Savak és bázisok erőssége

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából

Definíció[szerkesztés]

Savak és bázisok erőssége :Milyen mértékben képes az adott sav ill. bázis protonokat átadni ill. felvenni.

Példák[szerkesztés]

  • a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/

HCl + H2O = Cl- + H3O+

  • a nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok formájában látható):

NaOH = Na+ + OH-

  • az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:

CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

  • az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammónia molekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:

NH3 + H2O = NH4+ + OH-

Hogyan lehet a sav illetve bázis erősségét számszerűen kifejezni?[szerkesztés]

Ecetsav disszociációjának példáján:

CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

Egyensúlyi állandó felírása:

K = \left[ CH3COO- \right]\left[ H3O+ \right] / \left[ CH3COOH \right] \left[ H2O \right]


.