„Anyagmennyiség” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
a r2.7.1) (Bot: következő hozzáadása: simple:Amount of substance |
Van mértékegysége, a BIPM és az IUPAC szerint is! |
||
1. sor: | 1. sor: | ||
{{nincs forrás}} |
{{nincs forrás}} |
||
Egyetlen [[atom]] tömege is elképzelhetetlenül kicsi, de meghatározható érték. A [[szén]]atom tömegéhez viszonyított relatív [[atomtömeg]]et használjuk. A relatív atomtömeg megadja hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. |
Egyetlen [[atom]] tömege is elképzelhetetlenül kicsi, de meghatározható érték. A [[szén]]atom tömegéhez viszonyított relatív [[atomtömeg]]et használjuk. A relatív atomtömeg megadja hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. Mértékegysége '''1''' (egy), értelmezése: hányados. |
||
A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·10<sup>23</sup> db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az '''anyagmennyiség'''. Jele: n Mértékegysége: mól |
A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·10<sup>23</sup> db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az '''anyagmennyiség'''. Jele: ''n'' Mértékegysége: mól, jele: mol. 1 mól 6·10<sup>23</sup> db részecskét jelent. Mindig meg kell nevezni a részecskét. |
||
A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·10<sup>23</sup> számot [[Avogadro-szám]]nak vagy ''Avogadro-állandó''nak nevezik, az [[olaszok|olasz]] [[fizika|fizikus]], [[Avogadro]] emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól. |
A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·10<sup>23</sup> számot [[Avogadro-szám]]nak vagy ''Avogadro-állandó''nak nevezik, az [[olaszok|olasz]] [[fizika|fizikus]], [[Avogadro]] emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól. |
A lap 2012. június 7., 19:53-kori változata
Ez a szócikk nem tünteti fel a független forrásokat, amelyeket felhasználtak a készítése során. Emiatt nem tudjuk közvetlenül ellenőrizni, hogy a szócikkben szereplő állítások helytállóak-e. Segíts megbízható forrásokat találni az állításokhoz! Lásd még: A Wikipédia nem az első közlés helye. |
Egyetlen atom tömege is elképzelhetetlenül kicsi, de meghatározható érték. A szénatom tömegéhez viszonyított relatív atomtömeget használjuk. A relatív atomtömeg megadja hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. Mértékegysége 1 (egy), értelmezése: hányados.
A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·1023 db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az anyagmennyiség. Jele: n Mértékegysége: mól, jele: mol. 1 mól 6·1023 db részecskét jelent. Mindig meg kell nevezni a részecskét.
A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·1023 számot Avogadro-számnak vagy Avogadro-állandónak nevezik, az olasz fizikus, Avogadro emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól.
A vegyjel jelenti: a kémiai elemet, az atomot, 1 db atomot, 1 mol atomot, 6·1023 db atomot, 1 mol tömegét grammokban.