„Ólom-dioxid” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
a Dátumok előjavítása kézi botszerkesztéssel: számmal jelölt hónapnevek feloldása, szóköz és pont pótlása/törlése, nullátlanítás, nagykötőjel, 1-je j-sítése |
a Bottal végzett egyértelműsítés: Ásvány –> Ásvány (anyag) |
||
54. sor: | 54. sor: | ||
== Előfordulása == |
== Előfordulása == |
||
A természetben megtalálható kis mennyiségben [[ |
A természetben megtalálható kis mennyiségben [[Ásvány (anyag)|ásványként]]. Az ásvány neve [[plattnerit]]. |
||
== Előállítása == |
== Előállítása == |
A lap 2011. december 15., 19:16-kori változata
Ólom-dioxid | |
Ólom-dioxid minta | |
IUPAC-név | Ólom(IV)-oxid |
Más nevek | Plumbi-oxid |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 1309-60-0 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | PbO2 |
Moláris tömeg | 239,2 g/mol |
Megjelenés | Sötétbarna por |
Sűrűség | 9,4 g/cm³[1] |
Olvadáspont | 290 °C fölött bomlik[1] |
Forráspont | (nincs) |
Oldhatóság (vízben) | gyakorlatilag oldhatatlan[1], 0,14 mg/l (25 °C)[2] |
Veszélyek | |
EU osztályozás | Mérgező (T), Veszélyes a környezetre (N)[1] |
R mondatok | R61, R20/22, R33, R50/53, R62[1] |
S mondatok | S53, S45, S60, S61[1] |
Rokon vegyületek | |
Azonos anion | Szén-dioxid Szilícium-dioxid Germánium-dioxid Ón-dioxid |
Rokon ólom-oxidok | Ólom(II)-oxid Ólom(II,IV)-oxid |
Rokon vegyületek | Tallium(III)-oxid Bizmut(III)-oxid |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Az ólom-dioxid vagy ólom(IV)-oxid egy szervetlen vegyület, az ólom egyik oxidja. Képlete PbO2. Sötétbarna színű por, vízben gyakorlatilag nem oldódik. Erős oxidálószer. Megtalálható az ólomakkumulátorokban, annak pozitív elektródját alkotja.
Kémiai tulajdonságai
Hevítés hatására ólom-oxiddá alakul és oxigén fejlődik.
Amfoter vegyület. Lúgokban jobban oldódik, mint savakban. Lúgok hatására az ortoólomsav (H4PbO4) sóivá, ortoplumbátokká, vagy a metaólomsav (H2PbO3) sóivá, metaplumbátokká alakul.
Erős oxidálószer. Ha kénnel vagy sárga foszforral enyhén összedörzsölik, azokat lángra lobbantja. Jódot tesz szabaddá a kálium-jodid oldatából. A sósavból klórt fejleszt.
Reakcióba lép a klórral és a brómmal, ekkor oxigén fejlődik. Ha kén-dioxiddal vagy nitrogén-dioxiddal reagál, sók képződnek.
Előfordulása
A természetben megtalálható kis mennyiségben ásványként. Az ásvány neve plattnerit.
Előállítása
Az ólom(IV)-oxidot míniumból állítják elő híg salétromsavval.
Előállítható ólomból vagy ólom-oxidból is elektrolízissel, anódos oxidációval.
Felhasználása
Felhasználják tűzijátékok készítésére. Oxidálószerként szolgál festékek előállításakor. A gyufa meggyújtásához szükséges, a gyufásdoboz oldalán található keverék is tartalmaz ólom-dioxidot. Alkalmazzák ólomakkumulátorok készítéséhez is, ezeknek a pozitív elektródját alkotja. Ha az ólomakkumulátort kisütik, az ólom-dioxid ólom(II)-szulfáttá alakul.
Források
- Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
- Bodor: Endre: Szervetlen kémia I.
- Nyilasi János: Szervetlen kémia
Hivatkozások
- ↑ a b c d e f Az ólom-dioxid biztonsági adatlapja (Merck) (németül)
- ↑ Az ólom-dioxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. november 7. (JavaScript szükséges) (angolul)