Difluor-klórmetán

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Ugrás a navigációhoz Ugrás a kereséshez
Difluor-klórmetán
Chlorodifluoromethane-2D-skeletal.png Chlorodifluoromethane-3D-vdW.png
Más nevek HCFC-22, R-22, Freon 22
Kémiai azonosítók
CAS-szám 75-45-6
PubChem 6372
ChemSpider 6132
EINECS-szám 200-871-9
KEGG C19361
RTECS szám PA6390000
SMILES
ClC(F)F
InChI
1/CHClF2/c2-1(3)4/h1H
StdInChIKey VOPWNXZWBYDODV-UHFFFAOYSA-N
UNII ZFO627O6CN
ChEMBL 116155
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet CHClF2
Moláris tömeg 86,47 g/mol
Megjelenés színtelen gáz
Szag édeskés[1]
Sűrűség 3,66 kg/m3 (15 °C-on, gáz)
Olvadáspont −175,42 °C
Forráspont −40,7 °C
Oldhatóság (vízben) 0,7799 (V/V) 25 °C-on; 3,628 g/l
Mágneses szuszceptibilitás −38,6·10−6 cm3/mol
Gőznyomás 908 kPa (20 °C-on)
kH 0,033 mol⋅kg−1⋅bar−1
Megoszlási hányados 1,08
Kristályszerkezet
Molekulaforma tetraéderes
Veszélyek
Főbb veszélyek környezetre veszélyes (N), központi idegrendszeri depresszáns, Carc. Cat. 3
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
 
Lobbanáspont nem gyúlékony
PEL nincs[1]
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A difluor-klórmetán (HCFC-22 vagy R-22 kóddal is jelölik) a részlegesen klórozott-fluorozott szénhidrogének (HCFC-k) közé tartozó szerves vegyület. Színtelen gáz, képlete CHClF2. Hajtógázként és hűtőközegként alkalmazzák. A fejlett országokban ezirányú alkalmazása – ózonrétegre káros, valamint üvegházgáz volta miatt – visszaszorulóban van, de a felhasznált összmennyisége még így is növekszik a fejlődő országok nagy igénye miatt.[2] A vegyipar is felhasználja, a tetrafluoretilén gyártásának kiindulási anyaga.

Előállítása és felhasználása[szerkesztés]

2008-ben a világ éves termelése mintegy 800 ezer tonna volt (ez az 1998-as 450 ezer tonna kétszerese), melyet nagyobb részt a fejlődő országokban állítottak elő,[2] ahol felhasználása tovább emelkedik, főként a légkondícionálók terjedése miatt: Indiában és Kínában ezek eladása évente 20%-kal nő.

Kloroformból állítják elő:

HCCl3 + 2 HF → HCF2Cl + 2 HCl

További felhasználása a tetrafluoretilén előállítása, melyet pirolízissel, majd az így keletkezett difluorkarbén dimerizálásával végeznek[3]

2 CHClF2 → C2F4 + 2 HCl

A szócikk egy része még lefordítandó. Segíts te is a fordításban!

Jegyzetek[szerkesztés]

  1. a b c d e NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0124. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
  2. a b Relief in Every Window, but Global Worry Too”, 2012. június 20.. [2012. június 21-i dátummal az eredetiből archiválva] (Hozzáférés ideje: 2012. június 21.) 
  3. Ullmann Vegyipari Enciklopédia

Fordítás[szerkesztés]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Chlorodifluoromethane című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.