Stroncium-karbonát

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Stroncium-karbonát
SrCO3.jpg
IUPAC-név stroncium-karbonát
Más nevek Stroncianit
Kémiai azonosítók
CAS-szám 1633-05-2
PubChem 15407
ChemSpider 14666
RTECS szám WK8305000
UNII 41YPU4MMCA
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet SrCO3
Moláris tömeg 147,63 g/mol
Megjelenés Fehér vagy szürke por
higroszkópos
Sűrűség 3,5 g/cm3
Olvadáspont 1290 ºC
Oldhatóság (vízben) 0,0011 g/100 ml (18 ºC)
Törésmutató (nD) 1,518 [1]
Veszélyek
MSDS Külső MSDS adatok
EU Index Nincs listázva
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Lobbanáspont nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek Magnézium-karbonát
Kalcium-karbonát
Bárium-karbonát
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standardállapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A stroncium-karbonát (SrCO3) a stroncium karbonátsója, fehér vagy szürke színű por. A természetben a stroncianit ásványban fordul elő.

Kémiai tulajdonságok[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A stroncium-karbonát fehér, szagtalan, íztelen por. A kémiai összetétele: 8,14% C, 32,51% O, 59,35% Sr. Mivel karbonát, a stroncium-karbonát gyenge bázis és emiatt a savakkal reaktív, de egyébként stabil és biztonságos. Gyakorlatban vízben nem oldható (1 rész 100 000-ben). Az oldhatóságot nagyban növeli, ha szén-dioxiddal dúsítják a vizet, 1 rész 1000-ig. Híg savakban oldható.

Előkészítés[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A természetes, ásványként való előfordulásán kívül a stroncium-karbonátot kétféleképpen lehet mesterségesen előkészíteni; vagy a természetesen előforduló cölesztinnel, azaz stroncium-szulfáttal, vagy oldható stronciumsókat használva az egy oldható karbonátsóval történő oldás közbeni reakciónál (általában nátrium- vagy ammónium-karbonát). Például, ha nátrium-karbonátot használtunk stroncium-nitráttal:

Sr(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → SrCO3 (s) + 2 NaNO3 (aq).

Használata[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A salétromsav reagál a stroncium-karbonáttal, stroncium-nitrát képződik.

Leggyakrabban színezőanyagként használják tűzijátékokban. A stroncium és sói vörös lángot bocsátanak ki. Más stronciumsókkal ellentétben, a karbonátsót jobban szeretik általánosságban az ára miatt, és amiatt, hogy nem higroszkópos. A savsemlegesítési képessége a pirotechnikában nagyon hasznos. Egy másik hasonló alkalmazása az útmenti jelzőfényeknél van.

A stroncium-karbonátot elektronikus tárgyaknál is alkalmazzák. A CTV gyártásánál használják a katódból való elektronok elnyelésére.

Az irizáló üveg előkészítésénél is használják, fénylő festékeknél, stroncium-oxidnál vagy stronciumsóknál és a cukor finomítására úgyszintén.

Használják a kerámiaiparban zománcalapanyagként. Folyósítószerként viselkedik és néhány fém-oxid színét is változtatja. Néhány bárium-karbonáthoz hasonló tulajdonsága van.

Használják még a stroncium-ferritek gyártásában is a mágnesekhez, amiket hangosbemondók és ajtómágnesek készítésénél alkalmaznak.

Mivel gyenge Lewis-bázis, a stroncium-karbonátot lehet sok különböző stronciumvegyület létrehozására is használni, a hozzájuk tartozó sav segítségével.

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

Külső linkek[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]