Elektronaffinitás

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából

Az elektronaffinitás, Eea fogalmát különbözőképpen értelmezik.
A Magyarországon elterjedt definíció a következő: Az az energia, mely egy mólnyi gázállapotú atom vagy molekula esetén egy elektron felvételéhez szükséges, hogy egyszeres töltésű negatív iont hozzunk létre:

X + e- → X-

Ezzel szemben áll egy másik elsősorban angol nyelvterületen használt definíció:

(Ekezdeti − Evégső) energiakülönbség, amikor egy elektron kapcsolódik egy semleges atomhoz vagy molekulához. Ezen definícióban az előjel konvenció a legtöbb termodinamikai folyamattal ellentétes, mivel az elektronaffinitás akkor pozitív, ha az atom vagy molekula energiafelszabadulás közben anionná alakul, míg a legtöbb termodinamikai folyamat esetében pozitív energiaváltozásról akkor beszélhetünk, ha a rendszer energiát vesz fel (nem pedig lead) a környezetéből.

A továbbiakban az első definíciót tekintjük kiindulási pontnak. Az elemek elektronaffinitásuk alapján feloszthatók elektropozitív és elektronegatív elemekre

  • Elektropozitív elemek azon elemek, melyek nem szívesen fordulnak elő anion formában
  • Elektronegatív elemek azok, melyek szívesen fordulnak elő anion formájában.

Legnegatívabb elektronaffinitással a klór rendelkezik.

Elektronaffinitás a táblázat elemeire[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Az elektronaffinitás adott periódusban általában a növekvő rendszámmal abszolút értékben nő (valójában egyre negatívbabbá válik). Egy csoporton belül pedig a csökkenő rendszámmal abszolút értékben nő.

Csoport 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periódus
1 H
-73
He
21
2 Li
-60
Be
19
B
-27
C
-122
N
7
O
-141
F
-328
Ne
29
3 Na
-53
Mg
19
Al
-43
Si
-134
P
-72
S
-200
Cl
-349
Ar
35
4 K
-48
Ca
10
Sc
-18
Ti
-8
V
-51
Cr
-64
Mn
 
Fe
-16
Co
-64
Ni
-112
Cu
-118
Zn
47
Ga
-29
Ge
-116
As
-78
Se
-195
Br
-325
Kr
39
5 Rb
-47
Sr
 
Y
-30
Zr
-41
Nb
-86
Mo
-72
Tc
-53
Ru
-101
Rh
-110
Pd
-54
Ag
-126
Cd
32
In
-29
Sn
-116
Sb
-103
Te
-190
I
-295
Xe
41
6 Cs
-45
Ba
 
Lu
 
Hf
 
Ta
-31
W
-79
Re
-14
Os
-106
Ir
-151
Pt
-205
Au
-223
Hg
61
Tl
-20
Pb
-35
Bi
-91
Po
-183
At
-270
Rn
41
7 Fr
-44
Ra
 
Lr
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Uub
 
Uut
 
Uuq
 
Uup
 
Uuh
 
Uus
 
Uuo
 
Elektronaffinitások a periódusos rendszerben, kJ/mol-ban

Lásd még[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]