Szulfámsav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Szulfámsav
Zwitterion Structural Formulae V.1.svg
Tautomerism of sulfamic acid
Sulfamic acid.png
Ball-and-stick model of the canonical neutral form
Sulfamic acid zwitterion stick ball.png
Ball-and-stick model of the zwitterionic form
Sample of sulfamic acid.jpg
IUPAC-név Sulfamic acid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 5329-14-6
PubChem 5987
ChemSpider 5767
EINECS-szám 226-218-8
ChEBI 9330
RTECS szám WO5950000
ChEMBL 68253
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet H3NSO3
Moláris tömeg 97,10 g/mol
Megjelenés fehér kristály
Sűrűség 2,15 g/cm3
Olvadáspont 205 °C bomlik
Oldhatóság (vízben) közepes, lassan hidrolizál
Savasság (pKa) 1,0[1]
Veszélyek
MSDS ICSC 0328
EU osztályozás irritáló (Xi)
EU Index 016-026-00-0
R mondatok R36/38 R52/53
S mondatok (S2) S26 S28 S61
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A szulfámsav, más néven amido-kénsav, kénsav-amid erős egyértékű szervetlen sav. Az ammónia és a kénsav savamidja. Sói a szulfamátok.

Fehér, kristályos, szagtalan, nem higroszkópos anyag.

Tulajdonságok[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Híg vizes oldata szobahőmérsékleten hónapokig stabilis, de magasabb hőmérsékleten hidrolizál:

H[H2NSO3] + H2O → NH4HSO4(en)

205°C-on megolvad, 210°C-on elkezd bomlani. 260°C felett gyorsan bomlik kén-di- és -tri-oxidra, nitrogénre, ammóniára, vízre és más összetevőkre.

Vízben és formamidban(en) oldódik, éterben, acetonban, metanolban, tömény kénsavban kevéssé. 70%-os kénsavban gyakorlatilag oldhatatlan.

Sói semleges vagy lúgos oldatban még forrásponton is stabilisak. A szervetlen sók általában jól oldódnak vízben, beleértve az ólom- és bárium-szulfamátot, melyek szulfátjai vízben oldhatatlanok.

Klorátion hatására nitrogénre bomlik:

2 H[H2NSO3] + KClO3 → N2 + 2 H2SO4 + KCl + H2O

Tömény salétromsavval:

2 H[H2NSO3] + HNO3H2SO4 + H2O + N2O

Savanyú közegben a nitriteket elbontja nitrogén keletkezése közben:

H[H2NSO3] + NaNO2NaHSO4 + H2O + N2

Ezt a reakciót nitritek eltávolítására használják pl. a textiliparban, diazo(en) színezékek előállítása során.

Előállítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

NH2OH + SO2 → H[H2NSO3]
NH3 + SO3 → H[H2NSO3]

Ipari méretekben vízmentes kénsavval vagy híg óleummal:

(NH2)CO + 2 H2SO4 → H[H2NSO3] + CO2 + NH4HSO4(en)

A reakció erősen exoterm.

Felhasználás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Az építőiparban tisztítószerként, a cement- és habarcsmaradékok eltávolítására használják.[2]

Szövetek, papír, cellulózfilmek gyúlékonyságának csökkentésére alkalmas, mivel nem keményedik, és nem kristályosodik a felületen az öregedésük során sem.

A szulfamátsók oldékonysága kihasználható bizonyos ércek és ásványok kivonására és tisztítására.

A mezőgazdaságban a szulfámsav alkalmas a talaj lúgosságának megváltoztatására. Az anyag szilárd volta megkönnyíti a kezelését, a benne levő nitrogén pedig beépül a talajba.

Uszodákban és hűtőtornyokban az oldott klór/HOCl mennyiségének beállítására és vízkőoldásra használják.

Jegyzetek[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. (1960.) „828. Sulphur?nitrogen compounds. Part I. The hydrolysis of sulphamate ion in perchloric acid”. Journal of the Chemical Society (Resumed), 4236. o. DOI:10.1039/JR9600004236.  
  2. Custom Building Products 16 oz. Sulfamic Acid Cleaner (Homedepot)

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

További információk[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]