„Anyagmennyiség” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
a Visszaállítottam a lap korábbi változatát: 86.59.133.83 (vita) szerkesztéséről MLisandra szerkesztésére |
megadtam számban a mól értékét. |
||
| 7. sor: | 7. sor: | ||
Tehát bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömegnek nevezzük. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól. |
Tehát bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömegnek nevezzük. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól. |
||
Bármely 1 mol-nyi mennyiségű anyagban ugyanannyi számú elemi egység ([[atom]], [[molekula]], [[elektron]], [[ion]], egyéb részecske, vagy ezek meghatározott csoportja) van. Ez a szám az [[Amedeo Avogadro]] olasz fizikus tiszteletére elnevezett [[Avogadro-szám]], ami jó közelítéssel 6,022045{{e|23}}. |
Bármely 1 mol-nyi mennyiségű anyagban ugyanannyi számú elemi egység ([[atom]], [[molekula]], [[elektron]], [[ion]], egyéb részecske, vagy ezek meghatározott csoportja) van. Ez a szám az [[Amedeo Avogadro]] olasz fizikus tiszteletére elnevezett [[Avogadro-szám]], ami jó közelítéssel 6,022045{{e|23}}. 1 mól = 600.000 trillió részecske. |
||
== Jegyzetek == |
== Jegyzetek == |
||
A lap 2017. március 4., 12:49-kori változata
Az anyagmennyiség a Mértékegységek Nemzetközi Rendszere, röviden SI (Système International d’Unités) egyik alapmennyisége. Jele: n. Mértékegysége: mól, jele: mol.[1][2]
A mól definíciója szerint annak a rendszernek anyagmennyisége, amely annyi elemi egységet tartalmaz, mint ahány atom van 0,012 kg szén-12-izotópban.
Az atomok tömegének megadásához a szénatom tömegéhez viszonyított relatív atomtömeg egység használatos. A relatív atomtömeg megadja, hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél.
Tehát bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömegnek nevezzük. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól.
Bármely 1 mol-nyi mennyiségű anyagban ugyanannyi számú elemi egység (atom, molekula, elektron, ion, egyéb részecske, vagy ezek meghatározott csoportja) van. Ez a szám az Amedeo Avogadro olasz fizikus tiszteletére elnevezett Avogadro-szám, ami jó közelítéssel 6,022045·1023. 1 mól = 600.000 trillió részecske.
Jegyzetek
- ↑ Bérces Gy., Erostyák J., Klebniczki J., Litz J., Pintér F., Raics P., Skrapits L., Sükösd Cs., Tasnádi P.: A fizika alapjai, Nemzeti Tankönyvkiadó, 2003
- ↑ http://www.bipm.org/en/measurement-units/