Foszfor-triklorid
Foszfor-triklorid | |||
![]() Foszfor-triklorid | |||
![]() Foszfor-triklorid | |||
| |||
![]() Foszfor-triklorid | |||
![]() | |||
| |||
IUPAC-név | Foszfor-triklorid | ||
Más nevek | Foszfor(III)-klorid | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 7719-12-2 | ||
PubChem | 24387 | ||
ChemSpider | 22798 | ||
EINECS-szám | 231-749-3 | ||
ChEBI | 30334 | ||
RTECS szám | TH3675000 | ||
InChIKey | FAIAAWCVCHQXDN-UHFFFAOYSA-N | ||
Gmelin | 1869 | ||
UNII | M97C0A6S8U | ||
UN-szám | 1809 | ||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | PCl3 | ||
Moláris tömeg | 137,33 g/mol | ||
Megjelenés | színtelen folyadék | ||
Sűrűség | 1,574 g/cm³ 21 °C-on[1] | ||
Olvadáspont | −112 °C[1] | ||
Forráspont | 76 °C[1] | ||
Oldhatóság (vízben) | hidrolizál[1] | ||
Gőznyomás | 133,3 mbar 21 °C-on 194 mbar 30 °C-on 415 mbar 50 °C-on[1] | ||
Kristályszerkezet | |||
Dipólusmomentum | 0,97 D | ||
Termokémia | |||
Std. képződési entalpia ΔfH |
‒319,7 kJ/ mol (folyadék) | ||
Veszélyek | |||
Főbb veszélyek | Nagyon mérgező (T+), Maró (C)[1] | ||
R mondatok | R14, R26/28, R29, R35, R48/20[1] | ||
S mondatok | (S1/2), S7/8, S26, S36/37/39, S45[1] | ||
LD50 | 18 mg/kg (patkány, szájon át)[1] | ||
Rokon vegyületek | |||
Rokon foszforvegyületek | PCl5 POCl3 P2Cl4 | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
A foszfor-triklorid a foszfor kloridja, +3-as oxidációs számú foszfort tartalmaz. A képlete PCl3. Színtelen folyadék. Levegőn erősen füstölög, ennek az az oka, hogy nedvesség hatására sósavra és foszforossavra hidrolizál. Jól oldódik éterben, benzolban, szén-diszulfidban és szén-tetrakloridban. A foszfor-trikloridban jól oldódik a jód, a foszfor, illetve az arzén, az antimon és az ón halogénvegyületei. A foszfor-pentakloridhoz hasonlóan mérgező hatású.
Kémiai tulajdonságai
[szerkesztés]Nedvesség hatására hidrolizál, a reakcióban foszforossav és hidrogén-klorid keletkezik. A füstölgést az utóbbi vegyület okozza.
Klór hatására foszfor-pentakloriddá, oxigén hatására foszfor-oxikloriddá oxidálódik. Ha kén-hidrogénnel reagál, foszfor-triszulfiddá alakul.
Kálium-jodid hatására foszfor-trijodid képződik belőle.
Előállítása
[szerkesztés]Fehérfoszfor klórgázban való elégetésével állítják elő.
Felhasználása
[szerkesztés]Foszfor-pentaklorid gyártásakor és egyes szerves kémiai szintézisekkor alkalmazzák.
Források
[szerkesztés]Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret