Bróm-trifluorid
| Bróm-trifluorid | |
 Szerkezeti képlet kötéshosszokkal és -szögekkel | |
 bróm-trifluorid | |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
|---|---|
| Kémiai képlet | BrF3 |
| Moláris tömeg | 136,90 g/mol |
| Megjelenés | szalmasárga folyadék higroszkópos |
| Szag | szúrós, fullasztó[1] |
| Sűrűség | 2,803 g/cm³ [2] |
| Olvadáspont | 8,77 °C |
| Forráspont | 125,72 °C |
| Oldhatóság (vízben) | hevesen bomlik[3] |
| Oldhatóság (kénsav) | nagyon jól oldódik |
| Kristályszerkezet | |
| Molekulaforma | T-alakú (C2v) |
| Dipólusmomentum | 1,19 D |
| Veszélyek | |
| MSDS | http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf |
| EU osztályozás |  O  T+  C[1]
|
| Főbb veszélyek | mérgezi a vizeket, HF keletkezhet belőle |
| NFPA 704 |  0
4
3
|
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | bróm-monoklorid |
| Azonos anion | klór-trifluorid jód-trifluorid |
| Rokon vegyületek | bróm-monofluorid bróm-pentafluorid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A bróm-trifluorid az interhalogének közé tartozó szervetlen vegyület, képlete BrF3. Szúrós szagú, szalmasárga folyadék.[4] Oldódik kénsavban, de vízzel és szerves oldószerekkel érintkezve felrobban. Erős fluorozószer és ionizáló szervetlen oldószer. Nukleáris fűtőanyagok feldolgozása és újrafeldolgozása során urán-hexafluorid készítéséhez használják.[5]
Előállítása
[szerkesztés]A bróm-trifluoridot először Paul Lebeau állította elő 1906-ban bróm és fluor 20 °C-on történő reakciójával:[6]
Br2 + 3 F2 → 2 BrF3
Bróm-monofluorid diszproporcionálódása során is keletkezhet:[4]
3 BrF → BrF3 + Br2
Szerkezete
[szerkesztés]Molekulája a klór- és jód-trifluoridhoz hasonlóan T alakú. A vegyértékelektronpár-taszítási elmélet szerint a központi brómatomnak két nemkötő elektronpárja van. Az axiális helyzetű fluoratomok és a bróm kötéstávolsága 181 pm, az ekvatoriális fluor és bróm kötéstávolság 172 pm. A kötésszög csak 86,2°, mert a nemkötő elektronpároknak nagyobb a helyigényük, mint a Br–F kötést kialakító elektronpáré.[7][8]
Kémiai tulajdonságai
[szerkesztés]A bróm-trifluorid erős fluorozószer, de a klór-trifluoridnál kevésbé reakcióképes. Folyadékállapotban – autoionizációja következtében – elektromos vezető:[5]
2 BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4-
Sok fluorid só – fluoroanionok keletkezése közben – jól oldódik benne:[5]
KF + BrF3 → KBrF4
Fordítás
[szerkesztés]Ez a szócikk részben vagy egészben a Bromine trifluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Források
[szerkesztés]- ↑ a b Archivált másolat. [2014. december 5-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2013. május 23.)
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th, Boca Raton, FL: CRC Press (2006. március 17.). ISBN 0-8493-0487-3
- ↑ Archivált másolat. [2012. május 13-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2013. május 23.)
- ↑ a b Simons JH (1950). „Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride”. Inorganic Synthesis 3, 184–186. o. DOI:10.1002/9780470132340.ch48.
- ↑ a b c Greenwood, N.N.. Az elemek kémiája, 1., Budapest: Nemzeti Tankönyvkiadó (1999). ISBN 963-18-9144-5
- ↑ Lebeau P. (1906). „The effect of fluorine on chloride and on bromine”. Annales de Chimie et de Physique 9, 241–263. o.
- ↑ Gutmann V (1950). „Die Chemie in Bromtrifuoride”. Angewante Chemie 62 (13–14), 312–315. o. DOI:10.1002/ange.19500621305.
- ↑ Meinert H (1967). „Interhalogenverbindungen”. Zeitschrift für Chemie 7, 41. o.
