Vas(II)-klorid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Vas(II)-klorid
Iron(II)-chloride-xtal-sheet-3D-balls-A.png
A vas(II)-klorid kristályszerkezete
IUPAC-név Vas(II)-klorid
Más nevek Ferro-klorid,
Rokühnit (dihidrát)
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7758-94-3 (vízmentes)
13478-10-9 (tetrahidrát)
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet FeCl2
Moláris tömeg 126,751 g/mol (vízmentes)
198,8102 g/mol (tetrahidrát)
Megjelenés vízmentes: barna (?)
tetrahidrát: halványzöld
Sűrűség 3,126 g·cm–3 (vízmentes)[1]
1,93 g·cm–3 (tetrahidrát)[2]
Olvadáspont 677 °C[1]
105–110 °C (leadja a kristályvizét)[2]
Forráspont 1026 °C[1]
Oldhatóság (vízben) 64,4 g/100 mL (10 °C)
105,7 g/100 mL (100 °C)
Oldhatóság (THF) oldható
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet Monoklin
Koordinációs
geometria
oktaéderes a vasatomnál
Veszélyek
EU osztályozás Ártalmas (Xn) [1]
R mondatok R22-R38-R41 [1]
S mondatok S26-S39 [1]
LD50 450 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos anion Kobalt(II)-klorid
Mangán(II)-klorid
Réz(II)-klorid
Rokon vegyületek Vas(III)-klorid
Vas(II)-szulfát
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A vas(II)-klorid a vas klórral alkotott vegyülete, kloridja. A vízmentes vas(II)-klorid színtelen, apró kristályokból áll, képlete FeCl2. Az oldhatósága vízben nagyon jó, 100 g vízben 20 °C-on 68,5 g oldódik fel. Jól oldódik alkoholban is, de éterben kevésbé. Vizes oldatából a tetrahidrátja (FeCl2·4 H2O) kristályosodik ki, ami zöld színű kristályokból áll. Higroszkópos, íze fanyar. A vegyület vizes oldata zöld színű.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A vegyület vizes oldata levegőn állva lassan bázisos vas(III)-kloriddá (FeOCl) oxidálódik. A szilárd vas(II)-klorid is oxidálódik levegőn állva, megbarnul. Oxidálódik klór és jód hatására is. A hidrogén magasabb hőmérsékleten vassá redukálja. Magasabb hőmérsékleten redukálják a vasnál pozitívabb fémek is. Szobahőmérsékleten nagy mennyiségű ammóniát képes elnyelni, a folyamat során hexaammin (Fe(NH3)6Cl2) keletkezik. Vas(III)-kloriddá oxidálódik híg salétromsav-sósav elegy, hidrogén-peroxid, kálium-permanganát és kálium-dikromát hatására. A kén-dioxid is vas(III)-kloriddá oxidálja savas közegben, közben kén válik ki.

\mathrm{4 \ FeCl_2 + SO_2 + 4 \ HCl \rightarrow 4 \ FeCl_3 + S + 2 \ H_2O}

A könnyű oxidálhatósága miatt erős redukálószer. A salétromsavat (illetve sóit, a nitrátokat) savas kémhatású közegben például nitrogén-monoxiddá redukálja.

\mathrm{HNO_3 + 3 \ FeCl_2 + 3 \ HCl \rightarrow 3 \ FeCl_3 + NO + 2 \ H_2O}

Kettős sókat képez alkálifémek kloridjaival. Vizes oldatából kálium-hidroxid hatására piszkoszöld, vörös vérlúgsó hatására kék csapadék válik le.

Előfordulása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A természetben a dihidrátja (FeCl2 · 2 H2O) rokühnit ásványként található meg.[3]

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Vaspor sósavban való oldásával állítják elő. A vasat fölöslegben alkalmazzák. A keletkező oldatot a levegő kizárásával párolják be.

\mathrm{Fe + 2 \ HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2}

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Közbülső terméke a vas(III)-klorid előállításának. Felhasználják kelmefestéskor is, illetve a gyógyászatban vastinktúrát készítenek belőle, amit vérszegénység ellen adagolnak.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d e f g A vas(II)-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 8. (JavaScript szükséges) (németül)
  2. ^ a b A vas(II)-klorid biztonsági adatlapja (németül)
  3. Rokühnit - mindat.org (angolul)