„Ferrocén” változatai közötti eltérés

Ugrás a navigációhoz Ugrás a kereséshez
egy bájt törölve ,  2 évvel ezelőtt
a
a (ISBN link(ek) sablonba burkolása MediaWiki RfC alapján)
[[Image:FcLi2chem.png|400px|thumb|center|Some transformations of dilithioferrocene.]]
 
=== Redoxi kémiaRedoxikémia – a ferrocéniumion ===
A szerves vegyületek többségével ellentétben a ferrocén alacsony potenciálon (telített kalomel elektródhoz mérve kb. 0,5 V-on) 1-elektronos oxidációt szenved. Ezt a reverzibilis oxidációt az elektrokémiában mint standardot használják Fc<sup>+</sup>/Fc = 0,64 V [[standardpotenciál]]lal. Néhány elektronban gazdag szerves vegyület (pl. [[anilin]]) szintén alacsony potenciállal oxidálódik, de a reakció egyirányú. A ferrocén 1 elektron leadásával kék színű [Fe(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> kationná, eredetileg ferricíniumnak, elterjedtebb nevén ferrocéniumnak nevezett ionná alakul (a két név ugyanazt az anyagot jelöli, szemben a ''ferri-'' és a ''ferro-'' előtagok közti különbséggel, amelyek a vasatom különböző oxidációs állapotú ionjaira utalnak). [[vas(III)-klorid|FeCl<sub>3</sub>]] jelenlétében az oxidáció könnyen végbemegy, a kationt leggyakrabban PF{{su|p=–|b=6}} só formájában nyerik ki. Másik lehetőség, ha az oxidációt [[ezüst-nitrát]]tal végzik.
 

Navigációs menü