | |||
CH<sub>3</sub>COOH + H<sup>2</sup>O = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> |
|||
⚫ | |||
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> |
|||
== Források == |
== Források == |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
== Lásd még == |
== Lásd még == |
A lap 2018. március 15., 17:41-kori változata
Sav-bázis reakciónak – Brönsted elmélete szerint – a protonleadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat, amelyek a protont leadják, savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. Például: (salétromsav + víz = oxóniumion + nitrátion).
Sav-bázis reakciók
Arrhenius sav-bázis elmélete (1884)
- Savak: proton (hidrogénion, ) leadására képes anyagok
- Bázisok: hidroxidion () leadására képes anyagok
Példák:
- sav:
- bázis:
Az ammónia () bázikus viselkedésének magyarázata:
Brönsted sav-bázis elmélete (1923)
- Savak: proton leadására képes anyagok
- Bázisok: proton felvételére képes anyagok
Példák:
Savak és bázisok erőssége
A savak és bázisok erőssége azt jelzi, hogy milyen mértékben képes az adott sav, illetve bázis protonokat átadni vagy felvenni.
Példák:
- A sósav erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját.
- A nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában látható:
- Az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:
- Az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammóniamolekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:
Források
http://www.mkk.szie.hu/dep/chem/targyl/alk_kem/hull4ea.pdf[halott link]