Nitramid
| Nitramid | |||
| |||
 |
| ||
| Más nevek | nitramin[1] | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 7782-94-7 | ||
| PubChem | 24534 | ||
| ChemSpider | 22941 | ||
| ChEBI | 29273 | ||
| |||
| |||
| InChIKey | SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | H2N2O2 | ||
| Moláris tömeg | 62,03 g mol−1 | ||
| Megjelenés | színtelen szilárd anyag[2] | ||
| Olvadáspont | 72–75 °C | ||
| Oldhatóság | vízben, alkoholban, éterben, acetonban igen, benzolban kevéssé oldódik[1] | ||
| Savasság (pKa) | 6,6[1] | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
A nitramid a hiposalétromossavval izomer vegyület,[1] képlete H2N−NO2. Szerves – RNHNO2 képletű – származékait nitraminoknak nevezzük, ezeket széles körben robbanószerként használják. A nitraminok közé tartozik például az RDX és a HMX.
Szerkezete[szerkesztés]
Molekulája kristályrácsban síkalkatú,[2] de gázfázisban nem sík szerkezetet vesz fel.[3]
Előállítása[szerkesztés]
Thiele és Lachman eredetileg kálium-nitrokarbamát hidrolízisével állította elő:[2]
- K2(O2NNCO2) + 2H2SO4 → O2NNH2 + CO2 + 2KHSO4
További előállítási mód a nitrokarbaminsav hidrolízise:
- O2NNHCO2H → O2NNH2 + CO2,
szulfámsav és salétromsav reakciója:
- Na(SO3NH2) + HNO3 → O2NNH2 + NaHSO4
és a dinitrogén-pentoxid két ekvivalens ammóniával történő reakciója:
- N2O5 + 2NH3 → O2NNH2 + NH4NO3
Reakciói[szerkesztés]
Vizes közegben bomlik, a reakciót bázis katalizálja:[1][4]
- O2NNH2 → N2O + H2O
Jegyzetek[szerkesztés]
- ↑ a b c d e Römpp vegyészeti lexikon: Harmadik kötet L–P. Budapest: Műszaki Könyvkiadó, 412. o. (1983). ISBN 963 10 4297 9
- ↑ a b c d Häußler, A.; Klapötke, T. M.; Piotrowski, H. (2002). „Experimental and Theoretical Study on the Structure of Nitramide H2NNO2”. Zeitschrift für Naturforschung 57 b (2), 151–156. o.
- ↑ Tyler, J. K. (1963). „Microwave Spectrum of Nitramide”. Journal of Molecular Spectroscopy 11 (1–6), 39–46. o. DOI:10.1016/0022-2852(63)90004-3.
- ↑ Greenwood, N.N.. Az elemek kémiája, 1., Budapest: Nemzeti Tankönyvkiadó, 623. o. (1999). ISBN 963-18-9144-5
Fordítás[szerkesztés]
Ez a szócikk részben vagy egészben a Nitramide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.