Diszprózium(III)-klorid
| diszprózium(III)-klorid | |
_chloride.jpg) diszprózium(III)-klorid hexahidrát | |
| IUPAC-név | diszprózium(III)-klorid diszprózium-triklorid |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 10025-74-8 |
| PubChem | 66207 |
| ChemSpider | 59592 |
| EINECS-szám | 233-039-9 |
| SMILES | Cl[Dy](Cl)Cl |
| InChI | 1/3ClH.Dy/h3*1H;/q;;;+3/p-3 |
| InChIKey | BOXVSFHSLKQLNZ-UHFFFAOYSA-K |
| UNII | Q2A03W637H |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | DyCl3 |
| Moláris tömeg | 268,86 g/mol (anhidrát) |
| Megjelenés | fehér, szilárd anyag |
| Sűrűség | 3,67 g/cm³, szilárd |
| Olvadáspont | 647 °C (anhidrát) |
| Forráspont | 1530 °C |
| Oldhatóság (vízben) | oldódik |
| Kristályszerkezet | |
| Kristályszerkezet | AlCl3 szerkezet |
| Koordinációs geometria |
oktaéderes |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | nincs listázva |
| Lobbanáspont | nem gyúlékony |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | diszprózium(III)-fluorid diszprózium(III)-bromid diszprózium(III)-jodid |
| Azonos anion | terbium(III)-klorid diszprózium(II)-klorid holmium(III)-klorid |
| Rokon vegyületek | diszprózium(II)-klorid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A diszprózium(III)-klorid (DyCl3), más néven diszprózium-triklorid vagy – kissé pontatlanul – diszprózium-klorid szervetlen vegyület, fehér vagy sárgás színű anyag, a levegő páratartalmát gyorsan megköti, hexahidráttá alakul (DyCl3·6H2O). A hidrát gyors hevítés hatására részlegesen hidrolizál,[1] diszprózium(III)-oxiklorid keletkezik (DyOCl). A vegyületben a diszprózium +3, a klór -1 oxidációs számú.
Előállítása és fontosabb reakciói
[szerkesztés]Leggyakrabban ammónium-klorid és Dy2O3, illetve hidratált klorid vagy oxiklorid reakciójával állítják elő.[2][3] A reakciók végterméke (NH4)2[DyCl5].
![{\displaystyle \mathrm {10\ NH_{4}Cl+Dy_{2}O_{3}\rightarrow 2\ (NH_{4})_{2}[DyCl_{5}]+6\ NH_{3}+3\ H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aefe019b73b287b9c86a0ef614f9d43eebf0b90c)
![{\displaystyle \mathrm {DyCl_{3}\cdot 6H_{2}O+2\ NH_{4}Cl\rightarrow 2\ (NH_{4})_{2}[DyCl_{5}]+6\ H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6932610b4821032282c6edb6bc2d5498c48954bd)
A pentaklorid hő hatására a következő reakcióegyenlet szerint bomlik:
![{\displaystyle \mathrm {(NH_{4})_{2}[DyCl_{5}]\rightarrow 2\ NH_{4}Cl+DyCl_{3}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a72b4781b05737aa508efd60e04eaf1f0351a02c)
A hőbomlás (NH4)[Dy2Cl7] köztiterméken keresztül megy végbe.
Diszprózium(III)-oxid és vízben oldott hidrogén-klorid (sósav) reakciójával is diszprózium(III)-klorid hexahidrát keletkezik. Ez a só hevítéssel nem alakítható át anhidráttá (kristályvízmentessé), ehelyett oxiklorid képződik.
A diszprózium(III)-klorid közepesen erős Lewis-sav, a HSAB-elmélet szerint a „hard” savak közé tartozik. Vizes oldata felhasználható más diszprózium(III)-sók, például diszprózium(III)-fluorid előállításához:
Felhasználása
[szerkesztés]A diszprózium(III)-klorid felhasználható más diszpróziumsók előállítására. Fém diszprózium keletkezik, ha olvadt diszprózium(III)-klorid és eutektikus lítium-klorid–kálium-klorid keveréket elektrolízissel redukálják. A redukció volfrám katódon, Dy2+-on keresztül játszódik le.[4]
Óvintézkedések
[szerkesztés]A diszprózium vegyületei kevéssé vagy közepes mértékben toxikusak, de részletes toxicitási vizsgálatokat nem végeztek.
Jegyzetek
[szerkesztés]- ↑ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ↑ Meyer, G. (1989). „The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3”. Inorganic Syntheses 25, 146–150. o. DOI:10.1002/9780470132562.ch35.
- ↑ Edelmann, F. T., Poremba, P..szerk.: Herrmann, W. A. (ed.): Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Stuttgart: Georg Thieme Verlag (1997). ISBN 3-13-103021-6
- ↑ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).
Fordítás
[szerkesztés]Ez a szócikk részben vagy egészben a Dysprosium(III) chloride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
